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摩爾
    摩爾定義為一個體系的物質的量。如果該體系所含物質的基本單元的數(shù)目與0．012千克碳-12（即¹²C）的原子數(shù)目相等時，叫做1摩爾。根據(jù)確定的實驗工作，已知0．012千克¹²C中含有6．022×10²³個¹²C原子，這個數(shù)目叫做亞佛加德羅數(shù)。因此，摩爾又可定義為專定單位的亞佛加德羅數(shù)。如果一個體系所含物質的基本單元的數(shù)目為6．022×10²³個時，叫做1摩爾。上面所所指的基本單元可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

原子量
    元素的原子是非常小的、用肉眼看不見的顆粒。根據(jù)實驗測定，一個氫的原子的平均質量只有1．68×10^-24克，一個氧原子的平均質量只有2．67×10^-23克。如果用克來做原子的質量單位，運算起來是很不方便的。為此，國際原子量委員會選定碳的的一種同位素¹²C的原子質量作為標準，把把元素的原子量定義為該元素1摩爾質量對¹²C1摩爾質量1/12的比值。根據(jù)這個定義，原子量只是一個相對比值，是沒有單位的數(shù)量。
    根據(jù)上述摩爾和原子量的定定義，我們可以知道，12克¹²C（即1摩爾¹²C的質量）含有6．022×10²³個¹²C原子，那么，任何元素的原子量以克為單位時，一定也含有6．022×10²³個原子。因此，1摩爾任何元素的原子的質量應等于該元素的原子量以克為單位，這份質量叫做該原子的摩爾質量。例如，氫原子的摩爾質量為1．0079克，氧原子的摩爾質量為15．9994克。

分子量
    分子不論是單質分子還是化合物分子，都都是由相關元素的原子組成的。既然原子的質量是由原子量來衡量，那么分子的質量當然也應選用同樣的標準，也就是說，分子量等于分子中所含各原子的原子量總和。
    同樣可以推理理，既然1摩爾任何元素的原子的質量等于該元素原子量以克為單位，那么1摩爾任何分子的質量也應等于該物質的分子量以克為單位。這份質量叫做該分子的摩爾質量。例如，H₂的摩爾質量為2．0158克，O₂的摩爾質量為31．9988克。

式量
    當一種物質不以各別的分子存在時，或是當懷疑關系到它特有的聚合程度時，可以使用術語式量。例如離子型化合物NaCl，NaOH，CuSO₄等，無論是晶體狀態(tài)或在溶液中都不含有獨立的電中性分子，因此習慣上用式量表示這些物質的總組成。所以NaCl＝58．5不是食鹽的分子量，而只能稱為食鹽的式量。對于只能有化學式的化合物而言，摩爾的概念也一樣能夠應用?？梢园咽雏}的化學式（或簡式）NaCl作為一個基本單元，1摩爾NaCl就是6．022×10²³個Na⁺和6．022×10²³個Cl^-的組合體，摩爾質量等于58．5克／摩爾。