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    化學(xué)家使用化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)方程式來講解和有關(guān)物質(zhì)和它的變化。因此，為了有效地學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生們

地使用本學(xué)科的符號(hào)是必要的。

    2.1符號(hào)

   在指明元素時(shí)，作為一種方便的手段，化學(xué)家習(xí)慣上采用編編的方法，因?yàn)檫@樣比寫它們的名稱更快。這些編寫就叫做符號(hào)對(duì)于氫來說，符號(hào)是；氧的符號(hào)是O；碳的符號(hào)是C。有時(shí)兩個(gè)或多個(gè)元素的名稱開頭的字母相同，就需要用兩個(gè)字母作為它的符號(hào)來加以區(qū)分。舉例來說，Ca是鈣的符號(hào)，Co是鉆的符號(hào)Cr是鉻的符號(hào)，C1是氯的符號(hào)和Ni是鎳的符號(hào)。多于兩個(gè)字時(shí)的元素符號(hào)是沒有的，并且第一個(gè)字母總是大寫。有些符號(hào)是式素拉丁文名稱的縮寫，例如Fe是鐵的符號(hào)（拉丁文 Ferrum），Na是鈉的符號(hào)（拉丁文 Natriun）和和Cu是銅銅的符號(hào)（ Cuprum）。的符號(hào)是W，它來源于德文 Wolfram。所有已知元素的符號(hào)證列在本書前封面內(nèi)側(cè)的原子量表中。

    2.2化學(xué)式

    一個(gè)化學(xué)式是一個(gè)單一符號(hào)或一組符號(hào)，它代表一種物質(zhì)的組成。一個(gè)化學(xué)式中的符號(hào)代表這一種物質(zhì)中存在的元素。例如NaC1是氯化鈉（食鹽）的化學(xué)式，并因此確定了元素鈉和氯。請(qǐng)注意在這個(gè)化學(xué)式中元素鈉和氯有相等的原子數(shù)。但在化合物中如果一種給定的元素超過一個(gè)原子時(shí)，就需要在化學(xué)式中加注腳碼來標(biāo)明原子數(shù)。舉列來說，水的化學(xué)式H4O表明每個(gè)水分子電含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子。硫酸是用化學(xué)式H2SO4來代表的它表明在分子中有兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子。硫酸鋁的化學(xué)式A12（SO4）s說明它有兩個(gè)鋁原子和三個(gè)硫酸根。每個(gè)硫酸根含有一個(gè)碗原子和四個(gè)氧原子。因此，這個(gè)化學(xué)式表明總的原子數(shù)為兩個(gè)鋁原子，三個(gè)硫原子和十二個(gè)氧原子。

    硫最常見變體的分子是Ss，表明這種單質(zhì)的每個(gè)分子中含有八個(gè)硫原子（見第一章圖1x2）。單質(zhì)氫和氧（雙原子分子）的分子式是H2和和O2，而氨（一種單原子分子）的分子式是He。請(qǐng)注意H2和2H所表示的含義是不同的。H2代表氫的一個(gè)分子含有兩個(gè)化學(xué)結(jié)合的氫原子。另一方面，2H指明這兩個(gè)氫原子并不是結(jié)合在一起的整體，而是兩個(gè)分離開的微粒。

    2．3化學(xué)方程式

    原子是元素參加化學(xué)變化的基本粒子。物質(zhì)是以原子組成的分子或離子（離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)）而參加變化的?；瘜W(xué)變化是原子或離子的重新組合而形成其它的物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)家描述化學(xué)變化的一種速寫表示方式，并用符號(hào)和化學(xué)式來指明參加化學(xué)變化的物質(zhì)的組成，書寫方程式的人必須知道什么是反應(yīng)物和什么是生成物，并能為這些物質(zhì)寫出正確的化學(xué)式。

    水的電解可以敘述如下，“用電流分解水時(shí)，生成了氫氣和氧氣”它可以表示為：

H2O→電解→H2+O2

    將反應(yīng)物化學(xué)式寫在箭號(hào)的左邊和將產(chǎn)物化學(xué)式寫在箭號(hào)的右邊。把箭號(hào)讀成“給出”、“產(chǎn)生＂或“生成”。表示式右邊的＋號(hào)讀為“和”它不含有數(shù)學(xué)上相加的意思。當(dāng)一個(gè)＋號(hào)出現(xiàn)在方程式左邊的兩個(gè)反應(yīng)物化學(xué)式之間時(shí)，它表示“和……反應(yīng)”。發(fā)生反應(yīng)的特定條件，往往在箭號(hào)的上邊或者下邊予以指明。舉例來說在方程程式（1）的箭號(hào)上邊寫的“電解”二字表示反應(yīng)是通過電流而進(jìn)行的。

    現(xiàn)在來看，表示式（1）同物質(zhì)守恒定律不相符合。氧原子的永分子不能生成有兩個(gè)氧原子的分子O2。為了與這定律相符，需要在一個(gè)化學(xué)式前面引人適當(dāng)?shù)臄?shù)字（系數(shù)）來平方程式。于是，兩個(gè)水分子將能提供兩個(gè)氧原子而產(chǎn)生一個(gè)雙原子的氧分子。兩個(gè)水分子將提供4個(gè)氫原子而能產(chǎn)生兩個(gè)雙原子的氧分子。配平的方程式是：
2H2O→2H2＋O2

重要的一點(diǎn)是應(yīng)記住不能改變化學(xué)式的腳碼去配平一個(gè)方程式困為物質(zhì)有確定的原子組成，它不會(huì)因僅僅改變化學(xué)式的腳碼而發(fā)生變化。
    有時(shí)在方程式中用符號(hào)△來代表為了使反應(yīng)進(jìn)行所必須加的熱。例如，氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧：
    2KC1O3（氯酸鉀）＋熱（或△）→2KC1（氯化鉀）＋302（氧） （3）
或  2KC103→△→2kc1+302

如果需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)中有熱量產(chǎn)生這個(gè)事實(shí)，將符號(hào)放在箭號(hào)的右邊。

C(碳）+O2（氧）→CO2(二氧化碳）+熱（或△）

從溶液反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物可以用一個(gè)向上的箭號(hào)（↑）來注明。

2NA(金屬鈉）+2H2O（水）→2NAOH（氫氧化鈉）+H2↑（氫）