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    我們對配位化合物已經(jīng)有所接觸，AgCl、Cu（OH）₂沉淀可以溶解于氨水，就是由于生成配離子［Ag（NH₃）₂］⁺、［Cu（NH₃）₄］²⁺的緣故。近三十多年來，由于分離技術(shù)、配位催化、電鍍工藝以及原子能、火箭等尖端工業(yè)，甚至生物配合物等方面的實際需要，配合物的研究得到迅速的發(fā)展，目前已成為一門獨立的學(xué)科一配位化學(xué)。

    配合物是由什么組成的呢？
    由中心離子（或原子）與一定數(shù)目的配位體（分子或離子），通過以配位鍵結(jié)合而形成的復(fù)雜離子稱為配離子，如［Ag（NH₃）₂］⁺、［Cu（NH₃）₄］²⁺、［Fe（CN）₆］^3-等。含有配離子的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如［Ag（NH₃）₂］Cl、［Cu（NH₃）₄］SO₄、K₃［Fe（CN）₆］等都是配合物。有些配離子是不帶電荷的分子，本身就是配合物，如[CoCl₃（NH₃）₃]、[Ni（CO）₄]、［PtCl₂（NH₃）₂］等。習(xí)慣上也有將配離子就稱為配合物。在方括號內(nèi)的為配合物的內(nèi)界，是表現(xiàn)配合物特性的核心部分，方括號外的為外界。實驗表明，有些配合物不存在外界，如［PtCl₂（NH₃）₂］和［CoCl₃（NH₃）₃］等。
形成體
    在配合物的內(nèi)界，有一個帶正電荷的離子或中性原子，位于配合物的中心位置，稱為配合物的中心離子（或原子），也稱配合物的形成體。配合物的形成體通常是金屬離子和原子，也有少數(shù)是非金屬元素，如［Cu（NH₃）₄］²⁺的Cu²⁺，［HgI₄］^2-的Hg²⁺，［Ni（CO）₄］中的Ni，F(xiàn)e（CO）₅中的Fe，［SiF₆］^2-中的Si⁴⁺，［BF₄］^-中的B³⁺。
配位體和配位原子
    在配合物中，與形成體結(jié)合的離子或分子稱為配位體，簡稱配體。在配體中提供孤對電子的原子稱作配位原子，如配體NH₃中的N原子，配體H₂O和OH^-中的O原子，CN^-中的C原子等。配位原子主要是非金屬N、O、S、C和鹵素等原子。
    配位體中只有一個配位原子的為單齒配體，如NH₃、Cl^-、OH^-等，如果有兩個或兩個以上配位原子的，稱為多齒配體。例如乙二胺（簡寫為en），結(jié)構(gòu)式為H₂N－CH₂－CH₂－NH₂，有兩個N配位原子。乙二胺四乙酸根離子（簡稱EDTA）有6個配位原子。由多齒配體與同一形成體形成的環(huán)狀配合物又稱螯合物。
配位數(shù)
    在配合物中，直接與形成體成鍵的配位原子的數(shù)目叫做形成體的配位數(shù)。由單齒配體形成的配合物，形成體的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目，如［Cu（NH₃）₄］²⁺中Cu²⁺的配位數(shù)為4。由多齒配體形成的配合物，形成體的的配位數(shù)等于配位原子的個數(shù)。如［Cu（en）₂］²⁺中Cu²⁺的配位數(shù)為4，［Ca（EDTA）］^2-中Ca²⁺的配位數(shù)為6。

配離子的電荷
    形成體和配體電荷的代數(shù)和即為配離子的電荷，常根據(jù)配合物的外界離子電荷數(shù)來確定。例如，在［PtCl（NH₃）₃］Cl中，外界只有一個Cl^-，據(jù)此可知［PtCl（NH₃）₃］⁺的電荷數(shù)為＋1。
    綜上所述，配合物的組成表示如下：

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