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    容量分析是定量分析方法之一。它是根據(jù)當(dāng)量定律，使用一定已知濃度的試劑溶液與被測(cè)物質(zhì)等當(dāng)量作用，按試劑溶液的用量和其濃度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。這一操作的全過程稱為滴定。它所使用的已知濃度的試劑溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度多用當(dāng)量濃度或滴定度表示。加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量數(shù)與被測(cè)物質(zhì)的當(dāng)量數(shù)相等時(shí)稱為等當(dāng)點(diǎn)。在滴定時(shí)，常常加入一種輔助試劑，根據(jù)這種試劑在等當(dāng)點(diǎn)或其附近產(chǎn)生一種明顯的外部效果變化（如顏色的改變，。沉淀的生成或消失等）來結(jié)束滴定。此種輔助試劑稱為指示劑。其外部效果轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。顯然，滴定終點(diǎn)與等當(dāng)點(diǎn)不一定能正好一致，兩者的差別即所謂的滴定誤差。滴定定誤差的大小主要視指示劑的性能而定。在滴定中，常選擇產(chǎn)生誤差小的指示劑，以保證滴定結(jié)果準(zhǔn)確。

    1．簡便容量分析消除了沉淀的過濾、洗滌、灼燒等一系列繁瑣的手續(xù)，因而操作使用簡便，可在幾分鐘內(nèi)完成一次測(cè)定。

    2．準(zhǔn)準(zhǔn)確容量分析時(shí)，體積的測(cè)量可以準(zhǔn)確到四位有效數(shù)字，滴定誤差也可以降至很小。

    3．應(yīng)用普遍容量分析可應(yīng)用到很多反應(yīng)中，如對(duì)某些待測(cè)物不能直接滴定時(shí)，可采用置換滴定或余量滴定。這就使得容量分析的應(yīng)用更加廣泛。在無機(jī)反應(yīng)中，對(duì)一般素，都可以采用容量分析方法；在有機(jī)定量分析中，容量分析的應(yīng)用也是比較普遍的。

    由于多種類型的化學(xué)反應(yīng)均可進(jìn)行滴定，因此，按所使用的反應(yīng)類型，一般分為四類

    1．酸堿滴定  酸堿滴定法運(yùn)稱中和法，這種方法主要是利用中和反應(yīng)，如:

                                    強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定H++OH-＝H2O

    強(qiáng)酸與弱堿的滴定H+＋NH4OH＝H2O＋NH4+

  強(qiáng)堿與弱酸的滴定OH-＋HAC＝H2O＋AC-

   強(qiáng)酸與弱酸鹽的滴定2H+＋CO23-＝H2CO3

        強(qiáng)堿與弱堿鹽的滴定OH-＋B+（弱堿鹽）＝BOH

    2．氧化還原滴定法  這種方法所采用的是氧化還原反應(yīng)，其中包括高錳酸鉀法、重骼酸鉀法、碘量法及其他氧化還原法如鈰量法等。它們的一些反應(yīng)如下式所示:

Mno4-+5FE2++8H+<=>Mn2++5FE3++4H20

                            CR2O72-+6FE2++14H+<=>2CR3+6FE3+7H2O

                            I2+2S2O32-<=>2I-S4O62-

                            CE4+FE2+<=>CE3++FE3+

    3．沉淀滴定法  這種方法是利用難溶電解質(zhì)沉淀的生成反應(yīng)，如常使用的銀量法等。當(dāng)測(cè)定鹵素的含量時(shí)，》可用硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：

‍Ag+＋X-<=>AgX↓‍

例如測(cè)定氯離子，則可在中性溶液中使用鉻酸鉀為指示劑，當(dāng)紅色鉻酸銀生成時(shí)即為滴定終點(diǎn)。

    4．絡(luò)合滴定法  這種方法應(yīng)用了絡(luò)合物的形成反應(yīng)?，F(xiàn)在最常采用的是EDTA（乙二胺四乙酸，常用其鈉鹽）滴定法，

    如以Me2＋，Me分別代表二價(jià)、三價(jià)金屬離子，H2Y2代代表EDTA離子子，則其反應(yīng)如下：

Me2++H2Y2<=>MeY2-＋2H+

                                  ME3++H2Y2-<=>MEY-+2H+

    上面四類方法在實(shí)踐中用得最多的是1、2、094三類，其中特別是氧化還原法與絡(luò)合滴定法使用最普遍。

   在容量分析中，滴定操作可以采用不同的方式進(jìn)行、簡述如下:

    1．直接滴定  這是最常使用的滴定形式，即將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴入待測(cè)物質(zhì)溶液中，采用適當(dāng)?shù)闹甘緞诘犬?dāng)點(diǎn)到達(dá)時(shí)指示滴定終點(diǎn)。這種方法要求滴定反應(yīng)按定量進(jìn)行；無副反應(yīng)產(chǎn)生；同時(shí)滴定反應(yīng)的速度不能太慢，能在瞬時(shí)間內(nèi)完成；并應(yīng)有適當(dāng)?shù)闹甘緞┲?/span>示終點(diǎn)的到達(dá)。

    2．余量滴定（回滴法）  當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)進(jìn)行太慢或者無適當(dāng)?shù)闹甘緞r(shí)，可采用這種方法。這是c種間接滴定方式，即先加入一種過量標(biāo)準(zhǔn)溶液于待測(cè)物質(zhì)溶液中，待其反應(yīng)完成后再用另一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的剩余量。根據(jù)加入的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的總當(dāng)量數(shù)減去其剩余的當(dāng)量數(shù)，即得與待測(cè)物質(zhì)的當(dāng)量數(shù)，由此可算出待測(cè)物的含量。

    3．置換滴定  這也是一種間接滴定法，即不直接滴定待測(cè)物質(zhì)本身，而滴定其他試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)后所生成的另一種物質(zhì)。如用重鉻酸鉀校正硫代硫酸鈉溶液的濃度，由于二者本身反應(yīng)復(fù)雜，而且不是定量進(jìn)行，故不能直接滴定，而是先于一定條件下加過量的碘化鉀于重鉻酸鉀溶液中，待其反應(yīng)完全，所生成的等當(dāng)量的碘，再用硫代硫酸鈉溶液滴定。消耗硫代硫酸鈉的當(dāng)量數(shù)即為所用的碘的當(dāng)量數(shù)，亦即重鉻酸鉀的當(dāng)量數(shù)。因此，知道重鉻酸鉀的量后，即可算出硫代硫酸鈉的濃度。