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化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡以后，各物質(zhì)的組成不再變化。因此，在平衡狀態(tài)下測定各物質(zhì)的平衡組成可以確定這一反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。此外，還可以利用反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變△G^θ與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ之間的關(guān)系式來計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

    對任一化學(xué)反應(yīng)

aA+bB?dD+eE

    根據(jù)熱力學(xué)等溫方程式（1－23），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△G＝0，J＝k^θ，則有

△G^θ＝－RTlnK^θ＝－2．303RTlgK^θ          (1-25)
lgK^θ=－△G^θ/2.303RT          (1-26)

    式（1-25）和式（1-26）表明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變△G^θ之間的關(guān)系。這里可以看出，在一定溫度下，△G^θ越大，K^θ越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小；反之，△G^θ越小，K^θ越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
    如果將△G^θ＝－RTlnK^θ帶入熱力學(xué)等溫方程式，得

△G＝－RTlnK^θ＋RTlnJ

上式可以變?yōu)?nbsp;                          △G =RTln·J/K^θ

這里，可以將上式與化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)聯(lián)系在一起：
    當(dāng)J＜K^θ時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
    當(dāng)J＝K^θ時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。
    當(dāng)J＞K^θ時(shí)，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。
    例1－18  計(jì)算反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）?2NH₃（g）在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ。
    解：       △G^θ_f（NH₃）=－16. 4kJ/mol
    則反應(yīng)的      △G^θ=2△G^θ_f（NH₃)=－32.8kJ/mol

    根據(jù)式（1-25），lgK^θ=－△G^θ/2.303RT=(32．8×1000)/(2.303×8.314×298)=5.75
                         K^θ=5.6×10⁵