欧美激情一区二区三区在线,免费a级毛视频,老熟女乱子伦,麻豆国产尤物av尤物在线观看,欧美国产一区二区三区激情无套

但實際上并未能從溶液中析出Ti（SO4）2，而是析出TiOSO4·H2O的白色粉末。這是因為Ti4+離子的電荷半徑比值（即Z／r）大，容易與水反應，經(jīng)水解而得到TiO2+離子。鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的離子（TiO）n2n+，如固態(tài)的TiOSO4·H2O中的鈦酰離子就是這樣。

       TiO2是一種優(yōu)良的白色顏料，可以制造高級白色油漆，在工業(yè)上稱二氧化鈦為鈦白。TiO2在造紙工業(yè)中可用作填充劑，人造纖維中作消光劑。它還可用于生產(chǎn)硬質(zhì)鈦合金、耐熱玻璃和可以透過紫外線的玻璃。在陶瓷和搪瓷中，加入TiO2可增強耐酸性。此外，TiO2在許多化學反應中用作催化劑，如乙醇的脫水和脫氫等。

       二氧化鈦的水合物——TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO4或Ti（OH）4）稱為鈦酸。這種水合物既溶于酸也溶于堿而具有兩性。與強堿反應得堿金屬偏鈦酸鹽的水合物。無水偏鈦酸鹽可由TiO2與堿金屬的碳酸鹽熔融而制得，如TiO2與BaCO3一起熔融（加入BaCl2或Na2CO3作助熔劑），便得偏鈦酸鋇。

TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

人工制得的BaTiO3具有高的介電常數(shù)，由它制成的電容器具有較大的容量。

       鈦的鹵化物中最重要的是四氯化鈦。它是無色液體，熔點為250K，沸點409K。有刺激性氣味，它在水中或潮濕空氣中都極易水解，因此，四氯化鈦暴露在空氣中會發(fā)煙。

TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

       如果溶液中有一定量的鹽酸時，TiCl4僅發(fā)生部分水解，生成氯化鈦酰TiOCl2。

       鈦（Ⅳ）的鹵化物和硫酸鹽都易形成配合物。如鈦的鹵化物與相應的鹵化氫或它們的鹽生成M2［TiX6］配合物。

TiCl4＋2HCl（濃）＝ H2［TiCl6］

這種配酸只存在于溶液中，若加入NH4+離子，則可析出黃色的（NH4）2［TiCl6］晶體。鈦的硫酸鹽與堿金屬硫酸鹽也可生成M2［Ti（SO4）3］配合物，如K2［Ti（SO4）3］。

       在中等酸度的鈦（Ⅳ）鹽溶液中，加入H2O2，可生成較穩(wěn)定的桔黃色的［TiO（H2O2）］2+。

TiO2+＋H2O2＝［TiO（H2O2）］2+

利用此反應可進行鈦的定性檢驗和比色分析。