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    p區(qū)元素的還原性一般遠(yuǎn)比s區(qū)的要弱。常溫下，錫、銻、鉍在空氣中都比較穩(wěn)定，不易被氧化。鉛，特別是鋁較活潑，容易與氧化合，不過在空氣中能立刻形成一層致密的氧化物保護(hù)膜阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，使它們在空氣中很穩(wěn)定。這些金屬在高溫下都能與氧劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。

    p區(qū)的金屬在常溫下均不與純水作用。除銻、鉍外，p區(qū)金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為負(fù)值，能從鹽酸或稀硫酸中置換出氫氣。
    p區(qū)大多數(shù)金屬不與堿作用，但位于對角線附近的鋁、鈹、鍺、錫等能與強(qiáng)堿作用生成相應(yīng)的含氧酸鹽和氫氣，例如

2Al + 2NaOH +2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂ ↑
Sn +2NaOH=Na₂SnO₂ +H₂ ↑

    這些金屬的氧化物與氫氧化物具有兩性。
    P區(qū)中位于右上角的氟、氧、氯和溴等是活潑的非金屬單質(zhì)，它們具有很強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬作用生成相應(yīng)的化合物。其余的非金屬單質(zhì)一般既有氧化性，又有還原性，例如碘、硫、磷、碳、硼、氫等單質(zhì)不僅與金屬作用表現(xiàn)出氧化性，也能與活潑非金屬作用表現(xiàn)出還原性。例如，白磷在空氣中會燃燒；硫、紅磷、碳、硅、硼等在加熱時也會與氧化合，甚至燃燒，生成相應(yīng)的氧化物SO₂、P₂O₅、CO₂、SiO₂、B₂O₃等。高溫時氫氣與氧氣的反應(yīng)，由于反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼板、鋁板以及不含碳的合金等。在一定條件下，氫氣和氧氣的混合氣體遇火能發(fā)生爆炸，因此使用氫氣時要注意安全。

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)          △H^θ(298)＝－241.8kJ／mol

    非金屬單質(zhì)中只有鹵素在常溫下能與水反應(yīng)，例如氟能劇烈地從水中取代出氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

    氯能與水作用，但較緩和，生成HCl和HOCl

Cl₂+H₂O=HCI+HOCl

    溴和碘與水也有類似反應(yīng)，但進(jìn)行的程度依次減弱。
    硼、碳、硅在常溫下不與水反應(yīng)，但在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，例例如工業(yè)上制取水煤氣的反應(yīng)

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

    氮、氧、硫、磷、砷等在高溫下也不與水作用。
    從鹵素與水的反應(yīng)可以看出它們也能與堿溶液反應(yīng)。例如

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO + H₂O

    在鹵素與水和堿的反應(yīng)中，Cl₂中的一部分Cl原子的氧化數(shù)從0降到－1，但同時另一部分Cl原子的氧化數(shù)則從0升高到到＋1。這表明上述反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，這類反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。
    類似鋁、錫等金屬，位于對角線附近的非金屬，如硼、硅、砷等，也能與堿溶液反應(yīng)并置換出氫氣，例如

Si+ 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂

    非金屬單質(zhì)一般不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但碘、硫、磷、碳、硼等單質(zhì)能被濃硝酸或濃硫酸氧化生成相應(yīng)的氧化物或含氧酸，例如

S+2HNO₃(濃)=H₂SO₄ + 2NO
C＋2H₂SO₄(濃)=CO₂+2SO₂+2H₂O

    氮的電負(fù)性較大，是一個典型的非金屬元素，但因為分子內(nèi)N≡N間的三鍵鍵能特別大，因此化學(xué)性質(zhì)十分不活潑，在一般條件下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。
    稀有氣體，由于外層電子構(gòu)型為ns²np⁶（He為1s²），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也不活潑，所以這些氣體又稱為惰性氣體。氮和稀有氣體在生產(chǎn)和科學(xué)試驗中常作為情性介質(zhì)，用作保護(hù)性氣體。但自1962年起已陸續(xù)合成一些稀有氣體的化合物，如Xe［PtF₆］、XeCl₂、KrF₂、XeO₃、XeOF₄、Na₂XeO₄等。