欧美激情一区二区三区在线,免费a级毛视频,老熟女乱子伦,麻豆国产尤物av尤物在线观看,欧美国产一区二区三区激情无套

弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡:當(dāng)弱電解質(zhì)在一定溫度下建立電離平衡時(shí)，其離子濃度的乘積與未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)K稱為電離平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，電離常數(shù)和其它化學(xué)平衡常 數(shù)一樣，不因濃度改變而改變， 但隨溫度改變而改變。 由于溫度改變一般不影響到K值的數(shù)量級(jí)，因此，在室溫范圍內(nèi)，可以不考慮溫度對(duì)K值的影響。不同的弱電解質(zhì)，有不同的K值。K值 愈大，電解質(zhì)愈易電離; K值愈小，電解質(zhì)愈難電離。對(duì)電離生成離子數(shù)相同的弱電解質(zhì)而言，可由K值的大小，來(lái)衡量弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

電解質(zhì)

電解質(zhì)：是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽(yáng)離子與陰離子)的化合物。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶質(zhì)和溶劑組成的溶液往往有不同的性質(zhì)，但難揮發(fā)、非電解的稀溶液卻有些物理性質(zhì)只和客液的濃度有關(guān)， 和溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān):因此這些物理性質(zhì)，稱為稀溶液的通性，又稱為稀溶液的依數(shù)性。這些物理性質(zhì)是:溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降以及溶液的滲透壓等。必須注意，以上客液的這些通性，只是對(duì)不易揮發(fā)非電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液而言，不包括電解質(zhì)溶液或易揮發(fā)的非電解質(zhì)溶液。

溶液的濃度

溶液的濃度: 在一定量的溶液(或溶劑)中，所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。溶液的濃度是說(shuō)明溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系。表示溶液濃度的方法很多，

溶解度

溶解度：溶液中溶質(zhì)和溶劑的組成雖可以在較大范圍內(nèi)變化，但絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不會(huì)無(wú)限制地溶解，而是有定量的。下面討論固體、液體、氣體等物質(zhì)在一定量水中溶解的極限量。

溶液的一般概念

溶液的一般概念:一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一,穩(wěn)定的混合物,叫溶液 溶質(zhì):溶液里被溶解的物質(zhì)

過(guò)氧化氫

過(guò)氧化氫:化學(xué)式為H?O?，因有兩個(gè)O ，故俗稱雙氧水.外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。分解之后會(huì)生成氧氣和水.是初中化學(xué)中實(shí)驗(yàn)室制氧氣的一個(gè)重點(diǎn).但過(guò)氧化氫也是世界衛(wèi)生組織公布的致癌物.

水性質(zhì)

水：水是地球上最常見(jiàn)的一種物質(zhì)，分布得非常廣泛，約占地球表面的四分之三，形成湖泊、河川和海洋。大氣中含有一定量的水蒸氣，高山和兩極地區(qū)蓄積著大量的冰雪，地層中還存在大量的地下水，動(dòng)植物體內(nèi)也含有大量水。

化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡只是在一定條件下才能保持，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡就被破壞，直到在新的條件下又建立起新的平衡，這時(shí)體系中各物質(zhì)的平衡濃度也相應(yīng)改變。這種因條件的改變，平衡被破壞而引起平衡濃度變化的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

化學(xué)平衡程度

化學(xué)平衡：在生產(chǎn)實(shí)踐中，只考慮反應(yīng)速度是不夠的，同時(shí)還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度。許多化學(xué)反應(yīng)并不是全部反應(yīng)物都能轉(zhuǎn)變成生成物的，往往只能進(jìn)行到二定程度，這就和化學(xué)平衡有關(guān)。