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    1．溶劑的選擇
    根據(jù)上述的基本理論，我們了解到：對于螯合體系來說，我們只是利用一般溶解度規(guī)則，并了解它們在某些溶劑中的分配比率就夠了，而對于離子締合體系，尤其是型的，則特別要考慮到溶劑直接參與可萃取絡(luò)合物的形成情況。
    除考慮分配比率外，還要考慮到溶質(zhì)的回收，以便進行測定，因此溶劑的沸點應當?shù)停蚴呛苋菀子靡环N試劑使被萃取的溶質(zhì)進入分析溶液。例如

另外還要考慮比重（比水重的便于在分液漏斗中分離，并重復萃?。?、粘度、形成乳濁的傾向以及毒性和易燃性等。
    有時可用混合溶液，例如，萃取金屬硫氰酸鹽時，可用醇與醚的混合物。另一改變萃取溶劑性質(zhì)的方法是用有機“稀釋劑”。例如煤油或其他烴類可用于稀釋磷酸三丁酯。

    2．pH值的調(diào)整：
    對于弱酸型螯合劑的螯合體系來說，在一定的條件下，提高水相的pH值，有利于提高萃取比率（要注意金屬氫氧化物的形成及萃取選擇性）。至于離子締合體系，pH值對于許多型萃取體系的影響很大，特別是金屬被萃取為絡(luò)合酸時，影響更大。例如，在許多包含金屬鹵絡(luò)合物的萃取中，在一定限度內(nèi)，分配比率隨酸度的增高而增大。用乙醚萃取氯化鐵，在6MHCl中可得最大萃取比率。乙醚本身在濃鹽酸中增大溶解度，可使萃取比率降低，但丙醚及β：β'二氯、乙醚則否。高濃度的酸有時由于陰離子的同離子效應，能夠增進金屬絡(luò)合物的萃取。
    3．鹽析劑的加入

    加人鹽析劑時，特別對于佯型體系［例如：ROH₂⁺、R₂OH⁺、RCOH⁺等與金屬陰離子締合的體系］顯著地增進萃取，這種效應可以部分地用同離子效應和降低水的溶劑效應（降低水的偶極子活度及介電常數(shù)）來解釋。一般講，多價的和離子半徑小的陽離子是好的鹽析劑，但應注意多價離子對分析的干擾。因此，Al³⁺和Ca²⁺是強的鹽析劑，NH₄⁺鹽雖然弱得多，但在分析中更為適用。在金屬苯取體系中，適宜于用鹽析劑的有硝酸鹽、鹵化物及硫氰酸鹽等體系，由于鹽析劑時常用到飽和程度，應特別注意它本身所帶來的雜質(zhì)，以及它増強萃取液中雜質(zhì)被萃取的程度。
    4．萃取溶劑的體積及萃取次數(shù)
    設(shè)被苯取物質(zhì)A在水溶液（Vml）中的原濃度為c₀，用V'ml有機溶劑進行萃取，達到平衡后，A在水相和有機相中的濃度分別為c₁和c₁'，則在萃取一次后，水相中A的濃度c₁可以計算如下：

c₀V＝c₁V－c₁'V'

由式D=[A]'/[A]  得  c₁'=c₁D
代入上式得          c₀V＝c₁V+c₁DV'

c₁=c₀V/(V+DV')=(c₀V/V')/(V/V'+D)

如V'＝V，D＝10，則上式變?yōu)?/span>

c₁=c₀[1/(1+D)]=c₀(1/11)

同理，萃取二次、三次以及n次后，水相中的濃度分別為c₁、c₂、c₃和c_n

c₂=(c₁V/V')/(V/V'+D)=c₁[1/(1+D)]=c₀[1/(1+D)]²=c₀(1/121)

c₃=c₀[1/(1+D)]³=c₀(1/1331)

c_n=c₀[1/(1+D)]ⁿ

    可見，當D＝10時，毎次用與水等體積的有機溶劑進行苯取，只要三次（共三倍于水溶液的有機溶劑）就可定量地萃取完全。
    如果不用分批重復取法，而是依靠增大有機溶劑的體積來提高萃取效率，結(jié)果要差得很多。
    計算證明如下：
設(shè)V'＝10V

c₁=(c₀V/V')/(V/V'+D)=(c₀×1/10)/(10+1/10)=c₀/101

    使用連續(xù)萃取法，實際上就是節(jié)省有機溶劑的多次萃取。