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       鎂在化合物中均呈2價．Mg（OH）₂在pH9．6時開始沉淀，氫氧化鎂不具有兩性，鎂離子能與酒石酸、檸檬酸及EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，鎂的比色測定用的有機(jī)試劑選擇性均不好，所以常常在測定前將它與其他離子進(jìn)行分離．用于光度法測定鎂的有機(jī)試劑，一類是與Mg（OH）₂形成呈色吸附化合物的方法；一類是在氨性溶液中與鎂生成水溶性的有色絡(luò)合物的方法．
       達(dá)旦黃法是屬于與Mg（OH）₂形成吸附化合物的典型方法，其歷史也比較悠久．但由于該方法的靈敏度和選擇性都不甚理想，在例行分析中目前已較少采用，第二類方法中，已被研究過的顯色劑非常多，它們大都為鄰，鄰'－二羥基偶氮化合物，其中較常用的有鉻黑T、鉻變酸2R、二甲苯胺藍(lán)Ⅰ或Ⅱ等．

       近年來，我國分析工作者對鉻黑T法曾進(jìn)行過較為深入的研究，擬定了許多物料中的測定方法，經(jīng)過簡單的分離手續(xù)，可望在較為復(fù)雜的體系中測定微量鎂．鉻變酸2R法靈敏度略低于鉻黑T法，但穩(wěn)定性較好，在有掩蔽劑存在下于pH10．5－11．0的氨性介質(zhì)中顯色，也有著較好的選擇性．
       二甲苯胺藍(lán)Ⅰ測定鎂的方法雖然早在20年前就已提出，但較長時期以來應(yīng)用并不普遍．最近發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在表面活性存在下，可降低試劑空白，提高對比度，結(jié)合掩蔽劑的使用方法變得頗為理想．

       鉻黑T法

       鉻黑T的化學(xué)結(jié)構(gòu)為：

       在堿性溶液中（pH7．5－11．5）呈藍(lán)色的該試劑可與鎂離子生成玫瑰色的絡(luò)合物而作為光度測定鎂的方法之一．在pH9．6時，試劑及其鎂絡(luò)合物的吸收曲線如圖Ⅷ－22所示．

       鎂絡(luò)合物在525毫微米λ_最大處的摩爾吸收系數(shù)等于5．0×10³（pH9．6），而當(dāng)pH提高到11時，其摩爾吸收系數(shù)增至1．1×10⁴，靈敏度大約提高2倍．其缺點是這種條件下鈣亦能與試劑反應(yīng)而干擾測定．但是在pH9．6時，少量鈣的存在并不干優(yōu)鎂的測定，只是當(dāng)鈣量很大時才需要以草酸鹽的形式來分離它．Fe、Cu、Zn、Ni等元素的離子存在時則應(yīng)加氰化鈉掩蔽之．本方法曾用來測定鋁及其合金、鎳、鋅及其合金、鈾、銦和鎳鹽、鋅鹽和鎂鹽中的含鎂量．

       試劑和溶液：
       1．鉻黑T  0．02％甲醇溶液；2．鎂標(biāo)準(zhǔn)溶液  同前法；3．pH9．6緩沖溶液  稱取60克NH₄Cl于水中，待溶解后加120毫升濃氨水，稀釋至1升．
       測定步驟：取含鎂量不大于100微克的弱堿性（pH8－9）分析試液一份置于50毫升容量瓶中，加入20毫升抗壞血酸和20毫升氰化鉀溶液，5分鐘以后再加入5毫升pH9．6的緩沖溶液和5毫升鉻黑T甲醇溶液，用水稀釋至刻度后搖勻，在525毫微米處進(jìn)行比色測定．用空白液作為比較溶液．

       二甲苯胺藍(lán)Ⅰ－CTMAB法
       二甲苯胺藍(lán)Ⅰ：

試劑在堿性溶液中呈紅色，與鎂的絡(luò)合物為紅紫色，絡(luò)合物的最大吸收在510毫微米，摩爾吸收系數(shù)約3．0×10⁴．二甲苯胺藍(lán)Ⅰ的結(jié)構(gòu)中如不含—SO₃Na基團(tuán)時，稱為二甲苯胺藍(lán)Ⅱ，對鎂的靈敏度更高一些（ε₅₀₅≈3．2×10⁴）．但是這兩種試劑在鎂絡(luò)合物的最大吸收處（510毫微米附近）都有較高的吸收值．光度測定鎂時，應(yīng)在總的吸光度中減去過剩試劑的吸光度，否則會影響鎂校正曲線的線性關(guān)系．后來發(fā)現(xiàn)，在加入表面活性劑溴化十六烷基三甲胺（CTMAB）以后，能夠明顯地降低顯色劑二甲苯胺藍(lán)Ⅰ在鎂絡(luò)合物最大吸收處的吸光度，使實際靈敏度顯著提高．這時允許鈣的存在量增大，其他元素的干擾可考慮用CyDTA－Ca掩蔽．