絡(luò)離子反應(yīng)的動力學(xué)和機(jī)理
實(shí)驗(yàn)室k / 2019-05-30
在許多種絡(luò)合物的反應(yīng)中，配位界組成都發(fā)生變化。這里只包括那些由金屬離子和配位體形成的格合物，因?yàn)?ldquo;未絡(luò)合的”金屬離子實(shí)際上是水合物。一個特定的絡(luò)離子發(fā)生其配位界中一個或更多配位體被別的配位體取代的反應(yīng)的能力稱為它的活性（Labi－lity）。這種反應(yīng)進(jìn)行得很快的絡(luò)合物稱為活性的絡(luò)合物，而這種反應(yīng)進(jìn)行得根慢的或完全不進(jìn)行的絡(luò)合物稱為惰性的絡(luò)合物。重要的是要強(qiáng)調(diào)這兩個詞是指反應(yīng)的速率，不要與穩(wěn)定和不穩(wěn)定這兩個詞弄混了，后者指的是在平衡的條件下，絡(luò)合物存在的熱力學(xué)趨勢。［Co（NH3）6］3+提供了這種區(qū)別的一個簡單例子。它可以在酸性介質(zhì)中存留數(shù)天，因?yàn)樗莿恿W(xué)惰性的或缺乏活性，雖然它是熱力學(xué)不穩(wěn)定的，如下述平衡常數(shù)所示：
［Co（NH3）6］3+＋6H3O+＝［Co（H2O）6］3+＋6NH4+ K~10（25次方）
相反，Ni（CN）42-的穩(wěn)定性是極高的，
［Ni（CN）4］2-＝Ni2+＋4CN- K~10（-22次方）
但是CN-離子與加到溶液中的同位素標(biāo)記的CN-離子間的交換速率快到通常技術(shù)測不出來。自然，在化學(xué)中熱力學(xué)穩(wěn)定性和動力學(xué)活性之間缺乏必然的關(guān)系這一點(diǎn)是普遍的，但是在這里了解這一點(diǎn)是特別重要的。
在第一過渡系中，實(shí)際上除CoⅢ和CrⅢ以外，所有的八面體絡(luò)合物通常都是活性的；這就是說，一般絡(luò)合物與加入的配位體（包括H2O在內(nèi)）達(dá)到平衡是那樣快，以至對通常的動力學(xué)的測量技術(shù)，平衡是立刻達(dá)成的。CrⅢ和CoⅢ絡(luò)合物中的配位體取代反應(yīng)的半衰期在25℃時為數(shù)小時，數(shù)天甚至數(shù)星期的數(shù)量級，因此它們是進(jìn)行詐細(xì)的動力學(xué)和機(jī)理研究的方便的體系。后面將要討論決定反應(yīng)速率的大的差別的一些因素。
近年來對于配位體取代反應(yīng)的詳細(xì)的動力學(xué)研究給予了越來越多的注意，目的是弄清這些反應(yīng)發(fā)生的詳細(xì)機(jī)理。雖然大量的工作尚待進(jìn)行，但是已經(jīng)取得了某些重要的進(jìn)展。能夠進(jìn)行研究的體系的范圍，取決于可用的實(shí)驗(yàn)技術(shù)?，F(xiàn)在，實(shí)驗(yàn)技術(shù)可分為三大類；通常用它們來測量的反應(yīng)速率由半衰期表示：
1．靜態(tài)法（t1/2≥1分鐘）
2．流動或快速混合技術(shù)（1分≥t1/2≥10（-3次方）秒）
3．松弛方法（Relaxation method）（t1/2≤10（-1次方）秒）
作為術(shù)語“活性”和“惰性”的更為明確的定義，我們可以果用一個實(shí)用的定義（與Taube的定義稍有不同），若反應(yīng)可以用靜態(tài)法研究的絡(luò)合物是惰性的，更快的反應(yīng)則是活性的。靜態(tài)法是經(jīng)典的方法，在這個方法里是簡單地把反應(yīng)物注入一個容器而混合，而反應(yīng)的速度靠觀察某些物理的或化學(xué)的可觀測量（例如光吸收，氣體釋放，pH，同位素交換）隨時間的變化來追蹤。流動的和快速混合技術(shù)與靜態(tài)法的主要區(qū)別在于能達(dá)到反應(yīng)物的快速混合（在10（-3次方）秒以內(nèi)），但是也使用許多與在靜態(tài)法中相同的觀測技術(shù)。松法相對說是新興的，而且它大大增加了可以進(jìn)行研究的場合。它或是依賴于（a）在一個很短的時間里對一個平衡態(tài)產(chǎn)生一個單純的擾動（通常是用溫度或壓力的突變來實(shí)現(xiàn)）和用分光光度計與快速電子記錄裝置的組合來追蹤達(dá)到平衡的松弛過程，或是依賴于（b）用超聲波或在磁場存在下的射頻信號（即nmr）產(chǎn)生連續(xù)的擾動。后一方法可以追蹤非常快的反應(yīng)，在許多情況下，按擴(kuò)散過程已達(dá)極限的速率常數(shù)（～10（10次方）秒-1）已由超聲波方法測量了。
動力學(xué)研究的直接結(jié)果最好就是得到速率定律，這是表明一個反應(yīng)的速度v在一定溫度和給定的介質(zhì)中，隨反應(yīng)物濃度變化的方程式。在速率定律中要出現(xiàn)一些常數(shù)，ki稱為速率常數(shù)。例如對于反應(yīng)
A＋B＝C＋D
的速率定律可能是：
v＝ka［A］＋kab［A］［B］＋kab［A］［B］［H+］-1
這就意味著反應(yīng)以三條可以檢測的途徑發(fā)生，第一項(xiàng)是僅受［A］影響，第二項(xiàng)受［A］和［B］的影響，而第三項(xiàng)還要依賴于pH。第三項(xiàng)表明當(dāng)按這條途徑時，不僅［A］和［B］而且［OH-］（因?yàn)樗c［H+］成反比關(guān)系）也參加到活化絡(luò)合物中。
速率和機(jī)理研究的最終目的通常是正確地解釋速率定律，以便決定反應(yīng)的正確機(jī)理。所謂機(jī)理，我們的意思是關(guān)于實(shí)際上哪些單元組合起來形成活化絡(luò)合物以及在此之前和或之后發(fā)生了些什么步驟的詳細(xì)說明。
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