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       存在金屬中，銅、銀和金是為人類最早熟悉的，因其化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以它們在自然界中有游離的單質(zhì)存在。自然銅（游離銅）的礦床很少，主要銅礦有輝銅礦（Cu2S）、黃銅礦（ CuFeS2）、斑銅礦（Cu3FeS4）、赤銅礦（Cu2O）、藍(lán)銅礦（2CuCO3·Cu（OH）2）和孔雀石（CuCO3·Cu（OH）2）等。我國的銅礦以云南東川銅礦最有名，解放后在甘肅、蘭州、浙江、安徽、西藏等地發(fā)現(xiàn)了幾個(gè)較大的銅礦，最近又在江西德興發(fā)現(xiàn)了一個(gè)特大銅礦。

       銀主要以硫化物形式存在。除較少的閃銀礦（Ag2S）外，硫化銀常與方鉛礦共生，我國含銀的鉛鋅礦非常豐富。

       金礦主要是自然金，自然金有巖脈金（散布在巖石中）和沖積金（存在于砂礫中）兩種。我國黑龍江和新疆都盛產(chǎn)金。目前追布全國八百多個(gè)縣發(fā)現(xiàn)了黃金礦藏，我國現(xiàn)在已成為世界主要產(chǎn)金國家之一。

       銅主要從黃銅礦提煉。在冶煉過程中首先將硫化物礦進(jìn)行浮選，然后把得到的精礦進(jìn)行焙燒，除去部分的硫和揮發(fā)性雜質(zhì)如As2O3等，并使部分硫化物變成氧化物。主要反應(yīng)如下：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑

       把焙燒過的礦石與砂子混合，在反射爐中加熱到1273K左右，F(xiàn)eS氧化為FeO以后，F(xiàn)eO又和SiO2形成熔渣（FeSiO3），它因密度小而浮在上層，而Cu2S和剩余的FeS熔融在一起生成所謂“冰銅”，冰銅較重，沉于下層：

FeO+SiO2=FeSiO3

mCu2S+nFeS=冰銅

       把冰銅放入轉(zhuǎn)爐，鼓風(fēng)熔煉，得到大約含銅98％左右的粗銅。主要反應(yīng)如下：

2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2↑

2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑

生成的SO2氣體可用來制硫酸。

       一般火法精煉后的銅，大約含99．5～99．7％的銅和0．5～0．3％的雜質(zhì)（Ni、As、Sb、Bi、S、Pb、Fe、Ag、Au等）。這種銅的導(dǎo)電性還不夠高，不符合電氣工業(yè)的要求。電解精煉是為了獲得高導(dǎo)電性的更純的銅和提取貴重金屬（金、銀等）。電解是在電解槽中進(jìn)行的，用由火法精煉制得的銅成的粗銅陽極板懸掛在槽內(nèi)，用導(dǎo)線與直流電源的正極相連，用電解銅制成的薄陰極板，懸掛在內(nèi)，用導(dǎo)線與電源的負(fù)極相連。槽內(nèi)裝入10～16％的硫酸銅水溶液和10～17％的硫酸組成電解液。

       約在0．5V電壓下進(jìn)行電解：

       陽極反應(yīng)：Cu（粗銅）－2e-＝Cu2+

       陰極反應(yīng)：Cu2+＋2e-＝Cu（精銅）

通過電解精煉，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅不斷溶解。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，純銅不斷析出，純度可達(dá)99．95～99．98％。電解過程中，原來粗銅中的雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等失去電子轉(zhuǎn)入溶液中，金、銀、鉑等沉在陽極底部，叫做陽極泥。陽極泥是提取貴金屬的原料。

       我國古代很早就認(rèn)識到銅鹽溶液里的銅能被鐵取代，從而發(fā)明了“水法煉銅”（膽銅法）的新途徑，這一方法以我國為最早，是水法冶金技術(shù)的起源，在世界化學(xué)史上是一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

       銀礦和金礦中銀金的含量往往較低，這時(shí)可采用氰化法提煉。氰化法是用稀的KCN或NaCN溶液處理粉碎的礦石，反應(yīng)如下：

4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH

Ag2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S

4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH

然后，用金屬鋅進(jìn)行置換，使銀、金從溶液中析出：

2Na[Ag(CN)2]+Zn=2Ag+Na2[Zn(CN)4]

2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]