凡是由兩種或兩種以上的成分所組成的固態(tài)或液態(tài)的均勻系統(tǒng)，都稱為溶液。溶液中各成分的相對含量，可以在很大的范圍內(nèi)變動。這一節(jié)介紹有關(guān)液體溶液的基本知識。
溶質(zhì)不定量的均勻地分布在另一種液體里的物質(zhì)，稱為溶質(zhì)。
溶劑其中均勻地分布著溶質(zhì)質(zhì)點的介質(zhì)稱為溶劑。
溶液由兩種或多種成分所組成液態(tài)的均勻系統(tǒng)就叫做溶液。
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因為溶液是由溶質(zhì)和溶劑相互均勻分布所組成的液體，所以通常不易確定那一種是溶質(zhì)，那一種是溶劑。一般習(xí)慣地分法是，把單獨存在時和組成的溶液狀態(tài)相同的存在形式（多指液體）那一組份叫做溶劑。如蔗糖的水溶液，水是溶劑，蔗糖是溶質(zhì)。在制備試劑時，一般將要用的那個物質(zhì)叫溶質(zhì)，把溶解溶質(zhì)的介質(zhì)叫溶劑。如氫氧化鈉溶液，配制的目的是要用NaOH，所以NaOH是溶質(zhì)，水是溶劑；如果兩種都是液體，也以要用的組份叫溶質(zhì)。如20％酒精和80％酒精，酒精在此都是溶質(zhì)，水都當(dāng)成溶劑。
溶解 溶質(zhì)均勻地分布在溶劑中，就叫溶解。這個均勻分布的過程叫做溶解過程。
溶解度在一定的條件下（0℃或100℃，一個大氣壓下）溶質(zhì)能在100克溶劑中溶解最大量的克數(shù)，稱為該溶質(zhì)的溶解度。溶解度大，表示溶解的量多。溶解度小，表示溶解的量少。通常把飽和溶液（后面再介紹）的濃度定為該物質(zhì)在某條件下的溶解度。各種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大。
一般規(guī)定，如果在常溫（20℃）下，某物質(zhì)能溶解在100克水中的量在10克以上（即溶解度為10％以上）稱為易溶解物質(zhì)；如果溶解的量少于1克，則稱為難溶物質(zhì)；如溶解的量少于萬分之一克，就稱為不溶解的物質(zhì)。但實際上絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。這里說的易溶、難溶和不溶，是相對的而不是絕對的。如果詳分代表溶解程度的名詞如表2－3所示。
表2－3各個溶解名詞的含義
| 溶解名稱 | 溶質(zhì)克數(shù) | 溶劑的克數(shù) |
| 極易溶解 | 1克 | 在＜1克中溶解 |
| 易溶 | 1克 | 在1～10克中溶解 |
| 溶解 | 1克 | 在10～30克中溶解 |
| 略溶 | 1克 | 在30～100克中溶解 |
| 微溶 | 1克 | 在100～1000克中溶解 |
| 極微溶解 | 1克 | 在1000～10000克中溶解 |
| 幾乎不溶解 | 1克 | 在10000克中不能完全溶解 |
| 或不溶解 | 1克 | 在10000克中不能完全溶解 |
溶液濃度在一定重量或一定體積的溶液或溶劑中，所含溶質(zhì)的量，稱為溶液的濃度。
懸濁液是一種就體，它中間散布著固體的做小顆粒（分的集合體），如把懸油液靜置相當(dāng)時間，懸浮的固體顆粒就會下沉到容器底部。
乳濁液出是一種液體，而是由兩種液體組成的。但這種液體是均勻地散布著但又不互溶的液體微小珠，把乳靜置相當(dāng)時間以后，它的組成部分也會互相分離開來。如將水和油混合后，齡充分蕩成高速畢，就成為微小的水和散小的油滴相互均勻地分布液體系統(tǒng)。但靜置相當(dāng)時間后，油和水仍要分開為兩層。
溶液和懸濁液是有區(qū)別的，溶液里的溶質(zhì)是以分子狀態(tài)成離予狀態(tài)均勻地分布在溶劑的分予之間，實際上溶液二字是表示“分子溶液”的含義，也叫真溶液。而懸濁液是溶液（或溶劑）中散布著固體的比分子大得多的小顆粒。
實質(zhì)上，真溶液與懸濁液中分布的溶質(zhì)顆粒大小不同，真溶液里溶質(zhì)顆粒的直徑小于1x10－6毫米，懸濁液里溶質(zhì)顆粒的直徑大于1×10－4亳米（乳濁液的溶質(zhì)小珠滴的直徑也大于1×10－4毫米）。
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除真溶液和兩種液以外，還有一種叫做膠體溶液。在膠體溶液里懸浮著的小顆粒，也是象激液一樣，是由多分子合體而組成的。這些小顆粒的直徑界平1×10-6到1×10－4毫米之間。雞蛋清的水溶液就是膠體溶液，淀粉成動物膠（如白明膠）在熱水中都能形成膠體溶液。因為膠體溶液中的粒直徑大予真溶液的顆粒，而又小于液的粒的直徑。所以，在它們的“個性”上各有特殊點。即，膠體溶液有“丁達爾效應(yīng)”，而真溶液沒有這種現(xiàn)象；膠體溶液長期靜置，也不會有顆粒分離出來的現(xiàn)象，這一點又與濁液不同。因此，膠體溶液可以認為是濁液和真溶液之間的過渡狀態(tài)。
膠體溶液在自然界里和生產(chǎn)上都起著重要的作用。動物的血液和植物的漿汁都是復(fù)雜的膠體溶液。
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