欧美激情一区二区三区在线,免费a级毛视频,老熟女乱子伦,麻豆国产尤物av尤物在线观看,欧美国产一区二区三区激情无套

       在溶液中形成配合物時，常常出現(xiàn)顏色的改變，溶解度的改變、電極電勢的改變、pH值的改變等現(xiàn)象。根據(jù)這些性質(zhì)的改變，除可以幫助確定是否有配合物生成外，并為從事科研和生產(chǎn)的人們廣泛地用在物質(zhì)的分析和分離上。

       關(guān)于配合物形成時的性質(zhì)改變，一般來說主要有下列幾點：

       一、顏色的改變

       當簡單離子形成配離子其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成。如Fe3+離子與NCS-離子會在溶液中生成配位數(shù)為由1～6的鐵的異硫氰酸根配離子。形成的血紅色配離子反應(yīng)式如下：

Fe3++nNCS-=[Fe(NCS)n](n-3)-

       二、溶解度的改變

       一些難溶于水的金屬氯化物，溴化物，碘化物，氰化物可以依次溶解于過量的Cl-、Br-、I-、CN-和氨中，形成可溶性的配合物。如難溶的AgCl可溶于過量的濃鹽酸和氨水中，形成配合物。反應(yīng)分別為：

AgCl+HCl=[AgCl2]-+H+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-

       金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配離子的反應(yīng)有關(guān)。

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

       三、電極電勢的改變

       通過實驗的測定或査表，我們知道Hg2+和Hg之間的標準電極電勢E°Hg2+/Hg＝＋0．85V。如入CN-離子使Hg2+形成了Hg（CN）42-，Hg2+的濃度不斷減小，直到Hg2+全部形成配離子。從Hg2+和Hg之間的電極反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镠g（CN）42-和Hg之間的電極反應(yīng)，它們之間的標準電極電勢為－0．37V。電勢共下降了1．22V。

Hg2++2e-=Hg           E°=＋0．85

Hg(CN)42-+2e-=Hg+4CN-            E°=－0．37

       通過實驗事實可以充分說明當金屬離子形成配離子后，它的標準電極電勢值一般是要降低的。同時穩(wěn)定性不同的配離子，它們的標準電極電勢數(shù)值降低的大小也不同，它們之間又有什么關(guān)系呢？我們分析一下下面的幾組數(shù)據(jù)：

表19－6  HgX42-的標準電極電勢和穩(wěn)定常數(shù)

       從表19－6中很明顯地看出配離子越穩(wěn)定（穩(wěn)定常數(shù)越大）它的標準電極電勢越負（越?。?，從而金屬離子越難得到電子，越難被還原。事實上在HgCl42-溶液中投入銅片，即鍍上一層汞，而在Hg（CN）42-溶液中就不會發(fā)生這種現(xiàn)象。

       四、酸堿的改變

       一些較弱的酸如HF（K＝3．53×10（-4次方））、HCN（K＝4．93×10（-10次方））等在它們形成配位酸后，酸性往往變強。例如HF與BF3作用而生成配合酸H［BF4］，而四氟合硼酸的堿金屬鹽溶在水中呈中性，這就說明H［BF4］應(yīng)為強酸。又如弱酸HCN與AgCN形成的配位酸H［Ag（CN）2］也是強酸。這種現(xiàn)象是由于中心離子與弱酸的酸根離子形成較強的配鍵，從而道使移到配合物的外界，因而變得容易電離，所以酸性增強。

       同一金屬離子氫氧化物的堿性也因形成配離子而有變化，如［Cu（NH3）4］（OH）2的堿性就大于Cu（OH）2。原因是［Cu（NH3）4］2+的半徑大于Cu2+離子的半徑，和OH-離子的結(jié)合能力較弱，OH-離子易于解離。