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       銅、銀、金依次是紫紅色、銀白色和黃色的金屬。它們的重要物理性質(zhì)見表20－3。

表20－3  銅、銀、金的物理性質(zhì)

       銅族單質(zhì)具有密度較大，熔沸點較高，優(yōu)良的導(dǎo)電、傳熱性等共同特性，它們的延展性很好。特別是金，1克金能抽成長達(dá)3公里的金絲，或壓成厚約0．0001毫米的金箔。銅的導(dǎo)電性很好，導(dǎo)電性能僅次銀，居金屬中的第二位。在電氣工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，但是極微量的雜質(zhì)，特別是As和Sb的存在會大大降低銅的導(dǎo)電性。因此制造電線，必須用高純度的電解銅。銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性在金屬中占第一位，銅銀的導(dǎo)電性強，與其能帶的寬窄有關(guān)。ⅠB族金屬d能帶內(nèi)能級多，電子多，電子較易發(fā)生躍遷。但由于它比較貴，所以它的用途受到限制，銀主要用來制造器皿、飾物、貨幣等。金是貴金屬，常用于電鍍、鑲牙和飾物。金還是國際通用貨幣，一個國家的黃金儲量可在一定程度上衡量一個國家的經(jīng)濟力量。銅、銀和金又稱為“貨幣金屬”（Currency metals），這是因為古今中外都用它們作為金屬貨幣的主要成分。

       銅族金屬之間以及和其它金屬之間，都很容易形成合金，其中銅合金種類很多，如青銅（80％Cu，15％Sn，5％Zn）質(zhì)堅韌、易鑄（青銅作為合金其熔點較純銅為低，但硬度卻提高很多）。黃銅（60％Cu、40％Zn）廣泛作儀器零件。白銅（50～70％Cu，18～20％Ni，13～15％Zn）主要用作刀具等。

       銅是人類歷史上最早使用的金屬。我國是最早使用銅器的國家之一，并且是青銅、黃銅和白銅等合金的首創(chuàng)者。1959年在河南偃師二里頭商初的宮殿，遺址發(fā)現(xiàn)煉銅的坩堝片和青銅器（含銅92％，錫7％），由此證明夏末商初（距今約3600年）已進(jìn)入青銅時代。在公元前二世紀(jì)（漢代）發(fā)明了黃銅和白銅，直到十八世紀(jì)才傳入歐洲，我國勞動人民在很早以前就在銅的冶煉、鑄造和合金的制造上獲得了輝煌的成就。

       銅和Fe、Mn、Mo、B、Zn、Co等元素都可用作微量元素肥料。因少量的上述元素是植物正常生命活動所不可缺少的。微量元素可以提高酶的活動力，促進(jìn)糖、淀粉、蛋白質(zhì)、核酸、維生素和酶的合成。有利于植物的成長。

       銅族元素的化學(xué)活性遠(yuǎn)較堿金屬低，并按Cu、Ag、Au的順序遞減，這主要表現(xiàn)在與空氣中氧的反應(yīng)及與酸的反應(yīng)上。

       銅在常溫下不與干燥空氣中的氧化合，加熱時能產(chǎn)生黑色的氧化銅。銀、金在加熱時也不與空氣中的氧化合。在潮溫的空氣中放久后，銅表面會慢慢生成一層銅綠。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3

銀、金則不發(fā)生這個反應(yīng)?？諝庵腥绾蠬2S氣體跟銀接觸后，銀的表面上就能生成一層Ag2S的黑色薄膜，而使銀失去銀白色的光澤。

       銅族元素都能和鹵素反應(yīng)，但反應(yīng)程度按Cu—Ag—Au的順序逐漸下降。銅在常溫下就能與鹵素反應(yīng)，銀反應(yīng)很慢，金則須在加熱時才同干燥的鹵素起反應(yīng)。

       在電位序中，銅族元素都在氫以后，所以不能置換稀酸中的氫。但當(dāng)有空氣存在時，銅可緩慢溶解于這些稀酸中：

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

濃鹽酸在加熱時也能與銅反應(yīng)，這是因為Cl-和Cu+形成了較穩(wěn)定的配離子［CuCl4］3-，使Cu  ?Cu+＋e-的平衡向右移動：

2Cu＋8HCl（濃）＝（加熱）2H3［CuCl4］＋H2↑

       銅易為HNO3、熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解：

Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2H2SO4（濃）＝（加熱）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

       銀與酸的反應(yīng)與銅相似，但更困難一些：

2Ag＋2H2SO4（濃）＝（加熱）Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O

       而金只能溶解在王水中：

Au＋4HCl＋HNO3＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O

銅、銀、金在強堿中均很穩(wěn)定。