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    經(jīng)過(guò)過(guò)濾，沉淀中還含有母液和雜質(zhì)，所以必須進(jìn)行為吸附及脫附是動(dòng)態(tài)平衡，洗滌可以將被吸附的雜質(zhì)直接洗入洗滌液（其中雜質(zhì)濃度極?。瑫r(shí)洗滌液中揮發(fā)性電解質(zhì)與沉淀表面吸附的雜質(zhì)發(fā)生交換吸附作用（電解質(zhì)濃度較大），這樣就可達(dá)到基本上除去雜質(zhì)的目的（混晶與形成一定化合物的雜質(zhì)例外）。
    除溶解度極小而且無(wú)膠溶作用的沉淀外，通常不用純水洗滌沉淀，而是選用適當(dāng)?shù)?span style="font-size: 18px; font-family: 宋體, SimSun; color: rgb(255, 0, 0);">洗滌液進(jìn)行洗滌。洗滌液的選擇，應(yīng)根據(jù)以下幾條原則：
    1．對(duì)沉淀沒(méi)有溶劑作用，只是易于溶解局外物質(zhì)（雜質(zhì)）
    2．對(duì)沉淀沒(méi)有分散作用（膠溶作用）；
    3. 不使沉淀發(fā)生水解作用
    4．不與沉淀或雜質(zhì)形成難溶或不揮發(fā)性物質(zhì)
    5．不與沉淀形成揮發(fā)性物質(zhì)
    6．洗滌液與濾液合并后，不應(yīng)當(dāng)妨害下一步的測(cè)定。
    7．留在沉淀中的洗滌液（及其所含電解質(zhì)）應(yīng)當(dāng)在烘干或灼燒沉淀時(shí)，易被除去。
    常用的洗滌液為酸或銨鹽的稀溶液，必要時(shí)應(yīng)含有沉淀的同離子。例如，用稀鹽酸洗滌氯化銀，用硝酸銨溶液洗滌氫氧化鐵（不用氯化銨，因?yàn)樵谧茻恋頃r(shí)氯化鐵有揮發(fā)性）。
    有些沉淀當(dāng)洗滌時(shí)，傾向于氧化（被空氣中的氧所氧化）。在這種情況下，沉淀不能讓它變干，而且要用一種使氧化形化合物重新轉(zhuǎn)化為原狀況的特殊洗滌液洗滌，例如，用酸化的硫化氫水洗滌硫化銅。
    洗滌沉淀一般不在漏斗上進(jìn)行，而是采用傾瀉法洗滌。在漏斗上不易把沉淀洗凈，特別是膠狀沉淀，不但容易阻塞濾紙，而且 容易形成溝裂，洗滌液沿溝裂流下，起不到洗滌的作用。當(dāng)用傾瀉法洗滌時(shí)，可將小量洗滌液注入盛有沉淀的燒杯內(nèi)，充分?jǐn)嚢?，待沉淀沉下后，將清液沿玻棒傾入濾紙中。用傾瀉法將沉淀洗滌數(shù)次，然后才將沉淀轉(zhuǎn)移到濾紙上進(jìn)行洗滌。

   （三）洗滌效率與洗滌次數(shù)的關(guān)系

    洗滌沉淀應(yīng)當(dāng)每次只注入少量洗滌液（以沒(méi)過(guò)沉淀為度），而且必須等候第一份洗滌液流完后再加第二份，萬(wàn)不能性急，連續(xù)不斷地加入。同樣多的洗滌液，全部用來(lái)洗一次，或分為數(shù)次，其效率相差很大?？捎门c萃取原理相似的推論證明：

    假定在流完最后一滴洗滌液時(shí)，沉淀保留V₀ml液體，共中含有mg雜質(zhì)。每次用ml洗滌液洗滌，毎流完最后一滴濾液時(shí)（仍保留下A₀m1液體）再加第二份。假設(shè)被保留的雜質(zhì)的量與共在溶液中的濃度成正比，則在沉淀中雜質(zhì)的剩余量（ai，a2…an）為：

    第一次洗完時(shí)，

(V+V₀):A₀ = V₀:A₁

A₁ = V₀/V+V₀×A₀(MG)

V+V₀為加入洗滌液后A0mg雜質(zhì)所存在的溶液體積。

    第二次洗完時(shí)，

A₂ = V₀/V+V₀×A₁ = V₀/V+V₀×（V₀/V+V₀×A₀）

= (V/V+V₀)²×A₀（mg）

依次類推，則

    第n次洗完時(shí)，

A_n = (V/V+V₀)n×A₀(mg)

    例10－1設(shè)沉淀保留的液體為0．5ml，計(jì)算用10m1溶液分為5次和分為2次洗滌沉?xí)r雜質(zhì)的剩余量（不考慮吸附）。

    解   分5次洗時(shí)

A₅ = (0.5/2+0.5)⁵×a₀ = a₀/3125 = 3×10^-4a₀（mg）

    分2次洗時(shí)，

A2 = (0.5/2+0.5)²×a₀ = a₀/121 = 10^-2a₀（mg）

     一般說(shuō)來(lái)，設(shè)V₀＝0.2m1，則用2ml洗5次，或4ml洗4次，10ml洗3次就可洗好（剩余雜質(zhì)量少于0．002mg）。

    洗滌是否完全，必須用實(shí)驗(yàn)證明，不能只憑主觀臆測(cè)。檢查洗滌是否完全，所用的反應(yīng)必須靈敏而且迅速。例如，用過(guò)量BaCl₂沉淀SO₄^2-時(shí)，不是在最后幾滴洗滌液中用H₂SO₄檢查Ba^2＋，而是用AgNO₃檢査C1^-，因?yàn)樵跇O稀溶液中，BaSO₄沉淀得極慢，而AgCI則沉淀得很快。