元素原子的基本性質(zhì)之一是它們的大小。 圖28-1表示了元素的原子半徑和離子牛徑的周期性變化。在原子半徑的曲線中，容易看出堿金屬在曲錢上占有峰頂?shù)奈恢?。它們的原子半徑最大，因?yàn)樾略隽艘粋€(gè)s電子，就是新增加了一個(gè)電子層，而同時(shí)核電荷又增加了一個(gè)單位。在堿土金屬的原子中，最外是兩個(gè)s電子，殼層并未增多，而核電荷則又增加了一個(gè)單位，因此發(fā)生收縮，其他依此類推。一方面電子增多和殼層增加有著使原子增大的趨向，而另一方面核荷增加又因引力增大而有使原子縮小的趨向。這兩種矛盾著的趨向相互競爭，要看哪一個(gè)占優(yōu)勢而決定原子半徑隨原子序的遞增而增大或減小。但是在堿金屬前的幾個(gè)元素處，原子半徑已逐漸由谷底向峰頂上長，理由如下。
| 離子 | 電子層 | 核電荷 | 離子半徑 |
|
F- Ne Na+ |
2,8 2,8 2,8 |
9 10 11 |
1.33 1.59 0.98 |
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