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    根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，利利用平衡常數(shù)也可以進(jìn)行一些計(jì)算。例如，計(jì)算平衡日時(shí)反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度，求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。某反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量占起始量的百分率，通常用α表示，即

轉(zhuǎn)化率α＝（反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量/反應(yīng)開始日時(shí)該反應(yīng)物的量）×100%          (1-27)

    關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算一般按照以下過(guò)程處理：寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；表示出起始濃度和平衡濃度；確定未知數(shù)；列出平衡常數(shù)的表達(dá)式，將各物質(zhì)的平衡濃度帶入計(jì)算；列方程解出未知數(shù)。

    例1－19  1000K時(shí)向容積為5．0dm³的密閉容器中充入1．0molO₂和1．0 mol SO₂氣體，平衡時(shí)生成了0．85 mol SO₃氣體。計(jì)算反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)。

    解：                   2SO₂（g）＋O₂（g）?2SO₃（g）

             開始時(shí)（mol）： 1．0      1．0      0
             變化（mol）：  -0．85   -0．85/2   0．85   
             平衡時(shí)（mol）： 0．15    0．575    0．85

    化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓：

p(SO₂)=n(SO₂)RT/V=0.15×8.314×1000/(5×10^-3)=249kPa
p(O₂)=n(O₂)RT/V=0.575×8.314×1000/(5×10^-3)=956kPa
p(SO₃)=n(SO₃)RT/V=0.85×8.314×1000/(5×10^-3=1413kPa

    例1－20  25℃時(shí)，反應(yīng)Fe²⁺（aq）＋Ag⁺（aq）?Fe³⁺（aq）＋Ag（s）的K^θ＝2．98。當(dāng)溶液中含有0．1mol/dm³AgNO₃，0．1mol/dm³Fe（NO₃）₂和0．01mol/dm³Fe（NO₃）₃時(shí)，按上述反應(yīng)進(jìn)行，求平衡時(shí)各組分的濃度為多少？Ag⁺的轉(zhuǎn)化率為多少？
    解：                  Fe²⁺（aq）＋Ag⁺（aq）?Fe³⁺（aq）＋Ag（s）

       開始濃度（mol/dm³）：  0.1       0.1       0.01
       變化濃度（mol/dm³）：  -x        -x         x
       平衡濃度（mol/dm³）： 0.1-x     0.1-x     0.01+x

    解得：                   x =0.0127mol/dm³

    平衡時(shí)：c(Ag⁺)=0.1-x=0.01-0.0127=0.0873mol/dm³

                    c(Fe²⁺)=0.1-x=0.0873mol/dm³

                    c(Fe³⁺)=0.01+x=0.01+0.0127=0.0227mol/dm³

    Ag⁺的轉(zhuǎn)化率：α（Ag⁺）=（0.0127/0.10）×100%=12.7%