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 1.什么是化學(xué)鍵

1化學(xué)鍵及其特性（極性，能量，長(zhǎng)度，斷裂）離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
a成鍵原子的電負(fù)性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
b化學(xué)鍵沒(méi)有能量
c鍵長(zhǎng)值小，鍵強(qiáng)；鍵的數(shù)目多，鍵長(zhǎng)值小
d斷裂吸熱

2催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，催化劑的性質(zhì)，均相催化
a正催化劑加速，副催化劑減速
b在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑
c在均相反應(yīng)中，催化劑和反應(yīng)物處于同一相中，一般發(fā)生在液體狀態(tài)中。催化劑可與反應(yīng)物生成中間體，使反應(yīng)機(jī)理轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€(gè)擁用較低活化能的新機(jī)理，故反應(yīng)速率得以提升。

3鹽的水解，水解度和常數(shù)氯化鋅和亞硫酸鉀的水解
a在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解
b水解度是指鹽類的水解達(dá)到平衡時(shí)，已水解的鹽的分子數(shù)與溶解在溶液中的鹽的分子總數(shù)之比叫鹽的水解度

a價(jià)鍵理論
經(jīng)典
原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵本質(zhì)是兩原子核共用電子對(duì)的相互靜電作用飽和性，方向性
現(xiàn)代
自旋相反的成單電子可形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵、形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道盡可能最大重疊，
共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵且σ更穩(wěn)定
雜化
b可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡（熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)），平衡常數(shù)（均勻和非均勻）
可逆反應(yīng)是指通常在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
生成物變?yōu)榉磻?yīng)物的速率小到可以忽略的反應(yīng)則稱做不可逆反應(yīng)
加溫
吉布斯
平衡常數(shù)分等溫和等壓

c鹽的水解，完全水解常數(shù)硫酸鋁和碳酸鉀完全水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解
b水解度是指鹽類的水解達(dá)到平衡時(shí)，已水解的鹽的分子數(shù)與溶解在溶液中的鹽的分子總數(shù)之比叫鹽的水解度

A原子的半徑，電勢(shì)對(duì)電子的親和力，在周期表中的變化和化學(xué)性質(zhì)的影響電子層數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越大

電子的親和力 X− + Eea → X + e−
金屬性和非金屬性

舊鍵斷裂，新鍵形成
等容熱效應(yīng)：          等壓熱效應(yīng)：
Qv=ΔU               Qp=ΔH
升溫反應(yīng)加速，降溫減速
c溶解度，難溶物對(duì)平衡移動(dòng)的影響
把溶解度小于0.01g/100g 水的物質(zhì)叫“難溶”
溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。

a價(jià)鍵的方法，軌道雜化，成什么鍵，氯化鈹是什么鍵
原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵本質(zhì)是兩原子核共用電子對(duì)的相互靜電作用
雜化有sp spd spdf
原子發(fā)生sp雜化后，上述ns軌道和一個(gè)np軌道便會(huì)轉(zhuǎn)化成為兩個(gè)等價(jià)的原子軌道
b狀態(tài)函數(shù)，內(nèi)能和焓變，熱力學(xué)第一定律
體積，壓強(qiáng)，溫度，熵
放熱焓取負(fù)值，吸熱取正值
1.    ΔE＝Q+W
2.    物體內(nèi)能的增加等于物體吸收的熱量和對(duì)物體所作的功的總和。
3.    系統(tǒng)在絕熱狀態(tài)時(shí)，功只取決于系統(tǒng)初始狀態(tài)和結(jié)束狀態(tài)的能量，和過(guò)程無(wú)關(guān)。
4.    孤立系統(tǒng)的能量永遠(yuǎn)守恒。
5.    系統(tǒng)經(jīng)過(guò)絕熱循環(huán)，其所做的功為零，因此第一類永動(dòng)機(jī)是不可能的（即不消耗能量做功的機(jī)械）。
6.    兩個(gè)系統(tǒng)相互作用時(shí)，功具有唯一的數(shù)值，可以為正、負(fù)或零。
c水的離子產(chǎn)物，硫酸鋅的水解

a電負(fù)性，共價(jià)鍵
同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對(duì)電子的吸引能力漸強(qiáng)，因而電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負(fù)性值遞減
共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)非金屬原子共同使用它們的外層電子在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電荷，因?yàn)樗鼈儾](méi)有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，比離子鍵小。
b熵及其函數(shù)熱力學(xué)2 3 定律熵，熱力學(xué)中表征物質(zhì)狀態(tài)的參量之一，用符號(hào)S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。  

熱力學(xué)第二定律（表述熱力學(xué)過(guò)程的不可逆性——孤立系統(tǒng)自發(fā)地朝著熱力學(xué)平衡方向──最大熵狀態(tài)演化
熱力學(xué)第三定律是熱力學(xué)的四條基本定律之一，其描述的是熱力學(xué)系統(tǒng)的熵在溫度趨近于絕對(duì)零度時(shí)趨于定值。而對(duì)于完整晶體，這個(gè)定值為零
c強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 醋酸和硫化鈉反應(yīng)
在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。
在水溶液中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。
2CO3COOH+Na2S=H2S↑+2NaCOOH
a量子數(shù)，分級(jí)軌道
量子數(shù)描述量子系統(tǒng)中動(dòng)力學(xué)上各守恒數(shù)的值。它們通常按性質(zhì)描述原子中電子的各能量，但也會(huì)描述其他物理量S p d f
b可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)，濃度對(duì)平衡的影響
可逆反應(yīng)是指通常在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)  
平衡常數(shù)分等溫和等壓

濃度我懂
c水的電離氯化鎂水解                                 
a原子，分子，自由基，元素，盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
自由基又稱游離基，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價(jià)鍵發(fā)生均裂而形成的具有不成對(duì)電子的原子或基團(tuán)
原子  構(gòu)成化學(xué)元素的最小粒子，也是物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的最基本單位。由帶正電的原子核和圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的電子組成。
分子  是一種構(gòu)成物質(zhì)的粒子，呈電中性、由兩個(gè)或多個(gè)原子組成，原子之間因共價(jià)鍵而鍵結(jié)能夠單獨(dú)存在、保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型  認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動(dòng)。
質(zhì)量作用定律 基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物的濃度的冪的乘積成正比
b分子的反應(yīng)順序
越容易失去電子，越活潑，越先反應(yīng)
c電子解離理論，解離常數(shù)，酸，堿，兩性氧化物的解離
解離常數(shù) 是一種特定類型的平衡常數(shù)，用于衡量一較大物體與另一較小組分分開(kāi)（解離）的傾向
電子解離理論 該理論認(rèn)為在水中解離出的正離子全是H+的化合物為酸；解離出的負(fù)離子全是OH−的化合物稱為堿                                 8
a波爾的原子結(jié)構(gòu)模型，氫原子的半徑，電子的能量計(jì)算，量子數(shù)的概念在波爾的原子結(jié)構(gòu)模型  電子圍繞著原子核進(jìn)行圓周運(yùn)動(dòng)
氫原子的半徑 53pm
電子的能量計(jì)算1 eV = 1.6×10-19 J
量子數(shù)的概念  是表示原子軌域的量子數(shù)的其中一種，用小寫(xiě)拉丁字母n表示。主量子數(shù)只取正整數(shù)值。當(dāng)主量子數(shù)增加時(shí)，軌域范圍變大，原子的外層電子將處于更高的能量值，因此受到原子核的束縛更小
b均勻系統(tǒng)和重復(fù)系統(tǒng)的平衡常數(shù)，壓力對(duì)平衡的影響
平衡常數(shù)分等溫和等壓

壓力看前后的氣體的物質(zhì)的量
c制取銀氨，求平衡常數(shù)
1.    向硝酸銀溶液中加入幾滴氫氧化鈉稀溶液，產(chǎn)生棕色的氧化銀沉淀。
2.    向溶液中滴加濃氨水，直至棕色沉淀剛好溶解。所得的溶液即為銀氨溶液，含[Ag(NH3)2]NO3(aq)。
反應(yīng)方程式為：
AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3
AgOH + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]OH (aq)

a共價(jià)鍵，方向性，飽和度
共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)非金屬原子共同使用它們的外層電子在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅(jiān)固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價(jià)鍵的原子向外不顯示電荷，因?yàn)樗鼈儾](méi)有獲得或損失電子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度比氫鍵要強(qiáng)，比離子鍵小。
飽和度  鍵的飽和性是指每個(gè)原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的。因?yàn)楣矁r(jià)鍵的本質(zhì)是原子軌道的重疊和共用電子對(duì)的形成，而每個(gè)原子的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，所以形成共用電子對(duì)的數(shù)目也就一定。
方向性  除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形
共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵且σ更穩(wěn)定
b拉烏爾定律
拉烏爾定律 描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關(guān)系，由法國(guó)化學(xué)家拉烏爾于1887年根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果得到。它指出一定溫度下，理想溶液內(nèi)每一組分的蒸氣壓等于該組分的摩爾分?jǐn)?shù)與其作純?nèi)軇r(shí)的蒸氣壓的乘積，且總的蒸氣壓等于各組分的蒸氣壓之和。
Δp＝p×x
c離子交換反應(yīng)弱電解質(zhì)沉淀和平衡
在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)
NH3 + H2SO4=(NH4)SO4
元素周期律，原子半徑，電離勢(shì)，電子親和力
•    隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：
•    在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
•    在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
•    同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸增高；
•    同一族的元素性質(zhì)相近。
•    同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。
•    同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。
•    如果粒子的電子構(gòu)型相同，則陰離子的半徑比陽(yáng)離子大，且半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小
   
   元素呈氣態(tài)時(shí)，從它的一個(gè)原子或陽(yáng)離子中將一個(gè)電子移至無(wú)窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功，稱為該元素的電離勢(shì)，單位為電子伏特
一元素或化合物 X 的電子親合能 Eea表征了該元素或物質(zhì)奪取電子的能力。根據(jù)IUPAC的定義，電子親合能等于該物質(zhì)的 -1 價(jià)離子失去一個(gè)電子，變成基態(tài)原子或化合物時(shí)所需吸收的能量。[1]但亦有其他的定義方法。
X− + Eea → X + e−
在上述定義下，X 的電子親合能越大，它奪取電子的能力（或稱“非金屬性”）越強(qiáng)。元素的電子親合能最大
b鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，偶合反應(yīng)
是指反應(yīng)的產(chǎn)物或副產(chǎn)物又可作為其他反應(yīng)的原料，從而使反應(yīng)反復(fù)發(fā)生。在化學(xué)中，鏈反應(yīng)通常指光、熱、輻射或引發(fā)劑作用下，反應(yīng)中交替產(chǎn)生活性中間體（如自由原子或自由基），從而使得反應(yīng)一直進(jìn)行下去。它是由基元反應(yīng)組合成的更加復(fù)雜的復(fù)合反應(yīng)
Cl• →H—CL+H•
H•+ →H—Cl+Cl
偶聯(lián)反應(yīng)，也寫(xiě)作偶合反應(yīng)或耦聯(lián)反應(yīng)，是兩個(gè)化學(xué)實(shí)體結(jié)合生成一個(gè)分子的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。狹義的偶聯(lián)反應(yīng)是涉及有機(jī)金屬催化劑的碳-碳鍵形成反應(yīng)復(fù)雜無(wú)機(jī)化合物的命名法和類別

a氫鍵及其對(duì)物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)的影響
對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 有氫鍵的高
對(duì)溶解度的影響 能形成，溶解度增大
粘度  有氫鍵粘度大
酸性  有氫鍵大
密度  有氫鍵
b同分異構(gòu)體，反應(yīng)速率常數(shù)對(duì)溫度的依賴性，活化能
化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。 簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象
  阿倫尼烏斯方程（或公式）是化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系式，適用于基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，甚至某些非均相反應(yīng)。其不定積分形式為： K=Ae -Ea/RT
  活化能是一個(gè)化學(xué)名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿瑞尼士在1889年引入，用來(lái)定義一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生所需要克服的能量障礙?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，因此活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行
c離子交換反應(yīng)。偏移對(duì)硫化銅析出的實(shí)例溶解
a分子軌道（MMO）的方法，均相催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的催化作用均相催化的例子
從分子的整體性來(lái)討論分子的結(jié)構(gòu)，認(rèn)為原子形成分子后，電子不再屬于個(gè)別的原子軌道，而是屬于整個(gè)分子的分子軌道，分子軌道是多中心的
在均相反應(yīng)中，催化劑和反應(yīng)物處于同一相中，一般發(fā)生在液體狀態(tài)中。催化劑可與反應(yīng)物生成中間體，使反應(yīng)機(jī)理轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€(gè)擁用較低活化能的新機(jī)理，故反應(yīng)速率得以提升
甲醇羰化合成乙酸
c四碘化汞離子的制取
2 AgNO3 + K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 K
a量子數(shù)，分級(jí)軌道
量子數(shù)描述量子系統(tǒng)中動(dòng)力學(xué)上各守恒數(shù)的值。它們通常按性質(zhì)描述原子中電子的各能量，但也會(huì)描述其他物理量
S p d f
泡利不相容原理在原子中就表現(xiàn)為：不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)，或者說(shuō)在軌道量子數(shù)m,l,n確定的一個(gè)原子軌道上最多可容納兩個(gè)電子，而這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。
電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道
3.    吉布斯能量和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)雜性
4.    吉布斯自由能的變化可作為恒溫、恒壓過(guò)程自發(fā)與平衡的判據(jù)。 吉布斯自由能改變量。 表明狀態(tài)函數(shù)G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。
以硫酸銅與碳酸鈉的相互作用為例，完成鹽的水解
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
生成綠色堿式碳酸銅沉淀，并伴隨有氣泡出現(xiàn)
a氯化硼的雜化
三氯化硼，價(jià)層對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤對(duì)電子，平面三角結(jié)構(gòu)，sp2雜化
b晶體和無(wú)定形狀態(tài)物質(zhì)的玻璃狀態(tài)
無(wú)定形體，或稱非晶體、非晶形固體，是其中的原子不按照一定空間順序排列的固體，與晶體相對(duì)應(yīng)。常見(jiàn)的無(wú)定形體包括玻璃和很多高分子化合物如聚苯乙烯等。只要冷卻速度足夠快，任何液體都會(huì)過(guò)冷，生成無(wú)定形體。其中，原子尚未排好在熱力學(xué)上有利的晶態(tài)中的晶格或骨架便已失去運(yùn)動(dòng)速度，但仍保留有液態(tài)時(shí)原子的大致分布
玻璃態(tài)不是物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)，是它的結(jié)構(gòu)。 固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，構(gòu)成晶體的原子（或離子或分子）具有一定的空間結(jié)構(gòu)（即晶格），晶體具有一定的晶體形狀，和固定熔點(diǎn)，并不具有各向同性。玻璃態(tài)就是一種非晶體，非晶體是固體中除晶體以外的固體
c碳酸鉀的水解
1K2CO3+2H2O==2KOH+H2CO3
a德布羅意方程解原理和海森堡的不確定性，波函數(shù)的概念
德布羅意方程組是描述物質(zhì)波的方程組。德布羅意方程組描述了波長(zhǎng)入 與動(dòng)量p頻率v與總能E之間的關(guān)系。
P=hk    E=hΩ
海森堡不確定性原理(Heinsberg's Uncertainty Principle)有時(shí)也被譯成海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理。 是指在一個(gè)量子力學(xué)系統(tǒng)中，一個(gè)粒子的位置和它的動(dòng)量不可被同時(shí)確定。 位置的不確定性 和動(dòng)量的不確定性
波函數(shù)ψ（r，t） 是一種復(fù)值函數(shù)，表示粒子在位置r 、時(shí)間t 的概率幅，它的絕對(duì)值平方【ψ（r，t）】² 是在位置 、時(shí)間t 找到粒子的概率密度。以另一種角度詮釋，波函ψ（r，t）是“在某時(shí)間、某位置發(fā)生相互作用的概率幅”。
.a價(jià)鍵的方法。通過(guò)形成NH'離子的例子來(lái)交換和供體 - 形成鍵的機(jī)制。
兩個(gè)原子之間共價(jià)鍵上的電子交換
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O
而且是非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種,兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵
b非電解質(zhì)溶液的滲透壓
在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
溶液滲透壓的大小取決于單位體積溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目：溶質(zhì)微粒越多，即溶液濃度越高，對(duì)水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過(guò)來(lái)，溶質(zhì)微粒越少
c阿伏加德羅法
同溫、同壓時(shí)，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目之分子
a量子數(shù)。保利的軌道原理的水平，洪德的概念
泡利不相容原理在原子中就表現(xiàn)為：不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)，或者說(shuō)在軌道量子數(shù)m,l,n確定的一個(gè)原子軌道上最多可容納兩個(gè)電子，而這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。
電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道
b溶解度外部因素對(duì)固體，液體和氣體溶解度的影響。亨利•亨利•道爾頓的法則
在組分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提下，理想氣體混合物的壓強(qiáng)等于各組分的分壓之總和

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)
氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。
c復(fù)雜無(wú)機(jī)化合物的類別及其命名法。通過(guò)中和和化合物反應(yīng)制備堿性鹽，將其轉(zhuǎn)化成正常的鹽.