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    酸堿滴定法是利用酸堿反應通過滴定操作以定酸或堿的分析方法。按照以滴定劑命名的原則，用酸標準溶液滴定破的方法，叫做酸滴定法（ Acidimetry）；用堿標淮溶液滴定各種酸的方法，叫做堿滴定法（ Alkalimetry）。滴定可以在水溶液中進行，也可以在非水介質中進行。本章主要討論水溶液中的酸堿滴定，而對于非水介質中的有關滴定問題，只做適當闡述。

    根據(jù)路易斯的酸堿理論，凡是能夠接受電子對的物質叫做酸，能夠供出電子對的叫做堿。據(jù)此，絡合配位體與金屬離子的絡合反應也應包括在酸堿反應之內。但是，在討論到酸堿滴定時，一般不涉及此類反應，而是在絡合滴定中加以討論。

    通常，絡合物的強度用它的穩(wěn)定常數(shù)（形成常數(shù)）來表示；酸或堿的強度卻用穩(wěn)定常數(shù)的倒值，即不穩(wěn)定常數(shù)，或常叫的離解常數(shù)（K?；颍﹣肀硎尽Ｓ行┳髡哒f試圖把這兩種意義相反的常數(shù)統(tǒng)一起來。由于在絡合物化學中，一般都使用穩(wěn)定常數(shù)，所以，有些作者也愿意把它們用于描述酸硪平衡，近年來已越來越普遍。酸或堿的穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值（1ogK）等于其離解常數(shù)的負對數(shù)值（pK?；騪K）。

    一種弱結合氫離子形成弱酸的平衡常數(shù)也叫做質子化常數(shù)（或加質子常數(shù)）例如，用強酸滴定一元弱破時，發(fā)生加質子作用。

例如

NH₃+H<=>NI₄⁺

KNH₃ = [NH₄⁺]/[NH₃][H⁺]

一元弱酸的堿金屬鹽用強酸滴定時也相似，例如，

A_c-+H⁺<=>HAc

K_AC- = [H_AC]/[A_C-[H⁺]

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