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    炔屬烴  我們已知道,炔屬烴是不飽和鏈烴的另一類.炔屬烴分子里都有一個叁鍵,乙炔是其中最簡單的一種.表1·4

是乙炔的幾種同系物。

    從表中可以看出,炔烴的同系物之間,也是彼此相差一個或幾個CH2原子團,這種遞變規(guī)律,和烷烴、烯烴一樣.快k的同系物,具有相似的不飽和性性(能被氧化劑氧化、跟浪永加成),而又具有不同的物理性質.隨著炔烴分子量的增大,同系物的狀態(tài),從氣體到液體.熔點和沸點,液態(tài)時的比重重鍵般都是依次漸變的.

    炔烴分子里有一個叁鍵,所以,它們所含有的氫原子數(shù)比碳原子數(shù)相同的烯烴還要少兩個.因此,炔屬烴的通式令CnH2n-2(n≥2)。

    和烯屬烴一樣,炔屬烴也可以由于碳鏈的增長和叁鍵的位置不同而產(chǎn)生同分異構現(xiàn)象.如丁炔就就可能有CH3-CH2-C=CH和CH3-C=C-CH3兩種結構,它們是具有不同物理性質的同分異構體.

    炔屬烴也是根據(jù)分子里碳原子數(shù)的多少來命名的.凡是炔屬烴的同系物都稱做炔”①.它們相互的區(qū)別,也是用“天干”(十ー個以上用數(shù)字)表示碳原子數(shù)的序號,加在“炔”字之前.例如丁炔(C4H6),戊炔(C5H8),…·等.由于炔屬烴都有一個叁鍵,而且叁鍵是在碳原子之間,所以至少要有兩個碳原子,因此,乙炔是最簡單的炔烴.

    不飽和鏈烴的通性  不飽和鏈烴的性質要比動至烷屬烴潘于烯屬烴和炔屬烴之間的區(qū)別主要體現(xiàn)在加成反應時

的不飽和程度上.不飽和鏈烴的通性,可以概括為下列幾點：

   (1)燃燒時火焰要比飽和鏈烴明亮.

  （2）能被高錳酸鉀溶液所氧化,而使高錳酸酸鉀溶液褪色。

  （3）能溴水發(fā)生加成反應,使溴水褪色.也能跟其它鹵素、氫氣、鹵化氫、水等物質進行加成。

   (4)能起聚合反應  

①因為炔屬烴分子里所含的氫原子數(shù),比相應的烯烴更“缺”少,所以“央”。

    不飽和鏈烴的這些性質,顯然和它們分子里的雙鍵和參鍵的容易裂開是分不開的.用高錳酸鉀溶液或溴水作為試劑,可以檢驗某種鏈烴是否飽和;能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的,就是不飽和鏈烴,否則是飽和鏈烴。

    由于不飽和鏈烴的活動性很強,所以常用作合成其他有機物的原料。