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       當(dāng)一物質(zhì)體系存在不同相時(shí)，在復(fù)相的界面上往往出現(xiàn)物料濃度不同于體相物料濃度的平衡現(xiàn)象，這種現(xiàn)象被稱為吸附，在復(fù)相界面上的吸附現(xiàn)象是十分普遍的。尤其是氣固界面（表面）上的反應(yīng)、吸附作用尤為重要。表面反應(yīng)一般是在固體催化劑表面上，氣相反應(yīng)物分子進(jìn)行的反應(yīng)，粗略地可將這類反應(yīng)過程分為下述五個(gè)步驟：

       ① 反應(yīng)物分子由氣相擴(kuò)散到固體表面。
       ② 擴(kuò)散到固體表面的反應(yīng)物分子被固體吸附。
       ③ 被吸附的反應(yīng)物分子（也可以和氣相的其它分子）反應(yīng)生成被固體所吸附的產(chǎn)物分子。
       ④ 被吸附的產(chǎn)物分子脫附至固體表面附近的氣相空間中。
       ⑤ 脫附了的產(chǎn)物分子通過擴(kuò)散而遠(yuǎn)離固體表面。
其中②與④兩步，吸附與脫附這一對峙的互逆過程．對于表面反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的影響很大，盡管這二個(gè)過程本身是非化學(xué)的，我們亦將對其作一定程度的探討。

       應(yīng)該注意，在固體表面上氣相分子濃集的現(xiàn)象是吸附，但如果氣相分子深入到固體內(nèi)部時(shí)，這就不再是吸附而是吸收了。雖然這兩類現(xiàn)象形式上有些相類似，但其實(shí)質(zhì)不同，其表觀現(xiàn)象也有所差異。例如，通過固相內(nèi)的擴(kuò)散進(jìn)行吸收的過程服從Fick定律，無需活化能，吸收速率與溫度的1/2次方成比例。平衡吸收量與固體體積成比例而與固體的表面積關(guān)系不大。這些現(xiàn)象均與吸附作用有所不同，對此可通過下面對丁吸附作用的討論去了解，雖然吸收對于一些復(fù)相反應(yīng)是重要的，但氣相分子在固相表面的吸附對于許多表面反應(yīng)，尤其是表面接觸催化反應(yīng)是更為重要。因此，我們將僅討論吸附作用而不去討論吸收現(xiàn)象。
       吸咐作用一般可以分為化學(xué)吸附與物理吸附兩種類型，從本質(zhì)上說，在物理吸附中被吸附的氣體分子（吸附質(zhì)）與固體（吸附劑）表面之間的相互作用是van der Waals力，而化學(xué)吸附則為化學(xué)鍵的相互作用力，形成吸附鍵。與一般的化學(xué)鍵相似，吸附鍵亦可以分為離子鍵，共價(jià)鍵與配價(jià)鍵等類型。一些堿金屬（如銫）蒸氣在鎢表面上的吸附即形成離子鍵：

Cs+W → Cs⁺+W^-          (24.1)

形成具有較大電偶矩的離子偶Cs⁺W^-，一些氣體（如氫與乙烯等）在金屬（如鎳與鉑等）上的吸咐形成共價(jià)鍵，一些氣體（如氧與一氧化碳等）在過渡元素（如鉻、錳、鋅、銅等）的氧化物半導(dǎo)體上的吸附也形成共價(jià)鍵、具有孤對電子的分子（如CH₃SCH₃等）在具有空軌道的金屬（如鈀等過渡元素）上的吸附常形成配價(jià)鍵。此外，化學(xué)吸附中還可出現(xiàn)σ－π絡(luò)合鍵，反饋鍵等多種形式，在此不一一討論。