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       硼與硅在周期表中處于一條對角線上，它們的離子極化力接近，有許多性質(zhì)相似。

       自然界沒有游離態(tài)的，只有它們的一些含氧化合物礦石，不過其豐度遠(yuǎn)比硅小。硼的重要礦石有硼鎂礦Mg2B2O5·H2O（或?qū)憺?MgO·B2O3·H2O）和硼砂Na2B4O7·H2O（或?qū)憺镹a2O·2B2O3·10H2O），還有少量硼酸H3BO3。我國西部地區(qū)的內(nèi)陸鹽湖和吉林、遼寧等省都有硼礦。

       常見和常用的硼化合物有硼砂、硼酸（H3BO3）和三氧化二硼（B2O3）。它們都是無色半透明或白色的晶體，熔融時成為玻璃狀物質(zhì)，被大量用于玻璃和搪瓷工業(yè)上。

       用鹽酸和硫酸處理四硼酸鹽，可得到硼酸。

B4O72-(aq)+2H+(aq)+5H2O(l)=4H3BO3(s)

硼酸加熱失水得到酸酐B2O3。

2H3BO3=（加熱）B2O3+3H2O

將B2O3用Na或Mg或Al還原，得到無定形硼（但不能用碳還原，否則將生成碳化物）。無定形硼為棕色粉末，它比晶態(tài)硼活潑。幾乎所有制備硅的方法都適用于制硼。例如用H2還原硼的鹵化物可以制得純的晶態(tài)硼。

將乙硼烷B2H6進(jìn)行熱分解也得到單質(zhì)硼。

       乙硼烷是一種無色、有毒和可燃的氣體，從組成上看它與乙烷C2H6相似，但結(jié)構(gòu)不可能一樣；因為毎個碳原子有四個價電子，而每個硼原子只有三個價電子，B2H6分子中沒有足夠的價電子形成7個σ共價鍵，它的結(jié)構(gòu)問題在60年代以前未能解決，直到60年代初利普斯康姆（Lipscomb，W．N．）提出多中心鍵的理論以后，人們不僅對B2H6的分子結(jié)構(gòu)有了認(rèn)識，而且補充了價鍵理論的不足，大大地促進(jìn)了硼的結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展，使硼成為近二十年內(nèi)取得進(jìn)展最大的一種元素。利普斯康姆因為這一成就榮獲了1976年的諾貝爾化學(xué)獎金。

       硼原子的價電子層結(jié)構(gòu)是2s22p1，它能提供成鏈的電子是2s12px12py1，還有一個空軌道，其成鍵軌道如下：

       它的配位數(shù)為4還是3，取決于sp3或sp2雜化軌道中σ鍵的數(shù)目。同硅一樣，它不能形成多重鍵，而傾向于形成聚合體，例如通過B—O—B鏈形成B2O3或H3BO3或硼酸鹽的龐大“分子”。

       硼與硅不同的是它是缺電子原子，容易形成多中心鍵。所謂多中心鍵就是指較多的原子靠較少的電子結(jié)合起來的一種離域共價鍵。例如，用一對電子將三個原子結(jié)合在一起，即三中心兩電子鍵。單質(zhì)硼和硼的某些化合物中存在著這種鍵。關(guān)于三中心鍵將在關(guān)于硼烷的文章中作進(jìn)一步的說明。

       硼原子成鍵有三大特性：（1）共價性——以形成共價化合物為特征，（2）缺電子——除了作為電子對受體易與電子對供體形成σ配鍵以外，還有它獨特的多中心鍵，（3）多面體習(xí)性——晶態(tài)硼和許多硼的化合物為多面體或多面體的碎片而成籠狀或巢狀等結(jié)構(gòu)。這種多面體習(xí)性同它能形成多種類型的鍵有關(guān)。硼的化學(xué)主要表現(xiàn)在缺電子性質(zhì)上。