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    本組普通陽(yáng)離子的元素除A1外，都位于周期系的第四周期中間部分。A1^3+、Cr^3＋與組試劑（NH4）₂S形成難溶氫氧化物（表8-1)。MN3+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Zn2+的最外電子層具有多于8但不滿18的電子（ZN2+為18個(gè)）。它們的極性及極化作用都強(qiáng)于碳酸銨組和易溶組的陽(yáng)離子，與易變形的硫離子作用形成難溶硫化物，但它們的外數(shù)第二電子層與硫化氫組陽(yáng)離子不同，電子數(shù)不滿18或32個(gè)，它們的硫化物的溶解度比硫化氫組的大，不能在0．3MHCI溶液中析出沉淀。這是它們兩組分離的根據(jù)。

    本組高價(jià)離子（3、4價(jià)）的氫氧化物的溶解度比2價(jià)離子（包括碳酸銨組和易溶組）的氫氧化物溶解度小得很多，這不僅為組內(nèi)分離提供了條件，而且加上硫化物的性質(zhì)，也是與碳酸銨組和易溶組陽(yáng)離子分離的根據(jù)。

    硫化鈷和硫化鎳不能在0．3HCL溶液中析出沉淀，但在堿性溶液中析出的沉淀，經(jīng)過(guò)略為放置和加熱，由于結(jié)構(gòu)的改變（型）而不再溶于1甚至更濃的HCI溶液；硫化鋅在本組中是溶解度最小的硫化物，它能在P2的溶液中析出沉淀這些別作為Co^2＋、Ni^2＋以及Zn²⁺與本組其他離子分離的根據(jù)。

     A1、Cr、Zn等的氫氧化物具有兩性，可作為與本組其他離子分離的根據(jù)（氫氧化鉻溶解后，加熱能重新沉淀，而且易與鋅共沉淀，所以通常是用H2O2將其氧化為CrO₄^2－）

    本組離子多具有色，是本組的一個(gè)特點(diǎn)，這種性質(zhì)可作為事先觀察的參考，但應(yīng)注意Ni^2＋與Co2+混合時(shí)的補(bǔ)色作用。

    本組許多二價(jià)離子，如Co2＋、Ni2＋、Zn2＋，不但氫氧化物溶解度比三價(jià)的大得多，而且能形成氨絡(luò)合物，這也是與三價(jià)離子以及其他二價(jià)離子分離的有利因素。

    本組離子形成絡(luò)合物的傾向，無(wú)論在種類(lèi)上和所成絡(luò)合物的穩(wěn)定程度上，都大為勝過(guò)碳酸銨組和易溶組兩組離子。

    在Co²⁺的稀溶液（02％CoC12）中加入（NH₄）₂[Hg（SCN）4]后，較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不析出沉淀。但是，如果有少量Zn^2＋存在時(shí)，就能很快地析出沉淀。Co^2＋的液度較大時(shí)（例如2mgCo2／m1），無(wú)Zn存在也能較快生成沉淀，但有N存在時(shí)士分鐘內(nèi)不會(huì)析出沉淀（Nit的阻化作用機(jī)理未明）。如有Zn2同時(shí)存在，則NP的阻化作用即行消失，2分鐘內(nèi)即可析出沉淀（n，Co）［Hg（SCN）。按Zn存在量的多少，沉淀依次為呈藍(lán)至綠色的結(jié)晶。利用這種關(guān)系（Zn起著誘導(dǎo)作用），可以從這三種離子的混合液（若為氨性，應(yīng)先用HsSO酸化）中直接檢出少量Zn2＋，這比早先習(xí)用的把Zn沉淀為ZnS（在pH?2）的方法更為簡(jiǎn)便、靈敏。

    本組離子多具有兩種或多種氧化態(tài)，因此，它們的離子多具有顯著的氧化性或還原性。在改變價(jià)態(tài)時(shí)往往伴隨顏色及其他性質(zhì)的政變，這時(shí)它們的分離、鑒定以及掩蔽提供了可能性。

    它們的碳酸鹽（或堿式碳酸鹽）、磷酸鹽和草酸鹽也多是難溶的，因此，進(jìn)行碳酸銨組和易溶組兩組陽(yáng)離子的分析，經(jīng)常是在本組陽(yáng)離子分出之后進(jìn)行。