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    無(wú)機(jī)酸，高氯酸、鹽酸和硝酸在水溶液中強(qiáng)度一樣。但在一種堿性較弱的溶劑中，例如在冰醋酸中，HClO₄就是一種比HCl強(qiáng)的酸，冰醋酸這時(shí)是做為一個(gè)區(qū)分溶劑（differentiating solvent，），可以使得HClO₄在HCl存在下被分步滴定。冰醋酸的作用如下：

HClO₄+HOAc ? H₂OAc⁺+ClO₄^-
HCl+HOAc ? H₂OAc⁺+Cl^-

第一個(gè)反應(yīng)比第二個(gè)反應(yīng)向右進(jìn)行得遠(yuǎn)得多（即，HClO₄比HCl顯示強(qiáng)得多的酸性），所以，在冰醋酸中滴定這兩種酸的混合物時(shí)，可在滴定曲線上可找到兩個(gè)突躍。這兩種酸可說(shuō)是被冰醋酸區(qū)分開來(lái)。
    決定溶劑的調(diào)平和區(qū)分能力的性質(zhì)有二：一是溶劑的真實(shí)酸-堿性質(zhì)，二是質(zhì)子自遞常數(shù)。例如，水是足夠強(qiáng)的堿來(lái)調(diào)平HClO₄和HCl，但不能調(diào)平HCl和HOAc，后兩種酸在水溶液中被區(qū)分。冰醋酸是比水弱的堿，能區(qū)分HClO₄和HCl。然而，液態(tài)氨是比水強(qiáng)的堿，不僅能調(diào)平HCl和HClO₄，也能調(diào)平HCl和HOAc。

    溶劑在非水滴定中的另一重要性質(zhì)是介電常數(shù)。在兩性溶劑中，一種弱酸離解為離子步驟如下：

HB+HS  ?  {H₂S⁺B^-}  ?  H₂S⁺＋B^-
             離子對(duì)      分開的離子

第一步叫做離子化，其產(chǎn)物叫做離子對(duì)。經(jīng)第二步離解后，離子完全分開。具有高介電常數(shù)的溶劑可以減少過(guò)程所需能量，有助于溶質(zhì)離解為離子。在低介電常數(shù)溶劑中有相當(dāng)多的離子對(duì)產(chǎn)生。
    一種離子（如NH₄⁺）如果在溶劑中沒(méi)有離子對(duì)的產(chǎn)生，則表明溶劑介電常數(shù)對(duì)其沒(méi)有很大的影響，

NH₄⁺+H₂O ? {NH₃H₃O⁺} ? NH₃+H₃O⁺

    通常，高介電常數(shù)有利于試劑和試樣的溶解度。對(duì)于兩性溶劑，期望有一高介電常數(shù)。水是一種很好的溶劑，它具有很高的介電常數(shù)和相對(duì)低的質(zhì)子自遞常數(shù)。