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錳（Ⅱ）的化合物

       Mn2+在酸性介質(zhì)中比較穩(wěn)定，要將它氧化成MnO4-是很困難的，只有在高酸度的熱溶液中，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如，過硫酸銨（E°S2O82-/SO42-＝2．01V）或二氧化鉛（E°PbO2/Pb2+＝1．46V）等才能使Mn2+氧化成MnO4-離子。

2Mn2+＋5S2O82-＋8H2O＝（△  Ag+催化）16H+＋10SO42-＋2MnO4-

2Mn2+＋5PbO2＋4H+＝2MnO4-＋5Pb2+＋2H2O

在堿性介質(zhì)中，Mn2+卻易被氧化。

MnO2＋2H2O＋2e-  ?Mn（OH）2 ＋2OH-           E°B=－0．05V

O2＋2H2O＋4e-  ?4OH-            E°B＝0．401V

       例如，向錳（Ⅱ）鹽溶液中加入強(qiáng)堿，可得到白色的Mn（OH）2沉淀，它在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定，與空氣接觸即被氧化生成棕色的MnO（OH）2或MnO2·H2O。

MnSO4＋2NaOH＝Mn（OH）2↓＋Na2SO4

2Mn（OH）2＋O2＝2MnO（OH）2

       多數(shù)錳（Ⅱ）鹽如鹵化錳、硝酸錳、硫酸錳等強(qiáng)酸鹽都易溶于水。在水溶液中，Mn2+離子常以淡紅色的［Mn（H2O6）］2+水合離子存在。從溶液中結(jié)晶出的錳（Ⅱ）鹽是帶結(jié)晶水的粉紅色晶體。例如，MnCl2·4H2O、Mn（NO3）2·6H2O和Mn（ClO4）2·6H2O等。

       二氧化錳與濃H2SO4反應(yīng)而得到硫酸錳MnSO4·xH2O（x＝1、4、5、7）。

2MnO2＋2H2SO4＝2MnSO4＋2H2O＋O2↑

       室溫下，MnSO4·5H2O是較穩(wěn)定的，加熱脫水為白色無水硫酸錳，在紅熱時也不分解，所以硫酸錳是最穩(wěn)定的錳（Ⅱ）鹽。不溶性的錳鹽有碳酸錳、磷酸錳、硫化錳等。