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       在一百多種化學(xué)元素中，非金屬元素只有二十多種，數(shù)量并不多，可是涉及的面卻極廣。因?yàn)樗鼈兂艘詥钨|(zhì)形態(tài)存在以外，還同金屬元素生成化合物，被此之間也生成許多化合物，如氫化物、氧化物、鹵化物、硫化物和多種多樣的含氧酸鹽等。它們的單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的一些規(guī)律性無疑地是它們結(jié)構(gòu)的反映，或者是用熱力學(xué)等理論概括出來的。認(rèn)識這些規(guī)律性有助于加深理解、記憶并便于運(yùn)用所學(xué)的知識。但是我們決不能指望用幾條規(guī)律去解釋一切問題。因?yàn)槭挛锸菑?fù)雜的，至今還有許多問題未被我們所認(rèn)識。運(yùn)用時(shí)不能牽強(qiáng)附會(huì)而要實(shí)事求是。

       非金屬單質(zhì)大都是由2或2個(gè)以上的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合的，分子中的鍵既有飽和性又有方向性。分子中的共價(jià)數(shù)服從8－N規(guī)律，對于氫則為2－N（N代表非金屬元素在周期表中的族數(shù)）。例如：

       第ⅦA族，鹵素原子結(jié)合為分子的共價(jià)數(shù)為8－7＝1；

       第ⅥA族，氧族元素的共價(jià)數(shù)為8－6＝2；

       第ⅤA族，氮族元素的共價(jià)數(shù)為8－5＝3；

       第ⅣA族，碳族元素的共價(jià)數(shù)為8－4＝4。

       共價(jià)數(shù)為1的鹵素單質(zhì)為雙原子分子。共價(jià)數(shù)在2和2以上的情況則較復(fù)雜，其中處于第二周期的氧、氮除形成σ鍵以外，還能形成p－pπ鍵，所以它們的單質(zhì)為多重鍵的雙原子分子。而第三及三后周期的元素只能形成σ單鍵，如P4、S8都是多原子分子。

       所以總的說來，非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)可分成三類：（1）小分子物質(zhì)：包括單原子分子的稀有氣體，雙原子分子的鹵素、氧、氮、氫。它們的固體為分子型晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，在常溫常壓下為氣體。（2）多原子分子物質(zhì)：如S8、P4、AS4等。在通常情況下，它們是固體，屬分子型晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也不高，但比第一類物質(zhì)的高，容易揮發(fā)。（3）大分子物質(zhì)：如金剛石、晶態(tài)硅、晶態(tài)硼，均為原子型晶體。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高，通常狀況下為固體。

       分子晶型的物質(zhì)，在通常狀況下不是氣體，就是易揮發(fā)的固體；原子晶型的物質(zhì)一般為熔點(diǎn)高的固體。

       周期系中哪些元素為典型的類金屬？它們在周期表中的位置？它們同典型金屬和非金屬有什么異同點(diǎn)？

       典型類金屬有硼、硅、鍺、砷、碲，它們在周期表中位于右上角，金屬與非金屬的分界斜線上。它們有介于金屬和非金屬之間的性質(zhì)。

       一般說來，金屬具有金屬光澤，有延展性，能導(dǎo)電和傳熱，且導(dǎo)電性隨溫度升高而減小。它們的氧化物的水合物為堿，與酸作用生成鹽。非金屬的晶體脆易裂，不導(dǎo)電，氧化物的水合物為酸，與堿作用生成鹽。而Ge、As等也有金屬光澤，但脆性大于金屬，為半導(dǎo)體，導(dǎo)電性小且隨溫度升高而增大。它們的氧化物或氧化物的水合物大都為兩性，與酸、堿作用都生成鹽。它們都有分子型氫化物，但這些氫化物不及典型非金屬元素的氫化物穩(wěn)定。