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       除了HF以外，其它分子型氫化物都有還原性，且變化規(guī)律如下：

       這與穩(wěn)定性的增減規(guī)律相反。穩(wěn)定性大的，還原性小。如果用A表示非金屬元素，n表示該元素的氧化數(shù)（最低氧化數(shù)的絕對值），氫化物AHn的還原性來自An-，而An-失電子的能力與其半徑和電負(fù)性的大小有關(guān)。在周期表中，從右向左，自上面下，元素A的半徑增大，電負(fù)性減小，An-失電子的能力依上述方向遞增，所以氫化物的還原性也按此方向增強(qiáng)。

       這些氫化物能與氧、鹵素、氧化態(tài)高的金屬離子以及一些含氧酸鹽等氧化劑作用。例如：

       1．與O2的反應(yīng)

       HCl有類似作用，但必須使用催化劑并加熱。

       2．與Cl2的反應(yīng)

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

PH3+4Cl2=PCl3+3HCl

H2S+Cl2=2HCl+S

2HBr+Cl2=2HCl+Br2

2HI+Cl2=2HCl+I2

       3．與金屬離子Mn+的反應(yīng)

2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag↓+12H+

H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+

2HI+2Fe3+=I2+2Fe2++2H+

       4．與含氧酸鹽的反應(yīng)

5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

6HCl+Cr2O72-+8H+=3Cl2↑+2Cr3++7H2O

6HI+ClO3-=3I2+Cl-+3H2O