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       配位化合物（簡稱配合物）是組成復(fù)雜、應(yīng)用廣泛的一類化合物。就配合物的數(shù)量來說超過一般無機(jī)化合物，約占無機(jī)物總數(shù)的75％。在現(xiàn)代化學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域，都廣泛涉及到配合物，成為化學(xué)工作者必須了解和掌握的知識(shí)之一。

       “科學(xué)的發(fā)生和發(fā)展一開始就是由生產(chǎn)所決定的”，配合物這門學(xué)科的誕生和發(fā)展，也是人類通過長期生產(chǎn)活動(dòng)，逐漸地了解到某些自然現(xiàn)象和規(guī)律，加以總結(jié)發(fā)展的結(jié)果。歷史上有記載的、最早發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)配合物就是我們很熟悉的亞鐵氰化鐵Fe4［Fe（CN）6］3（普魯士藍(lán)）。它是1704年普魯士人狄斯巴赫在染料作坊中為尋找藍(lán)色染料，而將獸皮，獸血同碳酸鈉在鐵鍋中強(qiáng)烈地煮沸而得到的。后經(jīng)研究確定其化學(xué)式為Fe4［Fe（CN）6］3。近代的配合物化學(xué)所以能迅速發(fā)展也正是生產(chǎn)實(shí)際需要的推動(dòng)結(jié)果。如原子能、半導(dǎo)體、火箭等尖端工業(yè)生產(chǎn)中金屬的分離技術(shù)，新材料的制取和分析；五十年代開展的配合催化，以及六十年代蓬勃發(fā)展的生物無機(jī)化學(xué)等。目前配合物化學(xué)已成為無機(jī)化學(xué)中很活躍的一個(gè)領(lǐng)域。今后配合物發(fā)展的特點(diǎn)是走向更加綜合，它將廣泛地滲透到有機(jī)化學(xué)、生物化學(xué)、分析化學(xué)以及物理化學(xué)、量子化學(xué)等領(lǐng)域中去，如生物固氮的研究就是突出的一例。

       當(dāng)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，會(huì)看到溶液逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色。用酒精處理后，還可以得到深藍(lán)色的晶體。經(jīng)分析證明為[Cu(NH3)4]SO4。

CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4

       在純的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，除了水合的SO42-離子和深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+離子外，幾乎檢查不出Cu2+離子和NH3分子的存在。[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN2)]-等這些復(fù)雜離子不僅存在于溶液中，也存在于晶體中。

       從上面實(shí)例可以看出，這些復(fù)雜離子至少有不符合經(jīng)典原子價(jià)理論，在晶體和溶液中能以穩(wěn)定的難離解的復(fù)雜離子存在的特點(diǎn)。因之過去有人以此特點(diǎn)給配合物下定義，但沒說到配合物的真正本質(zhì)。某些配合物在水溶液中不容易離解得到復(fù)雜離子，如三氯三氨合鈷（Ⅲ）[Co(NH3)3Cl3]，在共水溶液中，Co3+、NH3、Cl-離子的濃度都極小，它主要以[Co(NH3)3Cl3]這樣一個(gè)整體（分子）存在。

       由此可見，化合物的組成是否復(fù)雜，能否離解得到復(fù)雜離子，并不是配合物的主要特點(diǎn)。從本質(zhì)上看，配合物中存在著與簡單化合物不同的鍵——配位鍵，這才是配合物的最本質(zhì)特點(diǎn)。因此，把配合物的定義可歸納為：配合物是由可以給出孤對電子或多個(gè)不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個(gè)不定域電子的空位的原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]-］離子等均為配離子。配離子與帶有異電荷的離子組成的中性化合物，如配鹽[Cu(NH3)4]SO4，[Cu(H2O)4]SO4·H2O，配酸H2[PtCl6]，配堿[Cu(NH3)4](OH)2等都稱為配合物。不帶電荷的中性分子如Ni(CO)4、[Co(NH3)Cl3]，就是中性配合物，或稱配合分子。

       配合物和配離子在概念上應(yīng)有所不同，但使用上對此常不嚴(yán)加區(qū)分。有時(shí)使用配合物這一名詞，就是指配離子而言。我們使用時(shí)應(yīng)加以注意，應(yīng)有個(gè)明確的理解。