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氮分子和氧分子的分子軌道
氮分子和氧分子的分子軌道，以大多數(shù)的P電子存在于成鍵軌道中，可以預(yù)期氧分子是相當(dāng)穩(wěn)定的。不過(guò)，由于有兩個(gè)P電子占入在反鍵軌道中，可以損期O2的穩(wěn)定性不會(huì)強(qiáng)于N2分子。因?yàn)樵诘肿又胁](méi)有？電子占入反鍵軌道中。這種情況已為實(shí)驗(yàn)觀測(cè)所證實(shí)，即打斷氧分子的鍵所需的能量比打斷氮分子的鍵所需的能量小得多。
硼分子和碳分子的分子軌道
在os和o*s軌道中的四個(gè)電子，在能量上彼此互相抵消，因而對(duì)于B2分子的穩(wěn)定性不起重要作用。不過(guò)，兩個(gè)πp電子占入成鍵分子軌道中，這個(gè)事實(shí)表明，由兩個(gè)硼原子組合成二硼分子應(yīng)該是可能的。已知這個(gè)分子是存在的證明了這個(gè)事實(shí)
氦雙原子分子的軌道能級(jí)圖
氦雙原子分子的軌道能級(jí)圖，合乎邏輯地下一個(gè)將要討論當(dāng)兩個(gè)化合原子或離子中共有三三個(gè)電子時(shí)將會(huì)出現(xiàn)何種情況。由于os成鍵軌道僅能容納兩兩個(gè)電子，在這種情況下，三個(gè)電子中的一個(gè)將充填到σ*s。反鍵軌道中，盡管它的能量比成鍵分子軌道或兩個(gè)原子軌道的能量都高。這種反鍵軌道的利用情況可以用一個(gè)氨原子（He）同一個(gè)氨離子（He+）相結(jié)合形成一個(gè)二氨離子的例子來(lái)說(shuō)明
對(duì)分子軌道的認(rèn)識(shí)和理論
對(duì)分子軌道的認(rèn)識(shí)和理論，兩個(gè)原子軌道組合起來(lái)形成兩個(gè)分子軌道。其中的一個(gè)分子軌道是由原子軌道重疊部分相減而產(chǎn)生的，叫做反鍵軌道。另個(gè)分子軌道是由原子軌道重疊部分相加而產(chǎn)生的，叫做成鍵軌道
氧化數(shù)的定義和介紹
氧化數(shù)的定義和介紹,氧化數(shù)有時(shí)叫氧化態(tài)，它用于標(biāo)志原子的正性或負(fù)性。在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)一個(gè)原子的價(jià)電子被移走了或偏離了，我們就給這原子規(guī)定一個(gè)正氧化數(shù)，并說(shuō)它處于一種正氧化態(tài)。在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)一個(gè)原子獲得了電子，或有電子偏近它，我們便給這個(gè)原子一個(gè)負(fù)氧化數(shù)，或說(shuō)它處于一種負(fù)氧化態(tài)。氧化數(shù)的數(shù)值決定于每個(gè)原子所轉(zhuǎn)移或偏離或偏近的電子數(shù)
共價(jià)原子和元素的電負(fù)性
共價(jià)原子和元素的電負(fù)性，有如前已指出的，有許多穩(wěn)定的化合物，在它們的分子中中所有的原子并不都具有惰氣結(jié)構(gòu)。舉例來(lái)說(shuō)，硼原子有3個(gè)價(jià)電子，在穩(wěn)定的BC13分子中，硼原子與3個(gè)氯原子共用了電子對(duì)。雖然原子的這種結(jié)合給每個(gè)氯原子以氬的結(jié)構(gòu)，硼原子在其外電子層有6個(gè)電子而并不具有惰氣的電子排布。
通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些
通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵有哪些，我們討論了通過(guò)強(qiáng)靜電引力把離子結(jié)合到一起而形成的化合物。但是還有許多化合物其中并不含有離子。這些非離子型化合物以分子的形式存在，其中含有緊密結(jié)合到一起的原子。把原子結(jié)合到一起的鍵叫做共用電子對(duì)鍵，或共價(jià)鍵。
通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些
與原子間形成化學(xué)鍵有關(guān)的電子是電中性原子的最外層電子（有時(shí)包括次外層電子），這些電子叫做價(jià)電子。元素的原子如果在最外層只有一個(gè)或二個(gè)電子（活潑金屬），當(dāng)它們同別的元素的原子化合時(shí)，往往要失去電子。一個(gè)原子失去一個(gè)或多個(gè)電子便帶有正電荷，失去電子的原子叫做正離子。當(dāng)鈉原子和一種元素如氯的原子發(fā)生化學(xué)結(jié)合時(shí)，鈉原子失去了它的一個(gè)價(jià)電子而取得了＋1電荷。鎂原子總是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵有哪些，失去它的2個(gè)價(jià)電子而取得了＋2電荷
原子軌道的走向和本性
原子軌道的走向和本性，不同能級(jí)中電子所占的軌道的大小、形狀和在空間中的方向是彼此不同的。主層的量子數(shù)越大，相應(yīng)軌道的體積便越大。舉例來(lái)說(shuō)，28．電子的軌道比1s電子的軌道有較大的體積，而38電子的軌道比2s電子的軌道有較大的體積。不過(guò)應(yīng)該注意，較高主層的一些軌道能夠和較低主層的一些軌道發(fā)生交錯(cuò)，這表明外層電子能夠穿透到內(nèi)層電子所占的區(qū)域里去
元素周期表的周期律
元素周期表的周期律，已知的各種元素在它們們的物理和化學(xué)性質(zhì)上以及由它們所形成的化合物的性質(zhì)上都有極大的差異。對(duì)于元素的各種性質(zhì)以及它們的許多化合物進(jìn)行學(xué)習(xí)是極費(fèi)力的和非常費(fèi)時(shí)間的。盡管每個(gè)元素都與每個(gè)其它元素不同，但仍可依元素的相似性進(jìn)行分類從而簡(jiǎn)化了我們的學(xué)習(xí)。這種廣為采用的分類法叫做周期表
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