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    （一）應用性
    在實際分析工作中，另一種考慮時常對選擇沉淀劑有重要意義，這就是根據濾液的用途來決定的沉淀劑的選擇。有兩種可能：
    1．簡單地棄去濾液
    如果濾液中不含有待測組分或共他需要回收的物質，沉淀過濾后可將濾液棄去。在這樣一種情況下測定某一金屬（例如鉛）時，如果沒有干擾組分存在，當我們加入適當的無機沉淀劑后，產生的沉淀可以為硫酸鹽，也可以為硫化物、草酸鹽、鉻酸鹽，鉬酸鹽，或其他形式。那么，我們選擇一種能使待測組分沉淀完全或便于稱量形式的酸或銨鹽作為沉淀劑是合適的，因為過量沉淀劑可以用水洗掉，或加熱蒸發(fā)除去。
    2．多組分的分析
    在進行多組分的分離時，如果在沉淀某一組分后的濾液還要進行另一組分的測定，沉淀劑的選擇應當特別慎重。例如，在溶液中，如果除鉛外還含有待測定的鉻酸鹽和鉬酸鹽，即不能加入鉻酸鹽或鉬酸鹽以沉淀鉛。因此，選擇沉淀劑時應當充分估計這種可能性。為了避免過量沉淀劑的干擾，也應注意過量沉淀劑能否用煮沸、蒸發(fā)或用簡單的化學反應移去。

    （二）沉淀法的應用
    沉淀是最老而最常用的分離技術之一。由于它的歷史地位幾乎成為傳統(tǒng)化學分析的象征。
    典型的無機定性分析主要根據以某種化合物的形式被沉淀分離的可能性。在硅酸鹽和硫酸鹽巖石的經典系統(tǒng)化學分析中，沉淀法的效率是最高的。
    在定性分析和定量測定中，一種給定元素或官能團，并不必須沉淀為同一形式；在定量工作中經常有好幾種沉淀形式可供選擇。
    有些待測元素的一般化合物中沒有溶解度足夠小的化合物可供定量分離之用，或者它的化合物雖然具有符合要求的溶解度，但某些其他性質妨礙了它們的定量用途，在這種情況下，我們就需要設法改變它們的沉淀形式，以達到分離和測定的目的。例如，鉬磷酸銨的黃色絡合物能定量地沉淀，但不能灼燒為一定形式，無法用重量法測定磷?？梢詫f磷酸銨溶解，并再沉淀為磷酸銨鎂。
    用沉淀法進行分離時，所需用的設備、試劑和輔助性設施都是一般的，價格比較低，當然，少數實驗也有使用白金器皿或某些貴重試劑的情況。