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氫的多種制備方法

氫的多種制備方法有許多種方法可以把氫從它的化合物中，特別是從酸、職和水中釋放出來。在實(shí)驗(yàn)室中需要少量的氫時(shí)，往往是從酸來產(chǎn)生的需要大量的氫時(shí)通常用水作為原料，因?yàn)樗茇S富而又便宜

臭氧的性質(zhì)制備方法及用途

臭氧的性質(zhì)制備方法及用途，臭氧和氧被稱為同素異形體。同素異形現(xiàn)象這一術(shù)語用來表示種元素在相同的物理狀態(tài)下存在為兩種或兩種以上的變體。常見的氧氣O2和臭氧O3是單質(zhì)氧的不同變體，在通常的溫度和壓力條件下兩者都是氣體。

氧氣對人的重要性和生活中的用途

氧氣對人的重要性和生活中的用途在氧的許多用途中常常使用空氣中的氧、富氧空氣或純氧氣。動物和人利用空氣中的氧于新陳代謝過程中，叫呼吸作用?？諝庵械难踉谌紵^程中是不可缺少的。例如燃料的燃燒以產(chǎn)生熱量。

元素的反應(yīng)速度以及反應(yīng)物之間接觸...

元素的反應(yīng)速度以及反應(yīng)物之間接觸的程度在常溫下氧同粉碎的煙煤（或軟煤）緩慢地化合產(chǎn)生小量的熱而不發(fā)生光。這樣一種反應(yīng)叫做緩慢氧化。在點(diǎn)燃時(shí)一塊煤可以平靜地發(fā)生火焰而燃燒，產(chǎn)生大量的熱和光。粉碎的煤和氧被電火花引燃時(shí)會發(fā)生爆炸性的化合作用。

同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)-燃燒

同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)-燃燒，燃燒這個(gè)術(shù)語應(yīng)用于同時(shí)放出光和熱的化學(xué)反應(yīng)。常見的燃燒例子是木頭、煤炭和鎂在空氣中的燃燒。不過燃燒并不僅限于有氧參加的反應(yīng)。

氧氣的反應(yīng)熱和生成熱

氧氣的反應(yīng)熱和生成熱，當(dāng)氧同某一元素或化合物化合時(shí)，在反應(yīng)中有熱量放出。產(chǎn)生熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。鎂、氫、碳、硫、甲烷、二硫化碳以及糖的燃燒都是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)一旦開始，它往往繼續(xù)進(jìn)行而不須再從外界供給能量。舉例來說，碳在氧氣中會繼續(xù)燃燒而放出熱量，一直進(jìn)行到碳或氧消耗完了為止

制備氧氣的多種方法

制備氧氣的多種方法，氧氣可以從空氣或某些含氧化合物來制備。因?yàn)榭諝夂退茇S饒，容易獲得而且成本低廉，同時(shí)它們的利用過程又很簡單，因此幾乎所有的工業(yè)氧都是從這兩種來源得到的。大約有97％的氧是從空氣生產(chǎn)的，而3％的氧是由電解水生產(chǎn)的。1974年氧的總產(chǎn)量共達(dá)16×10°噸，在所有化學(xué)品的生產(chǎn)中占第三位。全部生產(chǎn)的氧約有70％主要用于鋼鐵工業(yè)，使用過程將在后面再行介紹

周期表的由來和性質(zhì)

周期表的由來和性質(zhì)，門捷列米元成了周期表的一項(xiàng)重要應(yīng)用。他的照期表僅包括當(dāng)時(shí)已知的62個(gè)元素。為了把相關(guān)的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并從理論上推測將來發(fā)現(xiàn)這些元素時(shí)可以填在空位中。他預(yù)測了與周期表中空位相對應(yīng)的六個(gè)元素的存在和性質(zhì)。這些元素以后都被發(fā)現(xiàn)了，它們是鈧（Sc）、鎵（Ga）、鍺（Ge）、锝（Tc）、錸（Re和（Po），并且它們的性質(zhì)都與門捷列夫預(yù)言的性質(zhì)相類似

化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性

化學(xué)元素的分類及氧化數(shù)的周期性，把元素劃分成性質(zhì)類似的元素族，筒化了對它們的學(xué)習(xí)。舉例來說，學(xué)生們學(xué)習(xí)了第IA族元素鈉的性質(zhì)，他們將也可以知道許多其它堿金屬元素鋰、鉀、銣、銫和鈁的性質(zhì)。鈉是一種活潑金屬，它與水激烈地反應(yīng)放出氫氣，并生成一種強(qiáng)堿氫 氧化鈉。其它的堿金屬同水也發(fā)生同樣的反應(yīng)。周期第VIA族的氯激烈地與鈉反應(yīng)生成氯化鈉（即鹽），事實(shí)上它與第IA族所 有元素都發(fā)生類似反應(yīng)。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成鹽

氫氧化合物電離作用的變遷

元素的氫氧化物在周期開始是由金屬離子和氫氧根離子組成的。舉例來說，NaOH是由Na＋和OH－離子組成的，氫氧化鈣是由Ca2＋和OH－組成的