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       鋅族元素包括鋅、鎘、汞三個元素，是周期系ⅡB族元素。它們的基本性質列于表20－6和表20－7中。

表20－6  鋅族元素的基本性質

       鋅族元素的原子最外層和堿土金屬一樣，只有二個s電子，但是堿土金屬原子次外層具有8個電子（Be只有二個電子），而鋅族元素具有18個電子，故ⅡB族與ⅡA族在性質上有很大差別。但比起ⅠA與ⅠB族之間的差別又要小一些。由于18電子層結構對原子核的屏蔽作用較小，因此它們的有效核電荷較大。與同周期的堿土金屬比較，原子半徑和離子半徑（M2+）都較小，所以鋅族元素的電負性和電離勢比堿土金屬大，鋅族元素就沒有堿土金屬那么活潑。

       鋅族單質的熔點、沸點、熔化熱和氣化熱等不僅比堿土金屬低，而且比銅族金屬低，這可能是由于最外層s電子成對后的穩(wěn)定性的緣故。而且這種穩(wěn)定性隨著原子序的增加而增高。在汞原子里，這一對s電子最穩(wěn)定，所以金屬鍵最弱，故在室溫時仍為液體。鋅、鎘的s電子對也有一定的穩(wěn)定性，所以金屬間的結合力較弱，熔點和熔化熱、沸點和氣化熱當然就較低。鋅、鎘、汞ns軌道已填滿，能脫離的自由電子數(shù)量不多，因此它們具有較高的比電阻即導電性較差。與ⅠB族比較，僅僅最外層相差一個電子而導電性和有些理化性質卻表現(xiàn)出很大的差別。

       鋅族元素的標準電極電勢比同周期的銅族元素更負，所以鋅族元素比銅族元素活潑。從能量變化上分析，雖然鋅族元素的電離勢高得多，但升華熱較小，而離子水合熱又高得多（數(shù)值更負）。例如Cu（s）→Cu2+（aq）時需能量939kJ·mol-1，比同周期的鋅轉化水合Zn2+離子所需能量735kJ·mol-1大得多，所以銅沒有鋅活潑，銅族與鋅族元素的金屬活潑次序是：

Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au

       本族內(nèi)，鋅、鎘、汞的化學活潑性隨原子序數(shù)的增大而遞減，與堿土金屬恰相反。這種變化規(guī)律和它們標準電極電勢數(shù)值的大小是一致的，也和它們從金屬原子變成水合M2+離子所需總能量的大小是一致的，這種能量變化如表20－8。

       由表中所列總熱效應大小可知：從原子轉化為水合M2+離子時，Zn所需能量最小，易失去電子最活潑，Cd次之，Hg最不活潑。

表20－8  鋅族元素原子轉為水合M2+時的能置變化

       鋅族元素中，鋅和鎘在化學性質上相近，汞和它們相差較大，在性質上汞類似于銅、銀、金。