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       金屬鋁或氧化鋁或氫氧化鋁與酸反應(yīng)得到鋁鹽，與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽。

       鋁鹽都含有Al3+離子。Al3+離子在水溶液中，實(shí)際上以八面體的水合配離子［Al（H2O）6］3+而存在。它在水中解離，而使溶液顯酸性，這也就是鋁鹽的水解作用。如

［Al(H2O)6］3+＋H2O  ?［Al(H2O)5OH］2+＋H3O+

［Al(H2O)5OH］2+還將還級(jí)解離。因?yàn)锳l（OH）3是難溶的弱堿，一些弱酸（如H2CO3、H2S、HCN等）的鋁鹽在水中幾乎完全或大部分水解。所以弱酸的鋁鹽如Al2S3及Al2（CO3）2等不能用濕法制得。

       常見(jiàn)的鋁鹽有鹵化物和硫酸鹽，見(jiàn)其它文章。

       固態(tài)的鋁酸鹽有NaAlO2和KAlO2等，它們常以水合物形式存在。用干法也可以制得NaAlO2。

Al2O3＋2NaOH＝（熔融）2NaAlO2＋H2O

       在水溶液中尚未找到AlO2-這樣的離子。由于離子在水中與水分子之間有作用，要確定水溶液中的離子結(jié)構(gòu)是比較困難的。AlO2-離子在水中是以Al（OH）4-（或Al（OH）4（H2O）2-）及Al（OH）63-等配離子形式存在的。拉曼光譜已證實(shí)有Al（OH）4-離子存在。因此，象Al與NaOH溶液的反應(yīng)應(yīng)表示為：

2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na［Al(OH)4］＋3H2↑

       鋁酸鹽水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)式如下：

［Al(OH)4］-  ?Al（OH）3＋OH-

在這溶液中通入CO2，將促進(jìn)水解的進(jìn)行而得到真正的氫氧化鋁沉淀。工業(yè)上利用這反應(yīng)從鋁土礦制取純Al（OH）3和Al2O3。方法是：先將鋁土礦與燒堿共熱，使礦石中的Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘?/span>偏鋁酸鈉而溶于水，然后通入CO2，即得到Al（OH3）沉淀，濾出沉淀，經(jīng)過(guò)煅燒即成Al2O3。

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3=（煅燒）Al2O3+3H2O

這樣制得的Al2O3，可用于冶煉金屬鋁。

       將上法得到的Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸，則得到電解法制鋁所需要的溶劑冰晶石Na3AlF6。

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O