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通過共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些

通過共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些，我們討論了通過強靜電引力把離子結(jié)合到一起而形成的化合物。但是還有許多化合物其中并不含有離子。這些非離子型化合物以分子的形式存在，其中含有緊密結(jié)合到一起的原子。把原子結(jié)合到一起的鍵叫做共用電子對鍵，或共價鍵。

通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些

與原子間形成化學(xué)鍵有關(guān)的電子是電中性原子的最外層電子（有時包括次外層電子），這些電子叫做價電子。元素的原子如果在最外層只有一個或二個電子（活潑金屬），當(dāng)它們同別的元素的原子化合時，往往要失去電子。一個原子失去一個或多個電子便帶有正電荷，失去電子的原子叫做正離子。當(dāng)鈉原子和一種元素如氯的原子發(fā)生化學(xué)結(jié)合時，鈉原子失去了它的一個價電子而取得了＋1電荷。鎂原子總是通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些，失去它的2個價電子而取得了＋2電荷

原子軌道的走向和本性

原子軌道的走向和本性，不同能級中電子所占的軌道的大小、形狀和在空間中的方向是彼此不同的。主層的量子數(shù)越大，相應(yīng)軌道的體積便越大。舉例來說，28．電子的軌道比1s電子的軌道有較大的體積，而38電子的軌道比2s電子的軌道有較大的體積。不過應(yīng)該注意，較高主層的一些軌道能夠和較低主層的一些軌道發(fā)生交錯，這表明外層電子能夠穿透到內(nèi)層電子所占的區(qū)域里去

周期表中元素的分類及變化

周期表中元素的分類及變化，為了方便起見可以把周期表中的元素按照它們的原子結(jié)構(gòu)分為四類： 1．惰性氣體 2．代表性元素 3.過渡元素 4.內(nèi)過渡系

元素周期表的周期律

元素周期表的周期律，已知的各種元素在它們們的物理和化學(xué)性質(zhì)上以及由它們所形成的化合物的性質(zhì)上都有極大的差異。對于元素的各種性質(zhì)以及它們的許多化合物進行學(xué)習(xí)是極費力的和非常費時間的。盡管每個元素都與每個其它元素不同，但仍可依元素的相似性進行分類從而簡化了我們的學(xué)習(xí)。這種廣為采用的分類法叫做周期表

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，一個單一的氫原子是由一個質(zhì)子和一個電子組成的。在習(xí)慣上我們用來代表質(zhì)子，用用e來代表電子。這個單個電子是在 K層或第一能級中圍繞質(zhì)子而運動的

認(rèn)識原子光譜和電子結(jié)構(gòu)

英國物理學(xué)家牛頓（ Sir Isaac Newton）曾指出日光是不同類光線的混合光。他使日光通過一塊折射玻璃棱鏡把日光分成它的組成色（光譜）。日光包括可見光的所有波長，因面它能給出連續(xù)光譜，有如我們熟悉的彩虹（圖3－9）。日光也含有紫外光（波長極短）和紅外光（波長極長），它們都能用用照相方法檢出和記錄下來，但它們的波長均在肉眼的范圍之外。白熾的固體、液體和高壓下氣體能給出連續(xù)光譜。當(dāng)電流通過充有低壓氣體的真空管時，這種氣體即發(fā)光，這種光通過棱鏡時顯出由若干條亮線所組成的光譜（亮線光譜）。這認(rèn)識原子光譜和

原子序數(shù)原子核及同位素

原子核中既含有質(zhì)子，又含有中子，例外情況是普通氫原子核中僅含有一個質(zhì)子。原子核內(nèi)的這些粒子往往叫做核子子。由于每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量都約為1原子量單位，原子量近似地等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，換句話說，原子量近似等于核子數(shù)（電子的微小質(zhì)量忽略不計）。表3－1列出了原子序數(shù)從1到10的各元素的原子核組成

對原子中三種基本粒子的認(rèn)識

對原子中三種基本粒子的認(rèn)識，在1932年英國物理學(xué)家查德威克（ Chadwick）發(fā)現(xiàn)了原子的第三種基本單元。他觀測到當(dāng)用高速a粒子轟擊鈹（或其它元素）時，會放出一種不帶電荷的粒子。查德威克把這些中性粒子叫中子：經(jīng)計算它們的質(zhì)量為1．0087原子量單位，并且發(fā)現(xiàn)在一定條件下一個中子可以崩解變成一個質(zhì)子和一個電子。這可能是放射性元素發(fā)射的B射線中電子的來源

原子的多種結(jié)構(gòu)及由來

原子的多種結(jié)構(gòu)及由來,在十九世紀(jì)后半葉的許多新發(fā)現(xiàn)修改了道爾頓的原子概念。原子不再被看成是道爾頓所假設(shè)的簡單實體；它們是由許多微小粒子組成的復(fù)雜體系。不過我們在這里將要考慮的粒子僅包括電子、質(zhì)子和中子。