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       當(dāng)將等摩爾的NO和NO2混合物溶解在冰凍的水中或向亞硝酸鹽的冷溶液中加酸，在溶液中就生成亞硝酸。

NO＋NO2＋H2O=（冷凍）2HNO2

NaNO2＋H2SO4=（冷凍）HNO2+NaHSO4

       亞硝酸很不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至冷時(shí)便分解為NO、NO2和H2O。

       亞硝酸是一種弱酸，但比醋酸略強(qiáng)，

HNO2  ?H+＋NO2-           Ka=5×10（-4次方）(291K)

       亞硝酸鹽，特別是堿金屬和堿土金屬的亞硝酸鹽，都有很高的熱穩(wěn)定性。用粉末狀金屬鉛在高溫下還原固態(tài)硝酸鹽，可得到亞硝酸鹽，

Pb+KNO3=KNO2+PbO

KNO2和NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中。除了淺黃色的不溶鹽AgNO2外，一般亞硝酸鹽易溶于水。亞硝酸鹽均有毒，是致癌物質(zhì)。

       在亞硝酸和亞硝酸鹽中，氮原子的氧化數(shù)是處于中間氧化態(tài)，因此它既具有還原性，又有氫化性。例如，NO2-在酸性溶液中能將I-氧化為單質(zhì)碘，

2NO2-＋2I-＋4H+=2NO＋I(xiàn)2＋2H2O

這個(gè)反應(yīng)可以定量地進(jìn)行，能用于測(cè)定亞硝酸鹽含量。用不同的還原劑，NO2-可被還原成NO、N2O、NH2OH、N2或NH3。當(dāng)遇到更強(qiáng)氧化劑如KMnO4、Cl2等，亞硝酸鹽則是還原劑，被氧化為硝酸鹽，

2MnO4-＋5NO2-＋6H+=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O

Cl2＋NO2-＋H2O=2H+＋2Cl-＋NO3-

       從氮的電勢(shì)圖中可看出，亞硝酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，氧化性是主要的；在堿性溶液中亞硝酸鹽的還原性是主要的，空氣中的氧就能使NO2-氧化為NO3-。

       NO2-離子是一個(gè)很好的配體，在氧原子和氮原子上都有孤電子對(duì)，它們能分別與金屬離子形成配位鍵（如M←NO2和M←ONO），如NO2-與鈷鹽能生成鈷亞硝酸根配離子［Co（NO2）6］3-，它與K+離子生成黃色K3［CO（NO2）6］沉淀，此方法可用于檢出K+離子。