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       鍺為銀白色的硬金屬。鉛為暗灰色，重而軟的金屬。錫有三種同素異性體，常見的為銀白色硬度居中的白錫，它有較好的延展性。白錫只在286～434K溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定，它在低于286K時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a，高于434K時(shí)，轉(zhuǎn)變?yōu)榇噱a。

       鍺的化合物被應(yīng)用的還不多。重要的是晶態(tài)鍺，它具有金剛石那樣的結(jié)構(gòu)，為重要的半導(dǎo)體材料。錫和鉛，從金屬到化合物都有廣泛的用途。金屬主要用于制合金。例如，焊錫為含Sn和Pb的低熔點(diǎn)合金。青銅為Cu和Sn的合金，用于制日用器件、工具和武器。巴氏軸承合金含Cu、Sb、Sn。鉛字合金含Pb、Sb、Sn。此外，Sn被大量地用于制錫箔和作金屬鍍層。Pb則用于制鉛蓄電池、電纜、化工方面的耐酸設(shè)備以及X射線、原子能工業(yè)用的防護(hù)材料等。

       這三種元素的常見氧化態(tài)為＋Ⅳ和＋Ⅱ

       ＋4價(jià)化合物的穩(wěn)定性是：Ge＞Sn＞Pb

       ＋2價(jià)化合物的穩(wěn)定性是：Ge＜Sn＜＜Pb

從Ge到Pb，低價(jià)化合物趨于穩(wěn)定。Ge和Sn為共價(jià)化合物，Pb（Ⅱ）有離子化合物。Pb為親硫元素。它們屬于中等活潑的金屬，由于種種原因卻表現(xiàn)出一定的化學(xué)惰性。下面是它們的電勢(shì)圖（表18－5）。

這些金屬的化學(xué)性質(zhì)可概括如下：

       1．與氧的反應(yīng)：

       在通常條件下，空氣中的氧只對(duì)鉛有作用，在鉛表面生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛，使鉛失去金屬光澤且不致進(jìn)一步被氧化?？諝庵械难鯇?duì)鍺和錫都無影響。這三種金屬在高溫下能與氧反應(yīng)而生成氧化物。

       2．與其它非金屬的反應(yīng)：

       這些金屬能同鹵素和硫生成鹵化物和硫化物。

       3．與水的反應(yīng)：

       鍺不與水反應(yīng)。錫與鉛的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)雖在氫之上，但因相差無幾，而且H2在錫、鉛上的超電壓又很大，所以，錫既不被空氣氧化，又不與水反應(yīng)，被用來鍍?cè)谀承┙饘伲ㄖ饕堑弯撝萍┍砻嬉苑冷P蝕。鉛的情況比較復(fù)雜，它在有空氣存在的條件下，能與水緩慢反應(yīng)而生成Pb（OH）2。

2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2

因?yàn)殂U和鉛的化合物都有毒，所以鉛管不能用于輸送飲水。但是，鉛若與硬水接觸，則因水中含SO42-、HCO3-和CO32-等離子，表面將生成一層難溶的保護(hù)膜（主要是硫酸鉛和堿式碳酸鉛），可阻止水繼續(xù)與鉛反應(yīng)。

       4．與酸的反應(yīng)：

有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

Sn＋2HCl（濃）＝（加熱）SnCl2＋H2↑

Pb＋2HCl＝PbCl2↓＋H2↑

Pb＋3HCl（濃）＝（加熱）HPbCl3＋H2↑

Ge＋4H2SO4（濃）＝（363K）Ge（SO4）2＋2SO2↑＋4H2O

（水解得GeO2）

Sn＋4H2SO4（濃）＝（加熱）Sn（SO4）2＋2SO2↑＋4H2O

Pb＋H2SO4（?。絇bSO4↓＋H2↑

Pb＋3H2SO4（濃）＝（加熱）Pb（HSO4）2＋SO2↑＋2H2O

Ge＋4HNO3（濃）＝GeO2·H2O↓＋4NO2↑＋H2O

Sn＋4HNO3（濃）＝H2SnO3↓＋4NO2↑＋H2O

4Sn＋10HNO3（稀）＝4Sn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O

3Pb＋8HNO3（?。?Pb（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

       總而言之，（1）Ge不與非氧化性酸作用；（2）Sn與非氧化性酸反應(yīng)而生成Sn（Ⅱ）化合物；（3）Ge、Sn與氧化性酸反應(yīng)而生成Ge（Ⅳ）、Sn（Ⅳ）化合物；（4）Pb與酸反應(yīng)都得到Pb（Ⅱ）化合物。

       由上可知，Pb并不是不與酸反應(yīng)，而是由于產(chǎn)物難溶，使它不能繼續(xù)與酸反應(yīng)。因?yàn)殂U有此特性，所以化工廠或?qū)嶒?yàn)室常用它作耐酸反應(yīng)器的襯里和制貯存或輸送酸液的管道設(shè)備。

       鉛在有氧存在的條件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸鉛。這也就是用醋酸從含鉛礦石中浸取鉛的原理。

2Pb+O2=2PbO

PbO+2CH3COOH=Pb(CH3COO)2+H2O

       5．與堿的反應(yīng)：

       鍺同硅相似，與強(qiáng)堿反應(yīng)放出H2氣。錫、鉛也能與強(qiáng)堿緩慢地反應(yīng)而得到亞錫酸鹽和亞鉛酸鹽，同時(shí)放出H2。

Ge+2OH-+H2O=GeO32-+2H2↑