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   銨鹽是氨眼酸化合的生成物,可由氨水跟酸中和制得這在上節(jié)已經(jīng)講過(guò).從銨鹽的分子組成來(lái)看,它是一類由銨離子(NH4+)和酸根離子結(jié)合而成的離子化合物,具有典型鹽類的一切通性,現(xiàn)介紹如下：

    銨鹽的物理性質(zhì)  銨鹽都是晶體,在外觀上它們與鈉、鉀相對(duì)應(yīng)的鹽很相象.例如,氯化銨就很象氯化鈉,一切銨鹽也都能溶解于水。

    銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

    1.銨鹽眼其他鹽類和酸類類的反應(yīng)銨鹽和一般鹽的性質(zhì)一樣,在水溶液里能眼其他鹽類或酸類發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如：

NH4C1+AGNO3=Agc1↓+NH4NO3

2NH4NO3+H2SO4(濃)=加熱=(NH4)2SO4+2HNO3↑

   2.銨鹽睍堿類的反應(yīng)銨鹽跟堿的反應(yīng)不同于一般的鹽,情況比較特殊.銨鹽跟堿反應(yīng)時(shí),就生成氫氧化銨和另一種鹽,我們知道,鹽眼堿起復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿.如如以硫酸銨(銨鹽)跟氫氧化鈉(堿)反應(yīng),按理應(yīng)生成氫氧化銨(堿)和硫酸鈉(鹽)：

(NH4）2S04+2naoh=2NH4OH+NA2SO4

但由于NH4OH的分解解,實(shí)際上的反應(yīng)卻是

(NH4)2SO4+ 2NAOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),可用簡(jiǎn)化離子方程式表示如下

NH4++OH<=> NH4OH
               →NH3↑+H2O

    銨鹽與堿反應(yīng)放出氨這個(gè)性質(zhì),是一切銨鹽的通性,在實(shí)驗(yàn)室里就是利用這樣的反應(yīng)來(lái)制取氨的。
    在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)銨鹽的存在,也常利用這個(gè)性質(zhì),把要檢驗(yàn)的鹽(固體或溶液)放在試管里,滴入堿溶液(常用10%的氫氧化鈉溶液),然后微微加熱.如果聞到有刺激性的氨的氣味;或者用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近管口時(shí)變成了藍(lán)色,那末就可斷定被檢驗(yàn)的鹽鹽一定是銨鹽。

    3.銨鹽加熱分解  銨鹽的另一特性是加熱容易分解.例它就會(huì)分解,生成易揮發(fā)的氯EC如,把氯化銨放在試管里加熱,化氫和氨,但這二種物質(zhì)在試管上部?jī)?nèi)壁遇冷時(shí),又重新結(jié)合成氯化銨(圖5·4).反應(yīng)可用下式表示:
                     NH4C1=加熱 受冷=NH3+HC1
   此外,象硫酸銨、硝酸銨、磷酸銨等加熱時(shí),也都很容易分解.特別如碳酸銨[(NH4)2CO3]更容易分解,稍稍加熱,就生成氨和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,又立刻分解生成水和二氧化碳:

                   (NH4)2C03=加熱=2NH3↑+ H2CO3

                                         →H20+CO2↑

    銨鹽的用途 銨鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸銨和硫酸銨大量地用作肥料,硝酸銨還用來(lái)制造炸藥,氯化銨可用作制干電池的原料.在焊接金屬時(shí),可用氯化銨來(lái)清除金屬表面上的一層金屬氧化物、因為當(dāng)氯化銨接觸到紅熱的金屬表面時(shí),會(huì)分解生成氯化氫,它立即跟金屬氧化物反應(yīng),變成易溶的或揮發(fā)性的氯化物、這樣,金屬表面的氧化物就被去除,使焊料與焊件能更好地結(jié)

合。