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       （1）分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗三次以上。特殊要求的溶液應事先作純水的空白值檢驗。如配制AgNO3溶液，應檢驗水中無Cl-，配制用于EDTA絡合滴定的溶液應檢驗水中無陽離子。

       （2）溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝，見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中，揮發(fā)性試劑例如用有機溶劑配制的溶液，瓶塞要嚴密，見空氣易變質及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，長期存放時要用蠟封住。

       濃堿液應用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨口塞。

       （3）每瓶試劑溶液必須有標明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標簽。

       （4）溶液儲存時可能有以下原因使溶液變質應予注意。

       ① 玻璃與水和化學試劑作用或多或少會被侵使（特別是堿性溶液），使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質。某些離子被吸附于玻璃表面，這對于低濃度的離子標準液不可忽略。故低于1毫克／毫升的離子溶液不能長期儲存。

       ② 由于試劑瓶密封不好，空氣中的CO2、O2、NH3或酸霧侵入使溶液發(fā)生變化，如氨水吸收CO2生成NH4HCO3·KI溶液見光易被空氣中的氧氧化生成I2而變?yōu)辄S色，SnCl2、FeSO4、Na2SO3等還原劑溶液易被氧化。

       ③ 某些溶液見光分解，如硝酸銀、汞鹽等。有些溶液放置時間較長后逐漸水解，如鉍鹽、銻鹽等。Na2S2O3還能受微生物作用逐漸使?jié)舛茸兊汀?/span>

       ④ 某些絡合滴定指示劑溶液放置時間較長后發(fā)生聚合和氧化反應等，不能敏銳指示終點，如鉻黑T、二甲酚橙等。

       ⑤ 由于易揮發(fā)組分的揮發(fā)，使?jié)舛冉档?，導致實驗出現異常現象。

       （5）配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應把酸倒入水中。對于溶解時放熱較多的試劑，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液時，應將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加邊攪拌，必要時以冷水冷卻燒杯外壁。

       （6）用有機溶劑配制溶液時（如配制指示劑溶液），有時有機物溶解較慢，應不時攪拌，可以在熱水浴中溫熱溶液，不可直接加熱。易燃溶劑使用時要遠離明火。幾乎所有的有機溶劑都有毒，應在通風柜內操作。應避免有機溶劑不必要的蒸發(fā)，燒杯應加蓋。

       （7）要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液應將碘溶于較濃的碘化鉀水溶液中，才可稀釋。配制易水解的鹽類的水溶液應先加酸溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋。如配制SnCl2溶液時，如果操作不當已發(fā)生水解，加相當多的酸仍很難溶解沉淀。

       （8）不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。