每個分子都有帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子，由于正、負(fù)電荷的電量相等，所以整個分子是電中性的。我們設(shè)想，分子中的電荷分布像質(zhì)量一樣存在一個“中心”，電荷的分布都集中在這一點上，把這一點稱作正電荷中心和負(fù)電荷中心，見圖4－25。
分子的極性大小可以用分子的偶極矩來衡量。表4－11列出某些物質(zhì)的偶極矩。偶極矩的數(shù)值越大，表示分子的極性越大，偶極矩為零的分子為非極性分子。
表4－11 一些物質(zhì)的偶極矩（在氣相中）
| 物質(zhì) | 偶極矩μ／C·m | 分子空間構(gòu)型 |
| H2 | 0 | 直線型 |
| CO | 0.33×10-30 | 直線型 |
| HF | 6.40×10-30 | 直線型 |
| HCl | 3.62×10-30 | 直線型 |
| HBr | 2.60×10-30 | 直線型 |
| HI | 1.27×10-30 | 直線型 |
| CO2 | 0 | 直線型 |
| CS2 | 0 | 直線型 |
| HCN | 9.64×10-30 | 直線型 |
| H2S | 3.07×10-30 | V字形 |
| H2O | 6.24×10-30 | V字形 |
| SO2 | 5.34×10-30 | V字形 |
| NH3 | 4.34×10-30 | 三角錐形 |
| BCl3 | 0 | 平面三角形 |
| CH4 | 0 | 正四面體 |
| CCl4 | 0 | 正四面體 |
| CHCl3 | 3.37×10-30 | 四面體 |
| BF3 | 0 | 平面三角形 |
由表4－11可以看出，由同種元素組成的雙原子分子，如H2、Cl2、N2、O2等分子的偶極矩為零，為非極性分子。像鹵化氫（HF）這樣由不同元素組成的雙原子分子的極性強(qiáng)弱與分子中共價鍵的極性一致。對于多原子分子，分子的極性除取決于鍵的極性外，還與分子的空間構(gòu)型是否對稱有關(guān)。例如CO2、CS2分子中的共價鍵都有極性，但分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，偶極矩為零，為非極性分子。H2O、NH3分子中H－O、H－N鍵鍵為極性鍵，分子的空間構(gòu)型不對稱，所以偶極矩不為零，為極性分子。
根據(jù)極性強(qiáng)弱，可將分子分為三種類型，見圖4－26。
例4－9 判斷NH3和BF3分子極性強(qiáng)弱。
解：NH3分子三角錐形，有一孤電子對，是強(qiáng)極性分子，而BF3中B原子sp2雜化，分子呈平面三角形，鍵矩矢量和為零，無極性，故極性NH3＞BF3。
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