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膠體溶液的定義和制取方法

膠體溶液的定義和制取方法，什么是膠體溶液，我們已經(jīng)知道,溶液是具有澄清、透明、均一的外形特征的液體,而另一方面,懸濁液和乳濁液就不是這樣,它們往往是渾濁、不透明和不均一的,這是由于分散在溶劑里的物質(zhì)的顆粒大小不同所導(dǎo)致的.在溶液里,溶質(zhì)分散成分子,因此顆粒的直徑一般小于1/1000000毫米.而在懸濁液或乳濁液里,分散的顆粒都是很多分子的聚集體,因此它們的直徑一般大于1/10000毫米

土壤的成分和作用

土壤的成分來看,它含有無機(jī)物質(zhì)和有機(jī)物質(zhì)。土壤里的無機(jī)物質(zhì)(礦物質(zhì))主要是巖石的風(fēng)化生成物,種類很多.如果用各種元素的氧化物形式來表示,主要有SiO2,Al2O3,Fe2O3,MsO,CaO,Na2O，K2O,H2O,SO3，P2O5等.土壤里砂(SiO2)和粘土(Al2O3·2SiO2.2H2O)在不同的土壤里的含量有很顯著的差別.含砂較多的土壤叫做砂土;含粘土較多的土壤叫做粘士;含砂和粘土的量大約相等的叫做壤士;含較多氧化鐵的土壤叫做紅壤;含有較多碳酸鈉(Na2CO3)和氯化鈉(NaC1)的土壤叫做鹽

硝酸和硝酸鹽的檢驗法及用途

硝酸鹽 由硝酸根離子(NO3)和金屬離子結(jié)合麗就的離子化合物,統(tǒng)稱硝酸鹽.絕大部分硝酸鹽都可金屬硝酸直接反應(yīng)而制得.硝酸鹽是實驗室里常用的試劑,它都易溶于水,并能精制成純凈的晶體.在自然界里存在的、數(shù)量較多而有較大經(jīng)濟(jì)意義的硝酸鹽有硝酸鈉(NaNO3)、硝酸鉀(KNO3)和硝酸鈣[Ca(NO3)2]等幾種

氨的工業(yè)制法流程

氨的工業(yè)制法流程，工業(yè)上氨是利用氮氣跟氫氣的化合反應(yīng)來制取的,叫做氨的合成法.合成氨所用的原料是普遍存在的水、空氣和煤它是利用游離氮制取化合態(tài)氮的主要方法.由由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對氨以及其他氮的化合物的需要(如氮肥、硝酸等)目益增長,因此,合成氨工業(yè)目前已經(jīng)是化學(xué)工業(yè)里的一個極重要的部門了

化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動

前面提到氮和氫化合成氨是一個可逆反應(yīng),現(xiàn)在,就用這個反應(yīng)為例來討論.當(dāng)?shù)獨飧扼w積的氫氣的混和物通過加熱的催化劑(還原鐵粉)的時候,有氨生成,但生成的數(shù)量很少,絕大部分的反應(yīng)物沒有化合,實驗證明即使把它再三通過催化劑,或者等待很長時間后,結(jié)果還是一樣.反過來,如果把純凈的氨氣,在同樣的條件下,通過同許的催化劑,結(jié)果有一部分氨分解成氮氣和氫氣,但也不會全部分解

電解質(zhì)溶液實驗報告詳解

如果在電解質(zhì)溶液里插入兩根碳棒(或金屬板),分別用金屬導(dǎo)線和電池(或其他直流電源)的兩個電極相連接.這時電解質(zhì)溶液里離子的運動,立刻變得很有秩序:帶負(fù)電荷的陰離子向著那根和電池正極相連接的碳棒(我們稱稱做陽極)移動;帶正電荷的陽離子向著那根和電池負(fù)極相連接的碳棒(我們稱做陰極)移動(參看圖4·2(b).當(dāng)陰離子接觸到陽極時,它把多余的電子,遞給了陽極(因陽極是電子缺乏的一極),變成不帶電荷的中性原子;當(dāng)陽離子接觸到陰極時,從陰極獲得了它所缺少的電子(因陰極是電子過剩的一極),也變成不帶電荷的中性原子.帶電

鹽類的水解反應(yīng)有哪些

鹽類的水解反應(yīng)有哪些，鹽跟水相互反應(yīng),使濬液里H+離子和OH-離子的濃度被航並酸性或性發(fā)生變化,從而使溶液昰現(xiàn)酸性或堿性的反應(yīng),叫做鹽類的水解

離子反應(yīng)方程式的書寫

離子反應(yīng)方程式的書寫，如前所述,電解質(zhì)(主要是堿、酸、鹽)在溶液里所起的反應(yīng),主要是它們離子間的反應(yīng),為了更加符合于真實情況況,在表示這種反應(yīng)的化學(xué)方程式里,應(yīng)該用離子符號來代替溶液里的電解質(zhì)的分子式(當(dāng)然,反應(yīng)里的非電解質(zhì),玻主要以分子狀態(tài)存在的、電離度很小的弱電解質(zhì),仍應(yīng)以分子式來表示),象這樣的化學(xué)方程式,稱做離子方程式

常見化學(xué)元素的化合價

常見化學(xué)元素的化合：什么叫做元素的化合價，在前面學(xué)習(xí)氧和氫時,我們已經(jīng)接觸到了不少具體的化合物,根據(jù)定組成定律,這些化合物都有固定不變的組成,它們的分子都是一定種類和一定數(shù)目的原子組成的,能夠用一定的分子式來表示它們

如何區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

如何區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，在上一節(jié)里我們講到酸溶波顯現(xiàn)的某些通性,是各種酸類在水溶液里共有的氫離子的性質(zhì),但是,不同酸溶液在顯現(xiàn)這些性質(zhì)時,在程度上卻有很大的不同.例如,在鹽酸溶液(即使是很稀的)里滴入紫色石蕊試液液,立刻看到溶液變成紅色,現(xiàn)象十分明顯;但在相同濃度的氫氯酸①溶液里滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅的現(xiàn)象卻很不顯著,有時甚至不易辨別出來。 之前講過,酸類可以根據(jù)它們酸性的強(qiáng)弱,分成強(qiáng)酸和弱酸兩類.鹽酸、硫酸、硝酸等是強(qiáng)酸,碳酸、醋酸、氫硫酸等是弱酸。