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    鈣的性質(zhì)

    1.鈣的物理性質(zhì)  鈣也是一種銀白色的輕金屬，它的熔點(diǎn)是848C,硬度比鎂稍大，

    2.鈣的化學(xué)性質(zhì)  鈣的化學(xué)性質(zhì)和鎂相似，但活動(dòng)性比鎂更強(qiáng)，這從下面的一些事實(shí)可以說(shuō)明，

     (1) 鈣比鎂更容易被氧化，鈣露置在空氣里，表面上很快就蒙上一層松脆的氧化鈣.這層氧化物很疏松，對(duì)內(nèi)部的金屬不能起保護(hù)作用，所以鈣必須保存在密閉的容器里，鈣在空氣里加熱時(shí)，也能燃燒，并放出大量的熱，火焰呈磚紅色同時(shí)也有少量氮化鈣(Ca3N2)生成：

    (2)鈣跟鹵素、硫、氮等非金屬元素化合都比鎂容易。鈣還能跟磷直接化合生成磷化鈣:

‍3Ca+2P= Ca3P2‍

    (3)鈣跟水的反應(yīng)比鎮(zhèn)跟水的反應(yīng)要?jiǎng)×遥}在冷水里就能起猛烈反應(yīng)，生成包氧化鈣并放出氫氣:

    鈣在自然界里的存在，鈣的冶煉和用途  鈣在自然界里也都以化合態(tài)存在，它不僅分布很廣，而且含量很大，地殼中鈣的含量占第五位(3.25%).分布最廣的鈣的化合物是碳酸鈣(CaCO3),石灰石、白堊、大理石等是不純的碳酸鈣，方解石和冰洲石則是比較純凈的碳釀鈣.此外如石膏(CaSO4.2H2O)、螢石(CaF2)、磷灰石以及纖核磷灰石等，也都是鈣的

礦物。

    鈣的化合物也存在于土壤里和動(dòng)植物有機(jī)體里，動(dòng)物骨骼的主要成分是磷酸鈣.

鈣也是植物的營(yíng)養(yǎng)元素之一，

工業(yè)上用電解熔融的氯化鈣來(lái)冶煉鈣.電解時(shí)陰極上析

出金屬鈣:

CaCl2 <==> Ca+++2C1-

    鈣主要用來(lái)制造合金，含有1%鈣的鉛合金，是一種重要的軸承材料，

    鈣的化合物

     1.氧化鈣(CaO)氧化鈣俗名叫生石灰，或簡(jiǎn)稱石灰是一種白色固體，它由碳酸鈣強(qiáng)熱分解而得:

工業(yè)上用石灰石在容內(nèi)煅燒，大量生產(chǎn)生石灰。

    氧化鈣極易限水起反應(yīng)(叫做石灰的消化或熟化)，生成氫氧化鈣:

CaO+H2O= Ca(OH)2

石灰消化時(shí)放出大量的熱，因此有大量水燕氣逸出，生成的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，石灰消化后體積增大很多，因此在運(yùn)輸石灰時(shí)，要防止被雨淋濕或著水，否則會(huì)引起船只或其他運(yùn)輸工具著火燃燒或損壞。

   由于石灰易跟水化合，有很強(qiáng)的吸濕性，因此可用作干燥劑.

    2.氫氧化鈣[Ca(OH)2] 氫氧化鈣又叫消石灰或熟石灰它是一種白色粉末狀固體，在水中的容解度不大，但比氫氧化鎮(zhèn)大些。把氫氧化鈣放在水里，攪動(dòng)后得到一種乳白色的液體，這是氫氧化鈣的顆粒在石灰水里生成的懸濁液，叫做石灰乳。石灰乳靜置若干時(shí)后，懸浮的顆社會(huì)逐漸下沉，上部澄清的液體是氫氧化鈣的飽和溶液，叫做石灰水，

   氫氧化鈣是中等強(qiáng)度的破，它在水溶液里能電離生成鈣離子和氫氧根離子:

‍Ca(OH)2===== Ca+++2OH-‍

但由于氫氧化鈣的溶解度不大，因此溶液里電商生成的OH-離子的被度不可能很大，它的堿性要比氫氧化鈉和氫氧化鉀弱得多。

    氫氧化鈣具有一切可溶性堿的通性，它容易跟二氧化碳(酸性氧化物)發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，使澄清的石灰水變

得渾濁:

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

或

Ca+++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O.

這個(gè)反應(yīng)通常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w.由于空氣里含有二氧化碳，因此盛石灰水的試劑瓶用畢后，必須立即把塞子蓋緊，

    生石灰和消石灰是重要的建筑材料，消石灰、砂和水的混和物稱做“三合土”，在建筑上用來(lái)粘合磚石，三合土粘合

磚石后，在空氣里它一方面漸漸失去水分，一方面吸收空氣中的二氧化碳，使消石灰變成碳酸鈣品體而結(jié)成硬塊，攙入砂

可以增加硬度并使結(jié)成的硬塊變成多孔性，以增加結(jié)合的堅(jiān)固性。

    生石灰和消石灰也是農(nóng)業(yè)上常用的“石灰肥料”。石灰肥料雖不能直接供給植物以營(yíng)養(yǎng)元素，但它能降低酸性土壤的

酸性，并能改進(jìn)土壤的結(jié)構(gòu)和增高土壤的肥力，它還能促使某些微生物的繁殖，加速土壤里含氮有機(jī)物的分解，成為易被

植物吸收的養(yǎng)料，在施用石灰肥料時(shí)，應(yīng)該注意不和氨態(tài)氮肥同時(shí)使用，因?yàn)閺?fù)態(tài)氮肥遇到消石灰時(shí)，容易生成氨氣而

逸散到空氣里去，從而使所用的氮肥失去肥效。

    生石灰和消石灰還可以用來(lái)防治農(nóng)作物的病蟲(chóng)害，配多爾多液和石灰硫黃合劑等。

   3.碳化鈣 (CaC2) 碳化鈣俗稱“電石”。工業(yè)上用焦炭在電爐（3000層）荔還原生石灰而制得:

   純粹的眼化鈣應(yīng)為無(wú)色透明的隨體，工業(yè)上用的“電石”因含有雜質(zhì)，一般是暗灰色的粗松堅(jiān)硬物質(zhì)，碳化鈣遇水立即發(fā)生反應(yīng)，生成乙塊（俗名“電石氣”）和氫氧化鈣：

CAC2+2H2O=C2H2↑+CA(OH)2

   碳化鈣是一種重要的工業(yè)原料。

  4.鈣鹽

   (1)碳酸鈣(CaCO).碳股鈣是自然界里分布最廣的一種碳酸鹽.純凈的碳酸鈣是一種白色粉求狀的物質(zhì)，它的性質(zhì)和碳酸鎂十分相似.碳酸鈣不溶于水，但如果水中已溶有多量的二氧化碳，則能使之溶解，生成可溶性的碳酸氫鈣:

CaCOg3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2

    天然產(chǎn)的碳酸鈣如石灰石、大理石和白堊等是重要的建.石灰石可用作煉鐵時(shí)的熔劑以及制造生石灰、二氧化碳、玻璃等，在輾米時(shí)加入少磨細(xì)的石灰石粉末可以防止米粒的破裂.

   (2) 硫酸鈣(CaSO4).石膏是天然產(chǎn)的含有2個(gè)分子結(jié)晶的硫酸鈣(CaSO4.2H2O).把石膏煅燒到180C，就失去結(jié)晶水的3/4而成燒石膏[(CaSO4).2H2O].燒石膏能跟水重新變成石膏，很快硬化，體積并稍稍膨脹:

因此燒石膏可以用來(lái)塑石膏像、制石膏模型和在外科上用作固定繃帶等.

    如果把石膏加熱到200C以上，它將失去全部結(jié)晶水而成無(wú)水硫酸鈣，稱做“過(guò)燒石膏”或“焦石膏”，它不能再吸水而

硬化，因此不能用來(lái)塑像或制其它模型。