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     沉淀的程序從表面上看來(lái)好象很簡(jiǎn)單，實(shí)際上卻是非常復(fù)雜的。產(chǎn)生誤差的來(lái)源是多方面的，除去由儀器和工作者所造成的誤差外，在沉淀法中主要是與沉淀的性質(zhì)有關(guān)。因此，為了獲得滿(mǎn)意的分析結(jié)果，首先必須明確在此法中對(duì)沉淀的要求，了解與這些要求有關(guān)的因素，以便進(jìn)一步控制和處理進(jìn)行沉淀的有利條件。

    因?yàn)橹亓糠治龅慕Y(jié)果是根據(jù)所得沉淀稱(chēng)量式的重量來(lái)求得的，所以稱(chēng)量式的組成必須與化學(xué)式所表示的嚴(yán)格一致。為比對(duì)于沉淀的析出式和稱(chēng)量式都各有其相應(yīng)的要求。
    一、對(duì)析出式的要求
   （一）實(shí)用上不溶解
    一般說(shuō)來(lái)，1：1型的電解質(zhì)（如BaSO₄、PbSO₄、AgCI等），如果其溶度積值不大于10^-8（溶解度不大于10^-4），借共同離子的幫助，是可以沉淀完全的。例如，PbSO₄的Ksp＝1．0×10^-7（μ＝0．1），當(dāng)用H₂SO₄沉淀Pb²⁺時(shí)，如果溶液的最后體積為200m1，過(guò)量SO₄^2-離子的濃度為0．002M，則PbSO₄的溶解度為5×10^－5M。
    這就是說(shuō)，PbSO沉淀在200m1溶液中由于溶解度的損失為1．0×10^-5摩爾，即
                                   1.0×10^－5×303.3（PbSO₄的分子量）＝0.00303g
    如果沉淀總量為0．58則由于溶解度損失所造成的誤差約為：0.003/0．5×100≈0.06％（符合于一般分析的要求）。
    除同離子效應(yīng)外，有時(shí)也可利用加入有機(jī)溶劑來(lái)達(dá)到降低溶解度的目的。
   （二）不含雜質(zhì)
    沉淀應(yīng)當(dāng)盡可能地純凈，所帶雜質(zhì)應(yīng)盡可能地少或是在洗滌和灼燒時(shí)易于除去。

   （三）易于過(guò)濾和洗滌
    細(xì)微結(jié)晶以及膠體溶液都能穿透濾紙孔隙，不能達(dá)到過(guò)濾的目的，膠狀沉淀容易糊塞濾紙孔，過(guò)濾極慢。另外一定量小顆粒的沉淀比同量大顆粒的沉淀總表面要大，從溶液中吸附的雜質(zhì)也比較多，特別是膠狀沉淀，具有極大的總表耐面積，容易吸附雜質(zhì)，而且洗滌困難。所以，最理想的沉淀是顆粒大的結(jié)晶狀沉淀。結(jié)晶形沉淀如BaSO和CaC2O等極易形成穿過(guò)濾紙的微小結(jié)晶進(jìn)行沉淀時(shí)應(yīng)特別注意。氫氧化鐵和氫氧化鋁等都是腴狀沉淀，過(guò)濾和洗滌都很困難，而且易成膠體溶液，更應(yīng)注意。

   （四）應(yīng)當(dāng)十分容易并完全變?yōu)榉Q(chēng)量式

    有些沉淀在合適條件下，稱(chēng)量式可以與沉淀析出式相同，只需要除去沉淀中帶有的水分就可以了。例如，AgCl、 Baso₄， CaC₂O₄、MGNH₄PO₄·6H₂O、Al（C₆H₆NO）₃等等都有可能采用這種方法進(jìn)行處理。除去水分可用有機(jī)溶劑（例如，先酒精，后乙醚）洗滌或烘開(kāi)（在130C以下）。但是用這樣的方法以除去水份時(shí)，不能用濾紙過(guò)濾，要改用垂嫆玻璃坩堝或磁質(zhì)過(guò)濾坩堝（表10－4）。但是，許多沉淀需要在較高溫度下灼燒，才能轉(zhuǎn)化為與其析出式不同的稱(chēng)量式。例如氫氧化鋁必須在1200℃灼燒后，才能成為基本上無(wú)吸濕性的A1₂0₃（稱(chēng)量式），而8-羥基喹啉鋁鹽，A1（C₉H8NO）₃則可在130°C烘干后進(jìn)行稱(chēng)量。就轉(zhuǎn)化為稱(chēng)量式的難易而言，后者比前者為好.