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    有如前已指出的，有許多穩(wěn)定的化合物，在它們的分子中中所有的原子并不都具有惰氣結(jié)構(gòu)。舉例來說，硼原子有3個價電子，在穩(wěn)定的BC13分子中，硼原子與3個氯原子共用了電子對。雖然原子的這種結(jié)合給每個氯原子以氬的結(jié)構(gòu)，硼原子在其外電子層有6個電子而并不具有惰氣的電子排布。此外，元素的原子如果外電子層是M層或更高能層，它可以同其它原子共用不止4對電子而形成共價鍵。舉例來說，在PF。分子中的磷原子共用了5對電子，或總共10個電子，而惰氣原子在它的最外層中限定最多只能有8個電子。磷原子的最外電子層（即M層）的理論最高容量是18個電子或9對電子，但從來未見有分子處于這種狀況。在SFs分子中硫原子共用了6對電子（12個電子），而在IFr中碘原子共用了7對電子。在OF8中有8對共用電子。在一些情況中，最外電子層中的電子數(shù)超過了8個，但有些電子對是未被共用的。在F5和XeF4中就有這種情況。

    共價化合物如BCls、PCl和IFx的形成，為惰氣結(jié)構(gòu)或即八隅體規(guī)則提供了一個補(bǔ)充原則，即在分子結(jié)構(gòu)中電子傾向于成對。換句話說，我們可以說，在大多數(shù)共價分子中的原子傾向于彼此共用電子對而達(dá)成穩(wěn)定的狀況。因此，硼原子因其僅有3個價電子而僅能形成3個共價鍵，在BCl3分子中通過形成3個電子對鍵而取得了穩(wěn)定狀態(tài)。

    我們已經(jīng)看到，在氯化氫分子中，氯原子對電子對鍵的電子的吸引要強(qiáng)于氫原子對電子的吸引，以至于電子不是均等地為2個原子所共用。一種原子對共價鍵中電子所表現(xiàn)出的吸引本能叫做電負(fù)性。電負(fù)性是一種原子對它外層電子吸引力的一種衡量尺度。許多元素的電負(fù)性值提供在表4－2中。這些數(shù)值是以一種人為選定的標(biāo)度為基礎(chǔ)的，它們的含義表明，舉例來說，我們不能說氟的電負(fù)性（4．0）是硼的電負(fù)性（2．0）的兩倍。表列電負(fù)性值并不是絕對電負(fù)性，但它們確可為電負(fù)性差提供了衡量尺度。舉例來說，硼（2．0）和氮（3．0）之間的電負(fù)性差同氮（3．0）和氟（4．0）之間間的電負(fù)性差是相同的。

    可注意到非金屬元素總地來說比金屬元素有較高的電負(fù)性值。氟是化學(xué)活性最強(qiáng)的非金屬，它有最高的電負(fù)性（4．0），銫是化學(xué)活性最強(qiáng)的金屬（鈁可能是例外），它有最低的電負(fù)性（0．7），由于金屬元素有相對較低的電負(fù)性并在化合物中傾向于取得正電荷，我們常說它們是電正性的，反之，非金屬元素是電負(fù)性的。