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    與原子間形成化學鍵有關(guān)的電子是電中性原子的最外層電子（有時包括次外層電子），這些電子叫做價電子。元素的原子如果在最外層只有一個或二個電子（活潑金屬），當它們同別的元素的原子化合時，往往要失去電子。一個原子失去一個或多個電子便帶有正電荷，失去電子的原子叫做正離子。當鈉原子和一種元素如氯的原子發(fā)生化學結(jié)合時，鈉原子失去了它的一個價電子而取得了＋1電荷。鎂原子總是失去它的2個價電子而取得了＋2電荷。

NA(鈉原子）->Na+（鈉離子）+e-
MG（鎂原子）→MG2（鎂離子）+2e-

    原子中的價電子越少，在它同其他元素的原子發(fā)生化學結(jié)合的過程中，這種元素失去電子的傾向越大。從一種電中性原子拿走一個電子生成一個正離子所需要的能量叫做該原子的電離勢。這個能量常表示為電子伏特。一些金屬具有小的電離勢并容易形成正離子。非金屬元素在它們的外電子層里有比金屬元素較多的電子，它們具有大的電離勢，并且生成正離子的傾向是很小的。

    那些在最外電子層中電子數(shù)比8個電子少1或2個電子的原子傾向于從某些其他原子例如鈉或鎂原子取得足修的電子，使最

外電子層達成完滿的8電子結(jié)構(gòu)。電中性原子獲得電子時變成為負離子。非金屬如F、C1、Br、I、0和S是容易形成負離子的。

C1(氯原子）+E-→C1-（氯離子）

S（硫原子）+2E-→S2-（硫離子）

    一個電中性原子對電子的吸引叫做它的電子親合勢。非金屬元素具有高的電子親合勢而金屬元素則具有低的電子親合勢。因此，非金屬元素在同金屬元素化合時便傾向于形成負離子。

    當一個正離子和一個負離子互相靠近時，在符號相反的電荷之間便建立起強大的靜電引力，我們便說這兩種離子通過離子鍵而結(jié)合起來了。有時用電價這個術(shù)語來標志這種類型的化學結(jié)合。

    在化學結(jié)合過程中發(fā)生的電子結(jié)構(gòu)變化可以筒單地用一套記載系統(tǒng)來表示，在其中用元素符號代表除了價電子之外的原子整體；在符號的周圍寫上價電子。這種記載符號叫做價電子符號?？?/span>以用價電子符號來表示化合物的化學式。這種化學式叫做價電子式，或路易斯（ Lewis）化學式。價電子用（?）、（×）和（○）等符號來代表。用不同的符號來代表電子是借以區(qū)別它們的不同來源；但必須記住，所有的電子不管它們的來源如何都是等同的。

    用價電子符號和路易斯化學式來表示通過電子轉(zhuǎn)移而形成些離子型化合物的過程舉例說明如下。

    一種元素的原子和離子具有完全不同的物理和化學性質(zhì)。金屬鈉是一種軟的銀白色金屬，它在空氣中猛烈地燃燒和快速地同水反應(yīng)。單質(zhì)氯是一種黃綠色氣體，它對多數(shù)金屬有極強的腐蝕性，并且對動植物有極強的毒性。鈉原子和氯原子可以發(fā)生猛烈反應(yīng)生成氯化鈉（食鹽）。這個化合物中含有鈉離子和氯離子，它的存在為晶狀固體，它的性質(zhì)與作為單質(zhì)的鈉和氯的性質(zhì)是完全不同的。氯是有毒的，但氯化鈉卻是生命所必需的。

    一顆氯化鈉晶體是由有規(guī)則的幾何排布的鈉離子和氯離子組電成的（圖4－1）。每個鈉離子被6個氯離子所包圍，而每個氯離自子又被相相鄰部的6個鈉離子所包圍。在晶體中把離子結(jié)合到一起的

力是帶相反電荷的離子之間的靜電引『力。在晶體中任何一個給定的離子對它所有的6個帶相反電荷的近鄰離子所施加的力都是一樣的，因此無法區(qū)別哪一個鈉離子和哪一個氯離子在組成一個氯化鈉分子。于是，在真正的離子型化合物中并沒有分子，一粒離子型化合物的晶體乃是離子的聚集體。離子型化合物的化學式代表能使離子電荷代數(shù)值相等時所需要的離子的相對數(shù)目。由于一粒氯化鈉晶體是電性中和的，它必須含有相同數(shù)目的Na＋和C1廠離子子，因此它的化學式是NaCl。一粒氧化鈉晶體所含的Na＋離子是O2－離子的2倍，它的化學式是Na2O。于是，對離子型化合物來說，“分子量”是沒有意義的?；瘜W式NaCl代表氯化鈉的化學式量；但不能說它代表分子量，因為并沒有氯化鈉分子。國際單位制（SI）建議用術(shù)語摩爾質(zhì)量來代替所有化合物的“分子量”和“化學式量”。

    離子型化合物往往是硬的晶狀固體，它們具有高的熔點和低的揮發(fā)性。它們在熔化時或溶解在適宜的溶劑中能夠傳導電流，在這些情況下離子變得能自由流動了。