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       游離狀態(tài)的鋅、鎘、汞都是銀白色金屬，其中鋅略帶藍(lán)色，本族金屬的物理性質(zhì)列于表20－9中。

表20－9  鋅、鎘、汞的物理性質(zhì)

       鋅族金屬的特點(diǎn)主要表現(xiàn)為低熔點(diǎn)和低沸點(diǎn)，從上表可看出它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不僅低于銅族金屬，而且低于堿土金屬，并依Zn－Cd－Hg的順序下降。汞是常溫下唯一的液體金屬，有流動(dòng)性。在273～473K之間體積膨脹系數(shù)很均勻又不濕潤(rùn)玻璃，可用來(lái)制造溫度計(jì)。汞的密度很大，蒸氣壓又低，可用于壓力計(jì)的制造。汞的蒸氣在電弧中能導(dǎo)電，并輻射高強(qiáng)度的可見(jiàn)光和紫外光線，可作太陽(yáng)燈，用于醫(yī)療方面。汞和它的化合物有毒，使用時(shí)必須非常小心，不許將汞滴撒在實(shí)驗(yàn)桌上或地面上，因汞撒開(kāi)后，表面積增大，汞蒸氣散布于空氣中被吸入人體會(huì)產(chǎn)生慢性中毒。如果不小心把汞撒在地上或桌上，必須盡可能收集起來(lái)。對(duì)于遺留在縫隙處的汞，可蓋以硫黃粉使生成難溶的HgS，也可倒入飽和的鐵鹽溶液使其氧化除去。儲(chǔ)藏汞必須密封，若不密封，可在汞的上層覆蓋一層水以保證汞不揮發(fā)出來(lái)。

       鋅、鎘、汞之間以及與其它金屬容易形成合金。鋅的最重要的合金是黃銅。制造黃銅是鋅的主要用途之ー。大量的鋅用于制造白鐵皮，將干凈的鐵片浸在熔化的鋅里即可制得，這可以防止鐵的腐蝕。鋅也是制造干電池的重要材料，近年來(lái)銀鋅電池有了相當(dāng)大的發(fā)展，這種電池以Ag2O2為正極，Zn為負(fù)極，用KOH做電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：

       負(fù)極：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2

       正極：Ag2O2＋4e-＋2H2O＝2Ag＋4OH-

       總反應(yīng)：2Zn＋Ag2O2＋2H2O＝2Ag＋2Zn（OH）2

鉛蓄電池的蓄電量為0．29A·min·kg-1，而銀鋅電池的蓄電量為1．57A·min·kg-1，所以銀鋅電池常被稱為高能電池。

       汞可以溶解許多金屬，如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等而形成汞齊，因組成不同，汞齊可以呈液態(tài)或固態(tài)。汞齊在化學(xué)、化工和冶金中有重要用途，鈉汞齊與水反應(yīng)，緩慢放出氫，有機(jī)化學(xué)中常用作還原劑。Tl－Hg齊（8．5％Tl）在213K才凝固，可做低溫溫度計(jì)。利用汞能溶解金、銀的性質(zhì)，在冶金中用汞來(lái)提煉這些貴金屬。

       鋅在含有CO2的潮濕空氣中生成一層堿式碳酸鋅：

4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2

這層薄膜較緊密，可作保護(hù)膜。從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)看，鋅和鎘位于氫前，汞位于銅與銀之間。在稀鹽酸和稀硫酸中，鋅易反應(yīng)，鎘反應(yīng)較慢，而汞則完全不反應(yīng)。但它們都易溶于硝酸，在過(guò)量的硝酸中溶解汞產(chǎn)生硝酸汞（Ⅱ）：

3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O

用過(guò)量的汞與冷的稀硝酸反應(yīng)，得到的則是硝酸亞汞：

6Hg+8HNO3=3Hg2(NO3)2+2NO+4H2O

和鎘、汞不同，鋅與鈹、鋁相似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿溶液中：

Zn+2NaOH +2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

鋅也溶于氨水，鋁不能與氨水形成配離子，所以不溶于氨水。

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-

鋅在加熱的條件下可以與絕大多數(shù)的非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在普通條件下，鋅與鹵素作用緩慢。把鋅粉與硫黃共熱可形成硫化鋅。

       汞與硫黃粉硏磨即能形成硫化汞，這種反常的活潑性是由于汞是液態(tài)，研磨時(shí)汞與硫接觸面增大，反應(yīng)就較容易進(jìn)行。