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硫氰酸銨標準溶液

中文名稱:      硫氰酸銨標準溶液 

英文名稱：   Ammonium thiocyanate，standard solutlon

特征形態(tài)：  液態(tài)

分子式：      NH4SCN

分子量：      76.23

成分：         硫氰酸銨

含量             0.1（％）

產品用途

滴定分析用標準溶液是確定了準確的用于常量分析滴定測定的標準溶液。用于測定電解液中鐵、銀等離子。

 

 

產品規(guī)格

硫氰酸銨標準溶液 c(NH4SCN)= 0.05000 mol/L(0.05N) 1L/瓶 360.00 12個月 B-SRM 01-2715-1

硫氰酸銨標準溶液 c(NH4SCN)= 0.1000 mol/L(0.1N) 1L/瓶 360.00 12個月 B-SRM 01-2721-1

硫氰酸銨標準溶液配制和標定

（以0.1mol.L-1為例）

清洗干凈所需的玻璃儀器

配制

在臺秤上稱取7.6g硫氰酸銨固體，溶于1000mL水中，搖勻，濃度待標定。

標定

在分析天平上準確稱取0.5g于硫酸干燥器中干燥至恒重的基準硝酸銀固體于錐形瓶中，稱準至0.0001g，加100mL蒸餾水溶解；

加2mL 80g.L-1硫酸鐵銨指示液及10mL 25%的硝酸溶液；

在搖動下用配制好的硫氰酸銨標準溶液滴定。終點前搖動溶液至完全清亮后，繼續(xù)滴定至溶液呈淺紅棕色，保持30s不褪色為終點；

平行標定四次；

 

比較

用棕色滴定管準確量取30.00~35.00mL 0.1mol.L-1的硝酸銀標準滴定溶液于錐形瓶中；

加70mL蒸餾水、1mL80g.L-1硫酸鐵銨指示液及10mL 25%的硝酸溶液；

在搖動下用配制好的硫氰酸銨標準溶液滴定。終點前搖動溶液至完全清亮后，繼續(xù)滴定至溶液呈淺紅棕色，保持30s不褪色為終點；

平行滴定四次；

按下式（2）計算硫氰酸銨溶液的濃度，記作C' ：

實驗原理

L．在中性或弱堿性溶液中（pH6．5－10．5）采用莫爾法標定出AgNO3濃度，指示劑K2CrOA濃度以5×10-3 moM/L為宜。

Ag+＋CI-＝AgCl↓（白色）

2Ag+＋CrO42-=＝Ag2CrO4↓（磚紅色)

2．用已標定AgNO3溶液，以硫酸鐵銨{鐵銨礬 NH4FE（SO4）2］做指示劑，在酸性溶液中，標定出硫氰酸銨液濃度，此即佛爾哈德直接滴定法。

Ag+＋SCN-＝= AGSCN↓（白色）

Fe3+＋SCNr＝＝ FESCN2+（紅色）

當Ag全部沉淀后，溶液中｛SCN-］＝10-6mol／L，而人限能觀察得到 FESCN2+紅色時，濃度為10-5，則要求的SCN-為2×10-5，則必須在Ag+全部轉化為 AGSCN白色沉淀后再加過量半滴（0．02ml）オ能使SCN-達到2×10-5，因而可以用Ag標定鐵銨礬的濃度。

由于指示劑中Fe3+的在中性或堿性溶液中水解，因此佛爾哈德法應該在酸度大于0．3molL的溶液中進行。

實驗操作

（1）0．02 mol／LNAC1標準溶液的配制

準確稱取0．25－0．30g基準物NaCl，置于小燒杯中，用水溶解完全，定量轉移到250ml容量瓶中，定容得到NaC1標準溶液。

（3）0．02 mol／LAGNO3溶液的標定

準確移取25。00 ML Nacl標準溶液三份于250mL錐形瓶中，分別加入25mL水、1mL的5％KCrO4溶液（約13滴），在不斷用力搖動下，用AgNO2溶液滴定至溶液從黃色變?yōu)榈?/span>

紅色混濁（呈現(xiàn)磚紅色）即為終點。

根據NaC1標準溶液的濃度和AgNO3溶液的體積，計算AgNO3溶液的濃度及相對標準偏差。

（3）硫氰酸銨溶液的標定

準確吸取25mL已標定的0．05mo／L硝酸銀標準溶液置于250mL錐形瓶中，加50mL水混勻。加2mL硝酸和1mL硫酸鐵銨溶液，用硫氰酸銨溶液滴定硝酸銀溶液，滴定至出現(xiàn)淡棕紅色；經劇烈振搖后仍不褪色，即為終點，計算硫氰酸銨溶液的濃度及相對標準偏差。