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    前面講過(guò)，鋁在元素周期表里正好處在從金屬元素過(guò)渡到非金屬元素的中間位置。鋁的這一特點(diǎn)，特別明顯地反映在鋁的化合物的性質(zhì)上.例如鋁的氧化物既表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，又表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，是一種兩性氧化物.鋁的氫氧化物的破性不僅很弱(比氫氧化鎂弱得多)，而且在一定條件下還能表現(xiàn)出酸性，是一種典型的兩性氫氧化物。由于氫氧化鋁堿性極弱，因此鋁鹽在水溶液里一一般都容易發(fā)生水解反應(yīng)，并使溶液呈酸性。

    在本節(jié)里，我們將著重研究假的氧化物、會(huì)氧化物以及兒種重要鋁鹽的性質(zhì)、用途和制法等。

    氧化鋁(AL2h03）氧化鋁又稱礬土，是一種難培的白色物質(zhì)(熔點(diǎn)在2000C以上）在自然界里有比較純凈的結(jié)晶氧化鋁存在，稱為剛玉，是無(wú)色透明而極硬的晶體，它的硬度僅次于金剛石，如果氧化鋁的品體里含有微量其化金屬氧化物，就會(huì)顯現(xiàn)出美麗的顏色，帶有紅色(含有微量的氧化俗)或藍(lán)色(含有微量鐵和鈦的氧化物)的透明剛玉晶體稱做紅寶石或監(jiān)寶石。把礬士在電爐里強(qiáng)熱使之熔化，并摻入微量的其他金屬氧化物，可以制得各種顏色的人造寶石，它在組成上或性能上和天然寶石相仿。人造寶石現(xiàn)在廣泛用作機(jī)器的高速轉(zhuǎn)動(dòng)部分的軸承和鐘表的鉆石等。

    純氧化鋁可由灼熱氫氧化鋁而制得:

這樣制得的氧化鋁是白色粉末狀物質(zhì)，它能溶解于酸，也能溶解于堿，當(dāng)氧化鋁跟酸反應(yīng)時(shí)，它是作為一種堿性氧化物來(lái)

跟酸發(fā)生反應(yīng)的，反應(yīng)結(jié)果生成鋁鹽和水。例如，氧化侶跟鹽酸的反應(yīng):

Al2O3 +6HCI = 2AlCl3+3H2O

或

Al203+6H+ = 2A1++++3H2O

    當(dāng)氧化鋁跟堿反應(yīng)時(shí)，它又是作為一種酸性氧化物來(lái)參加反應(yīng)的，反應(yīng)結(jié)來(lái)生成偏侶敢鹽D (或組酸鹽)和水。例如，氧化

侶眼忽氧化鈉溶液反應(yīng)，生成可溶性的偏鋁酸納和水:

‍Al2O3+ 2NaOH = 2NaA1O2+H2O

或

AL2O3+2OH-=2A1O2-H2O‍

①偏鋁酸（HA1O2）是由（H3A1O3）失去1個(gè)水分子而成，它的鹽叫做偏鋁酸鹽，例如偏鋁酸鈉（NAA1O2），其中A1O2-是-1價(jià)酸根。

    上述這個(gè)反應(yīng)，在前面講到相和威的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，已經(jīng)初步介紹過(guò)了。

    氫氧化鋁[Al(OH)3] 氫氧化鋁是不溶于水的(溶解度比氫氧化鎂更小)，因此它不能由氧化鋁跟水直接化合而制

得。和一般不溶性堿的制法一樣，氫氧化趨勢(shì)都鋁可由鋁鹽跟可溶性堿反應(yīng)來(lái)制取.例如:

Al2(SO4)s+ 6NaOH = 2A1(OH)3↓+3N1a2SO4

AlC13+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

或

A1+++3OH-= Al(OH)3↓

由此所得的氫氧化鋁是一種凝膠狀的白色沉淀，把氫氧化鋁灼熱，即分解成為純凈的氧化鋁:

    氫氧化侶具有兩性，它一方面能夠跟酸反應(yīng)(中和)而溶解，生成鋁鹽和水;另一方面又能夠跟堿反應(yīng)(中和)而溶解，生成偏鋁酸鹽(偏鋁酸鹽比鋁酸鹽為穩(wěn)定，因此一般生成偏鋁釀鹽而不生成鋁酸鹽)和水，這時(shí)，氫氧化鋁就作為一種酸《鋁酸，分子式可以寫成H3AlO3).例如:

Al(OH)a+3HCl= AlCI3+3H2O

H3AlO3+NaOH = NaAlO2+2H20

    氫氧化鋁呈現(xiàn)兩性，是因?yàn)樗谌芤豪?氫銷化鋁雖然難溶于誰(shuí)，但并不是絕對(duì)不溶解的)存在春下的動(dòng)態(tài)平衡:

當(dāng)加入酸時(shí)，由于酸溶液里存在著多量的H+離子，跟溶液里的OH-離子結(jié)合成難電離的水分子，使格液里的OH-離子大為減少，平衡向左方移動(dòng)，最后反應(yīng)進(jìn)行近乎完全;當(dāng)加入堿時(shí)，由于堿液里存在著多量的OH-離子，跟榕液里的H+離子結(jié)合成難電離的水分子，使溶液里的H+離子大為減少，平衡向右方移動(dòng)，最后反應(yīng)也進(jìn)行近乎完全。

    應(yīng)該指出，當(dāng)氫氧化鋁不和酸或堿相遇時(shí)，它這兩種電離趨勢(shì)都是極弱的①.用一一般指示劑來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鋁的溶液，

既檢驗(yàn)不出它的堿性，也檢驗(yàn)不出它的酸性，由此可以看出，氫氧化鋁的堿性只有當(dāng)它跟酸反應(yīng)時(shí)才顯現(xiàn)出來(lái);它的酸性，

也只有當(dāng)它跟堿反應(yīng)時(shí)才顯現(xiàn)出來(lái)。

    鋁鹽

    1.硫釀鋁[Al2(SO4)3]硫酸鋁可由硫酸跟氧化鋁反應(yīng)而制得:

Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O

工業(yè)上用熱的硫酸跟高嶺士(AL,O, 2SiO,*2H.O)反應(yīng)，硫酸鋁的晶體[AL2(SO4)3.18H2O]可自溶液里析出:

‍‍A12O3.2SiO2-2H2O +3H2SO4+ 13H2O= Al2(SO4)3.18H2O+2SiO‍2‍

    硫酸鋁是由強(qiáng)限(硫酸)和羽堿(氫氧化信)所成的鹽，因此它榕解于水時(shí)即起水解反應(yīng)，溶液呈酸性:

    當(dāng)大量水時(shí)，硫酸鋁水解后生成微量的親氧化鋁沉淀，具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水里的懸浮物或微生物，一起沉入

容器底部，因此硫酸鋁可以用作水的清凈劑，另外，在印染工業(yè)上，硫酸鋁常用作棉織物染色的媒染劑①.由于硫酸鋁的水溶液具有酸性，它可以代替硫酸用愛泡沫滅火器荔，也可加在培粉②荔，使之跟碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

①氫氧化鋁的最性比破性更弱。

  2.硫酸鉀[KA1(SO4)]、礬 在硫酸鋁溶液中加入等克分子的硫酸鉀，使之結(jié)晶，可得無(wú)色透明的硫酸鉀鋁晶體，稱之為明礬，分子式是K2SO4.A12（SO4)3.24H2O.或KA1（SO4）2.12H2O

   明礬是一種復(fù)鹽，凡在水溶液荔能電力生成兩種陽(yáng)離子和一種陰離子或兩種陰離子和一種陽(yáng)離子的復(fù)雜鹽類，叫做復(fù)鹽。明礬在水溶液里能電離生成K+離子、A1+++離子和SO4=離子：

    由于明礬在溶液里也能電離出A1+++離子和SO4=離子，因此它可以代替硫酸鋁作凈水劑和棉織物染色的媒染劑。此外，在制革工業(yè)上要用大量的明礬來(lái)鞣革，在造紙工業(yè)上用它來(lái)上膠.經(jīng)過(guò)上膠后的紙，書寫時(shí)就不會(huì)化水。

   礬一1價(jià)金屬硫酸鹽跟3價(jià)金屬硫酸鹽結(jié)合生成具有通式為MI2SO4. MIII2（SO43）.24H2O或    MIMIII(SO4)2.12h2o的復(fù)鹽，總稱為礬.容易形成礬的1價(jià)金屬有Ii. Na.K. Rb.Cs和NH等,3價(jià)金屬有Al. Cr. Fe, Mn等.除上述的明礬外，常遇到的礬如:

銨鐵礬   (NH4）2SO4. Fe2(SO4)3-24H2O或NH4Fe(SO4)2:12H2O,

鉀鉻礬    K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O 或KCr(SO4)2 12H2O  等等.

①硫酸鋁水解后的氫氧化鋁，能吸附可溶性染料,并與之化合成為不溶性物

貢固著于纖維上。這種使染料固著于纖維上的媒介物，稱為媒染劑。

②焙粉即發(fā)酵粉.

   3.氧化鋁(AlCl3)  在氯氣的氣流中加熱鋁，鋁跟氯直接化合生成氧化紹，另外，在紅熱的氧化鋁和碳的混和物上通過(guò)氯氣，也可制得無(wú)水氯化鋁:

Al2O3+3C+3Cl2 = 2A1CI3+3CO

    氯化鋁是無(wú)色物質(zhì)，容易水解產(chǎn)生HC1和Al(OH)3;因此在潮濕空氣里會(huì)發(fā)煙，無(wú)水氧化鋁是石油和各種有機(jī)合成工業(yè)上常用的一種催化劑.

    當(dāng)鋁溶解于鹽酸中，可以結(jié)晶出含有6個(gè)分子結(jié)晶水的水合氯化鋁晶體(AlCl3.6H2O)。