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化驗(yàn)分析結(jié)果計(jì)算及數(shù)據(jù)處理

銅臭 / 2022-07-08

第一節(jié)分析結(jié)果計(jì)算

定量分析的任務(wù)是測(cè)定試樣組分的含量。因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)必須通過(guò)計(jì)算才能得到分析結(jié)果。目前在定量分析中廣泛應(yīng)用容量分析法，而容量分析法的計(jì)算是根據(jù)滴定到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，被測(cè)組分的毫克當(dāng)量數(shù)和所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫克當(dāng)量數(shù)相等的原則進(jìn)行計(jì)算。因此在計(jì)算中首先應(yīng)找出各物質(zhì)間毫克當(dāng)量數(shù)的關(guān)系，然后再根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，一般遇到的計(jì)算有下列三種:

第一種溶液與溶液之間的計(jì)算

N?·V?=N?·V?

第二種溶液與物質(zhì)重量之間的計(jì)算

N·V(毫升)=W/E×1000

第三種被測(cè)物百分含量的計(jì)算

根據(jù)前面所列公式，被測(cè)組分的重量

式中x%—被測(cè)物的百分含量:

G—為試樣重(克)。

由于測(cè)定時(shí)的操作方法不同，所以分析結(jié)果的計(jì)算方法也不同。

一、直接滴定法計(jì)算

計(jì)算依據(jù)

被測(cè)組分的毫克當(dāng)量數(shù)=標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫克當(dāng)量數(shù)

例測(cè)定Na?CO?的百分含量稱取1.100的Na?CO?克擦于水中以甲基橙為指示劑，用0.1000N H?SO?標(biāo)準(zhǔn)擦液滴定。

Na?CO?+ H?SO?= Na?SO?+ CO? + H?O

滴定到終點(diǎn)時(shí)，用去VH?so?=20.00毫升，求Na?CO?的百分含量。

二、間接滴定法計(jì)算

計(jì)算依據(jù)

被測(cè)組分的毫克當(dāng)量數(shù)=中間產(chǎn)物的毫克當(dāng)量數(shù)=標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫克當(dāng)量數(shù)。

例用甲醛法測(cè)定銨鹽申氮含量。取NH?C1 0.2500克，加入甲醛后產(chǎn)生一定量的HCI。

4NH?Cl + 6HCHO= (OH?)?N? + 4HCI + 6H?O

然后用0.2500N NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去V NaoH30.10毫升，求銨鹽中氮的百分含量(N%)。

三、返滴定法計(jì)算

計(jì)算依據(jù)

被測(cè)組分的毫克當(dāng)量數(shù)= (過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫克當(dāng)量數(shù))=(返滴定時(shí)所用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫克當(dāng)量數(shù))。

例 1.000克含硫化合物轉(zhuǎn)化為SO?,用50.00毫升0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收過(guò)量未反應(yīng)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用 0.0140N HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，用去VHcl= 22.65毫升，求硫的百分含量(S%)。

四、混合物滴定結(jié)果的計(jì)算

計(jì)算依據(jù)

被測(cè)甲毫克當(dāng)量數(shù)+被測(cè)乙毫克當(dāng)量數(shù)=總毫克當(dāng)量數(shù)。

例有一試樣含Na?CO?和K?CO?。稱取試樣1.000克，溶于水，用甲基橙為指示劑，用0.5000N HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去VHcl=30.00毫升，求Na?CO?%和K?CO?%各為多少?。

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