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一、釩的氧化物

       五氧化二釩是釩的重要化合物之一，它可由加熱分解偏釩酸銨制得。

2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O

       工業(yè)上多由含釩的各種類型的鐵礦石作為提釩的主要來源。如在用高爐熔煉鐵礦石時，80～90％的釩進入生鐵中。隨后在含釩生鐵煉成鋼的過程中，可以獲得富釩爐渣。由爐渣進一步提取釩的化合物。

       例如，用食鹽和釩爐渣在空氣中焙燒，這時發(fā)生如下的反應(yīng)：

V2O5+2NaCl+1/2O2=2NaVO3+Cl2

然后，用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用酸中和此溶液，可以從中析出五氧化二釩的水合物。

       經(jīng)過脫水干燥的五氧化二釩，可用金屬熱還原法（如用鈣）而得金屬釩。

V2O5+5Ca=5CaO+2V

此外，也可以用鎂還原三氯化釩等方法制備金屬釩。

       五氧化二釩呈橙黃色至深紅色，無嗅，無味，有毒。它約在923K熔融，冷卻時成橙色針狀晶體。它在迅速結(jié)晶時會因放出大量熱而發(fā)光。五氧化二釩微溶于水，每100g水能溶解0．07gV2O5，溶液呈黃色。V2O5為兩性偏酸的氧化物。主要為酸性，因此易溶于堿溶液面生成釩酸鹽。在強堿性溶液中，則能生成正釩酸鹽M3VO4。

V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O

       另一方面，V2O5也具有微弱的堿性，它能溶解在強酸中。在pH＝1的酸性溶液中，能生成VO2+離子。從電極電勢可以看出，在酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強的氧化劑。

VO2++2H++e-=VO2++H2O         E°=1．0V

       當(dāng)五氧化二釩溶解在鹽酸中時，釩（Ⅴ）能被還原成釩（Ⅳ）狀態(tài)，并放出氯。

V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2+3H2O

VO2+離子也可以被Fe2+，草酸、酒石酸和乙醇等還原劑還原為VO2+，

VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O

2VO2++H2C2O4+2H+=（加熱）2VO2++2CO2+2H2O

上述反應(yīng)可用于氧化還原容量法測定釩。

       V2O5用H2還原時，可制得一系列低氧化態(tài)氧化物，如深藍色的二氧化釩VO2，黑色的三氧化二釩V2O3和黑色粉末狀的一氧化釩VO等。

       五氧化二釩是一種重要的催化劑，用于接觸法合成三氧化硫，芳香碳氫化合物的磺化反應(yīng)，用氫還原芳香碳氫化合物等許多的工藝中。